Ejercicio 22 - Hoja de Ejercicios 9
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7/23/2019 Ejercicio 22 - Hoja de Ejercicios 9
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Ejercicio 22. Hoja de ejercicios N9
22. A 20,0 [mL] de una solución 0,10 [M] de ácido cianhidrico, HCN, se agregan 10,0 [mL] de una
solución 0,10 M de NaOH. Con respecto a la solución resultante indique si es ácida, básica,
neutra y/o buffer y calcule su pH.
En primer lugar calculamos los moles de ácido y base:
[]
[] []
[]
[] []
El volumen total de la mezcla es: 20 [mL] + 10 [mL] = 30 [mL]
Paso1: La reacción entre un ácido y una base corresponde a una neutralización (ocurre en un solo
sentido)
NaOH HCN NaCN H2O
Moles iniciales 0,001 0,002 0 0
Moles reaccionan 0,001 0,001 0,001 0,001
Moles finales 0 0,001 0,001 0,001
Concentracion final 0 0,001/0,03=0,033 0,001/0,03=0,033 --
Paso 2: Se observa que producto de la neutralización se forma una sal y sobra ácido. Para efectos
prácticos, se asume que la sal se disocia al 100% en un medio acuoso:
NaCN Na+ + CN-
Concentración inicial 0,033
Concentración final 0 0,033 0,033
Finalmente, se observa que producto de la reacción de neutralización y posterior disociación de la
sal, se tiene una solución 0,033[M] de HCN y 0,033[M] de CN-. Se trata de una solución buffer
debido a la presencia de un ácido débil, con su base conjugada en concentraciones similares.
Paso 3: Establecer el equilibrio ácido-base
HCN + H2O CN-
+ H3O+
[] inicial 0,033 0,033 y
[] reacciona x x x x
[] final 0,033-x x 0,033+x x+y
7/23/2019 Ejercicio 22 - Hoja de Ejercicios 9
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Criterio 1:
Se cumple que []
Por lo que :
En soluciones buffer no se desprecia el aporte “y” del agua
Luego:
Debido a que se desprecia x frente a 0,033:
[
]
Finalmente el pH:
[]
Respuesta: Es una solución básica, buffer, de pH 9,4