EJERCICIOS VARIOS SEGUNDA PRUEBA PARCIAL 2º SEMESRE 2009

1.Cuál de los siguientes elementos forma moléculas que no completan un octetoa) C b) B c) P d) S e) F

2. Cuál de las siguientes moléculas o iones contiene un enlace covalente coordinado a) OH- b) H2O c) NaCl d) CO2 e) NH4

+

3. Un átomo con una alta electronegatividad a) siempre forma compuestos iónicos b) pierde fácilmente electrones c) siempre tiene tambien una alta energía de ionización d) nunca forma una molécula apolar e) nunca forma enlaces covalentes fuertes

4. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) SiH4 b) PCl5 c) PH3 d) BCl3 e) Todas son apolares

5. La estructura que describe el ión carbonato tendrá alrededor del átomo de carbonoa) Tres enlaces sencillosb) Tres enlaces sencillos y un doble enlace c) Dos enlaces sencillos y un doble enlaced) Cuatro enlaces sencillose) Dos enlaces doble y uno sencillo

6. ¿Qué moléculas presenta solamente fuerzas de London?a) NH3 b) H2O c) CO2 d) CH3OH e) SO2

7. Si X representa un elemento con número atómico 9, e Y un elemento con número atómico 20, el compuesto formado entre estos dos elementos será:

a) covalente y de fórmula YXb) iónico y de fórmula YXc) covalente y de fórmula YX2

d) iónico y de fórmula YX2

e) covalente y de fórmula Y2X

8. Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace por hidrógeno.a) HCl b) H2 c) CH4 d) CFH3 e) CH3OH

9. Cuál de las siguientes especies presenta menor punto de ebullición: H2O, H2Se, H2Te, H2S

a) H2O b) H2S c) H2Se d) H2Te e) Falta información

10. La representación de Lewis para el ión nitrato es:

O - O -

a) O N b) O N O O

O - O -

c) O N d) O NO

O e) O N

O

11. ¿Cuál de estas especies presenta estructuras resonantes?a) HCl b) H2S c) SO2 d) ClO3

- e) SO42-

12. ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar a) CHCl3 b) CH3Cl c) NH3 d) H2S e) CCl4

13. De las parejas de elementos que se señalan a continuación ¿Cuál formará el enlace más iónico?

a) B, N b) H, Cl c) K, Cl d) C, O e) F, Cl

14. ¿En cuál de las siguientes son importantes las estructuras resonantes?a) NH3 b) C Cl4 c) SO4

2- d) H2O e) NO3-

15. ¿Cuál de los siguientes sustancias presenta menor punto de ebullición?a) NH3 b) PH3 c) AsH3 d) SbH3 e) falta información

16. ¿Cuál de las siguientes no presenta estructuras resonantes?a) ClO3

- b) CO32- c) SO3 d) NO3

- e) C6H6

17. ¿Cuál de los siguientes átomos presentará fuerzas de London mas intensas a) Kr b) He c) Xe d) Ne e) Ar

18. La estructura del ión bromato, BrO3- es:

O - O -

a) O Br O b) O Br O

O - O -

c) O Br O d) O Br O

O -

e) O Br O

19. Qué molécula presenta enlace por hidrógenoa) HCl b) PH3 c) H2S d) CH3-CO-CH3 e) HF

20. ¿Cuál de las siguientes es una molécula polar?a) BeCl2 b) BF3 c) CCl4 d) SF6 e) PCl3

21. En el argón líquido ¿qué fuerzas intermoleculares dominan?a) dipolo – dipolo b) ión – dipolo c) ión – iónd) enlace por hidrógeno e) dispersión

22. La masa total de 1.0 docena de átomos de carbono es:a) 144 g b) 2.0 x 1023 c) 2.39 x 10-22 gd) 1.67 x 10-24 g e) 1.44 x 10-2 g

23. Dos moles de oxígeno, O2, corresponden a:a) 6.02 x 1046 moléculas de oxígenob) 12.04 x 1023 moléculas de oxígenoc) 6.02 x 1023 átomos de oxígenod) 22.4 L de oxígeno en C.N.e) Ninguna de las anteriores

24. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 1.0 kg de agua?a) 6.02 x 1026 b) 6.02 x 1023 c) 3.01 x 1026 d) 3.01 x 1023 e) 3.34 x 1025

25. Un contaminante del aire tiene un 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92.0 g/mol ¿cuál es la fórmula molecular?

a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5

26. El fósforo arde en presencia de aire de acuerdo con la siguiente ecuaciónP + O2 ---------------- P4O10

Para preparar 25.0 g de P4O10 ¿Cuántos gramos de P se necesitan? a) 2.73 g P b) 12.4 g P c) 10.9 g P d) 14.6 g P e) 21.8 g P

27. El HF reacciona con el SiO2 de acuerdo con la siguiente ecuación:4 HF+ SiO2 ------- SiF4 + 2 H2O

Si 30.6 g de HF se mezclan con 24.2 g de SiO2 ¿Cuánto SiF4 se podrá formar?a) 54.8 g b) 41.9 g c) 41.0 g d) 40.5 g e) 39.8 g

28. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 750 torr y 24ºC se necesitan para que reaccionen 2.62 x 103 g de isooctano, un componente de la gasolina de acuerdo con la siguiente reacción:

2 C8H18 + 25 O2 ---------------16 CO2 + 18 H2O a) 6.62 x 102 L b) 7.09 x 103 L c) 8.09 x 105 L d) 7.57 x 103 L e) 6.57 x 103 L

29. En la reacción:4 NH3 + 5 O2 ------------- 4 NO + 6 H2O¿Cuántos moles de H2O se producen si 8.0 g de O2 reaccionan con amoníaco?a) 0.28 mol b) 0.45 mol c) 0.40 mol d) 0.60 mol e) 0.30 mol

30. El % de aluminio en el Al2O3 es:a) 47.1 % b) 52.9 % c) 26.5 % d) 40.0 % e) 60.0 %

31. La fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es la siguiente: 32.49% Na 22.53 % S y 45.07% O

a) NaSO4 b) NaS2O4 c) Na2SO3 d) Na2SO4 e) Na2S2O3

32. Los únicos productos del análisis de un compuesto puro fueron 0.5 moles de átomos de carbono y 0.75 moles de átomos de hidrógeno, lo que indica que la fórmula empírica del compuesto es:

a) CH4 b) CH c) CH2 d) C2H3 e) CH3

33. Si 10 g de Fe se calientan con 10 g de S. ¿Qué cantidad de FeS se producirá?Fe + S FeSa) 1 mol b) 27.41 g c) 87.9 g d) 10.0 g e) 15.7 g

34. ¿Cuál (es) de los siguientes compuestos NO presenta momento dipolarI.- H2S II.- SiO2 III.- BCl3 IV.- PH3 V.- HFa) I, IV y V b) II y IV c) II, III y IV d) III y V e) II y III

35. Al calentar el óxido de mercurio (II) se produce Hg y oxígeno (g) de acuerdo con la ecuación : HgO(s) ------- Hg(l) + O2(g)

¿Cuántos moles de O2(g) se producirán al reaccionar 2.17 g de óxido de mercurio (II)?a) 5.0 x 10-3 mol b) 2.0 x 10-2 mol c) 1.00 x 10-2 mold) 5.00 x 101 mol e) 1.0 x 10-3 mol

36. Dos moles de oxígeno O2 corresponden a:a) 6.02 x 1046 moléculas de oxígenob) 12.04 x 1023 moléculas de oxígeno c) 6.02 x 1023 átomos de oxígenos d) 22.4 L de oxígeno en C.N.e) Ninguna de las anteriores

37. ¿Cuántos átomos de hierro hay en 27.92 g de hierro?a) 3.01 x 1023 b) 3.01 x 1013 c) 6.02 x 1023

d) 1.20 x 1025 e) 27.92

38. Uno de los contaminantes del aire tiene 30.43 % de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92.0 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5

39. En la reacción:4 NH3 + 5 O2 -------------- 4 NO + 6 H2O¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 8.0 g de O2 reaccionan con 8 g de NH3

a) 0.30 mol b) 0.71 mol c) 12.70 mol d) 0.30 mol e) 5.1 mol

40. En la siguiente reacción no igualada ____ H2SO4 + ____ HI ---------------- H2S + ____ I2 + ____ H2O por cada mol de I2 que se forma, también se producen ____ moles de H2O

a) 1 b) 8 c) ¼ d) 4 e) ½

41. ¿Cuántos litros de O2 se necesitan para la combustión completa de 4.0 litros de C4H8?

C4H8(g) + O2(g) ------------------- 4 CO2(g) + 4 H2O(g)

a) 4.0 L b) 6.0 L c) 12.0 L d) 24 L e) Ninguno

42. ¿Cuántos litros de NH3 se formarán a 27ºC y 0.80 atmósferas de presión al reaccionar 7.0 g de N2?

N2(g) + 3 H2(g) ---------------------- 2 NH3(g)

a) 8.8 L b) 11 L c) 7.5 L d) 15 L e) Ninguno

43. Si 5.0 moles de H2S reaccionan con 2.0 moles de SO2. ¿Cuántos moles de S se formarán? 2H2S + SO2 ------ S + 2 H2O

a) 2.0 mol b) 3.0 mol c) 6.0 mol d) 7.5 mol e) Ninguna es correcta

44. La fórmula empírica de un compuesto que tienen 33.3% de C y 66.6 % O es:a) CO b) CO2 c) C2O d) CO3 e) C2O3

45. El % de C en el C3H8O2 es:a) 24.6% b) 33.3% c) 47.4% d) 58.6% e) Ninguna es correcta

46. ¿Cuál es el número de moléculas de N2O5 que hay en 4.0 moles de N2O5?a) 6.0 x 1023 b) 2.4 x 1024 c) 4.8 x 1024 d) 4.0 e) 8.0

47. En relación al concepto de MOL indique cual de las siguientes afirmaciones es la mas correcta:

a) El mol corresponde siempre al número de moléculas contenidas en 1 gramo de sustancia.

b) El mol corresponde a iguales cantidades de masas, de sustancias diferentes.c) El mol corresponde al volumen de 2240 mL en condiciones normalesd) El mol corresponde siempre a un número igual de partículas.e) b y d son correctas

48. El amoníaco se sintetiza a partir de la reacción del nitrógeno con el hidrógeno. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción al reaccionar 5.0 g de N2 con 1.0 g de H2 si en el laboratorio se obtuvo 2.12 g de amoníaco?

a) 37.4 % b) 17.46% c) 26.4% d) 5.72% e) 5.6 %

49. Si 10 g de oxígeno reaccionan con 100 g de PbS de acuerdo con la ecuación:

2 PbS + 3 O2 --------- 2 SO2 + 2 PbO

¿Cuántos gramos del reactivo que está en exceso sobran?a) 50 g de PbS b) 25 g de PbS c) 3.2 g de O2

d) 2.1 g de O2 e) Ninguno es correcto

50. 50.0 g de KClO3 (M : 127 g mol-1) se descomponen completamente de acuerdo con

la siguiente ecuación :

2 KClO3(s) ------------------------ 2 KCl(s) + 3 O2(g)

el gas liberado se recolecta por desplazamiento de agua a 25ºC y 755 torr. Calcular el volumen de gas recogido. La presión de vapor de H2O a 25ºC es 24 torr.

a) 150 L b) 15.0 L c) 144 L d) 14.4 L e) Ninguno

51. Uno de los contaminantes del aire tiene 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92 g mol-1 ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5

52. ¿Cuál de las siguientes moléculas es una excepción respecto a la regla del octeto?a) SO4

2- b) BF3 c) NH3 d) H2S e) Cl2

53. ¿Qué molécula es apolar?a) CO2 b) HCl c) SO2 d) NH3 e) a y c

54. ¿Cuál de los siguientes compuestos presentará menor presión de vapor?a) CH3OCH3 b) CH3CH2OH c) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

d) CH3 – CH2 – CH3 e) CH3 - Cl

55. Un agricultor solicitó 22 toneladas de guano fertilizante. Al analizarlo encontró que contenía 9.0 % de N, 6.0% de P y 2.0% de K. Suponiendo que todo el fósforo está en la forma de Ca3(PO4)2 )PM = 310 g/mol) y que no hay otras fuentes de calcio disponibles ¿cuál es el % de Ca en el guano?

a) 6.0% b) 11.6% c) 18.2 % d) 36% e) 40%

56. ¿Cuál o cuáles de las siguientes moléculas no completan satisfactoriamente la regla del octeto?

I.- N2O II.- NO III.- N2O3 IV.- NO2 V.- N2O4 VI.- Cl2O VII.- N2O5

a) I, II y V b) I, VI y III c) II y VIId) II y IV e) Todas cumplen con la regla del octeto

57. El número de estructuras resonantes que presenta el ozono son:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) ninguna es correcta

58. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) CO2 b) CF4 c) BF3 d) SeO3 e) NH3

59. Un triple enlace esta formado por:a) tres enlaces sigma b) dos enlaces sigma y una enlace pic) un enlace sigma y dos enlaces pid) tres enlaces pie) un enlace sigma, dos enlaces pi y un carbono con hibridación sp2.

60. El enlace en el ácido clorhídrico es:a) covalente apolar b) covalente coordinadoc) iónico d) covalente polar e) electrovalente

e) 1.26 x 1025

61. Cuál es el % de C en un compuesto cuya fórmula molecular es C3H8O2

a) 24.6% b) 33.3% c) 47.4% d) 58.6% e) otro

62. El fósforo se combina con cloro de acuerdo con la ecuación:

2 P + 5 Cl2 ----------------------- 2 PCl5

¿Cuántos gramos de PCl5 pueden prepararse a partir de 17.8 g de Cl2?

a) 138.7 b) 52.4 c) 20.91 d) 7.12 e) ninguno

63. Al calentar el óxido de mercurio (II) se produce oxígeno (g) y Hg de acuerdo con la ecuación: HgO(s) -------------------- Hg(l) + O2(g)

¿Cuántos moles de O2(g) se producirán al reaccionar 2.17 g de óxido de mercurio (II)?

a) 5.0 x 10-3 mol b) 2.0 x 10-2 mol c) 1.00 x 10-2 mold) 5.0 x 101 mol e) ninguna es correcta

64. En la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g) ------------- 4 NO(g) + 6 H2O(g)

¿Cuántos moles de agua se producen cuando 8.0 g de O2 reaccionan con 8.0 g de NH3?

a) 0.30 g b) 0.71 g c) 12.70 g d) 0.30 mol e) ninguna es correcta

65. El número de enlaces covalentes en el NH3 es:a) 1 covalente simple b) 1 doble enlace y uno simple c) 3 enlaces covalentes d) 2 enlaces covalentes simples e) tiene enlace iónico

66. ¿Cuántos moles de S se formarán al reaccionar 5.0 moles de H2S con 2.0 moles de SO2?

2 H2S + SO2 --------------------- S + H2Oa) 2.0 b) 3.0 c) 6.0 d) 7.5 e) ninguno

67. ¿Cuántos átomos de hierro hay en 27.92 g de hierro?a) 3.01 x 1023 b) 3.01 x 1013 c) 6.02 x 1023

d) 27.92 e) 1.20 x 1025

68. ¿Cuál de las siguientes es un molécula polar?a) CS2 b) CBr4 c) CO2 d) CH2Cl2 e) BF3

83.Calcular el % de C presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne descompuesta:

a) 67.4 % de C b) 58.8 % de C c) 51.7 % de Cd) 68.2 % de C e) Ninguna es correcta

84 Determinar la fórmula molecular de un compuesto que contiene 40% de C, 6.71 % de H y 53.29 % de O y tiene una masa molecular de 60.05 g7mol.

a) C2H4O2 b) CH2O c) C2H3O d) 4 C2H2O4 e) ninguna es correcta

85. La fermentación de la glucosa produce etanol, C2H5OH y CO2 de acuerdo con la siguiente reacción:

C6H12O6(ac) --------------------- C2H5OH(ac) + CO2(g)

¿Cuántos gramos de etanol se producen a partir de 10.0 g de glucosa? ¿Cuál es el % de rendimiento si en el laboratorio se obtuvieron 4.3 g de producto?a) 10.8 g; 39.8 % b) 2.56 g; 1.67% c) 5.11 g; 84.15 %d) 4.89 g; 87.93% e) otros valores