Ecuaciones Químicas y Balanceo Profesor Fabio Garzón Díaz
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Ecuaciones Químicas y Balanceo
Profesor Fabio Garzón DíazMaestría en enseñanza de las ciencias exactas y naturales
Facultad de CienciasUniversidad Nacional
Colegio Rodrigo Lara Bonilla JN 2012
Conceptos Claves Para El Aprendizaje del Tema
Actividad:
Lee la información sobre ecuaciones químicas, su definición, clasificación y función.
Ecuaciones químicas
Expresiones abreviadas
Reacciones químicas
Elementos y Compuestos
Reaccionantes y Productos
son
De las
En términos de
Que forman
Contienen la forma de
Y al igual que en
A sus dos lados
por
Reaccionantes Productos
Una ecuación matemática
Se le puede sumar, restar,Multiplicar o dividir
El mismo número1. Adaptado de: Cárdenas, 1995, 217.
Ecuaciones químicas 2:
Son la expresión abreviada que dan información acerca de una reacción química.
Es estequiométrica cuando está balanceada, es decir que cumple la ley de conservación de lamasa. No es estequiométrica cuando ocurre lo contrario.
Veamos algunos ejemplos.2. Cárdenas, 1995, 217)
Ecuaciones balanceadas o estequiométricas
KClO4(S) KCl (S)+ 2O2(g)
PbO2(S) Pb(S) + O2(g)
2Na(S) + ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) + Zn(S)
En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes debe ser igual a la masa de los productos.
Ecuaciones no estequiométricas
H2(g) + O2(g) H2O
KClO3(S) KCl(S) + O2(g)
Na(S) + Cl2(g) NaCl(S)
En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes no es igual a la masa de los productos; es decir no están balanceadas.
Recuerda:
Balancear una ecuación es establecer los coeficientes que acompañan a las moléculas que participan en la reacción para que la masa de los reaccionantes sea igual a la de los productos.
Existen varias formas para balancear las ecuaciones:
Método por tanteo o Simple inspección
Método de oxidación - reducción
Método de Tanteo.
Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en cuenta que las fórmulas y sus subíndices son constantes, lo que se puede cambiar es el número de sus coeficientes o moles.
Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
al balancear
Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
Veamos como se balanceo la ecuación:
En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los productos, lo que nos indica que hubo reacción de más de una molécula de cloro.
Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda:
Al + Cl2 2AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la molécula de cloro en los reaccionantes.
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Para terminar
Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio como producto, los cuales se balancean colocando un 2 al aluminio como reaccionante.
Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
3. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,230.
Método de Oxidación - Reducción
son
donde
es igual al
Procesos simultáneos
El # de electrones ganados
El # de electrones perdidos
Oxidación Reducción
Corresponde a
Perdida deelectrones
Que aumenta en
El número deoxidación
deLa sustancia química
quePierde electroneses
El agente reductor
Corresponde a
Ganancia deelectrones
Que disminuye en
El número deoxidación
de
Gana electroneses
El agente oxidante4. Adaptado de Cárdenas,1996,231.
Una aplicación de este método de balanceo se puede observar en el siguiente ejemplo :
Método de Oxidación – Reducción.
El MgCl se forma a partir de una reacción de óxido reducción. El magnesio pierde 2 electrones que pasan al cloro. Lo cual conduce a la formación de un catión magnesio y 2 aniones cloruro. La formación de MgCl2 se puede ver al sumar las dos semireacciones y cancelando los electrones. 5
5. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,232.
Mg- 2e- Mg+2 Semireacción de oxidación
Cl2 + 2e- 2Cl- Semireacción de reducción
Mg + Cl2 2Cl- + Mg++
Mg + Cl2 MgCl2
Clasificación de las Reacciones Químicas Según La Organización Atómica.
SÍNTESIS. Cuando el producto contiene la totalidad de los átomos de los dos reaccionantes. A + B AB
DESCOMPOSICIÓN. Cuando una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas. AB A + B
DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento desplaza a otro. AB + C AC + B
DOBLE DESPLAZAMIENTO . Se presentan dos reemplazos, hay cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de los dos compuestos.AB + CD AC + BD
Actividad:
Ya estás listo para pasar a la práctica. Resuelve la guía de trabajo que te entregará tu profe de acuerdo a sus indicaciones.
Actividad final:
Si luego de presentar tus ejercicios y corregirlos sigues con dudas te recomiendo que en tu tiempo libre revises los siguientes videos y lecturas en sitios web. Luego consulta tus dudas con tu profe.
Balanceo de ecuaciones por tanteo. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=vMcrTR_Vtsg
Balanceo por el método algebraico mp4. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=fnUD5rQvARk
Balanceo por el método algebraico ORTEGA. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=10939w7qjyw
Balanceo por método redox. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=sc-6NK3h_Kg&feature=related
Tipos de reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=JoT_lEAddTw
Videos:
Lezama, Ioz. Balanceo de ecuaciones químicas. Disponible en línea en: http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml
Reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
Lecturas:
Cárdenas, F., y Gélves, Carlos. (1996) Química y ambiente 1. Bogotá: Mc graw Hill.
Bibliografía: