Universidad de La SerenaFacultad de CienciasDepartamento de Química

PRUEBA DE EJERCICIOS

1. Cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace con mayor polaridad

a) NaBrb) BeF2

c) LiCld) HF

LAS PREGUNTAS 2 , 3 se refieren a la siguiente información: La materia presenta , en general, tres estados: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.

2. Cuál es el nombre que se otorga al cambio de estado de líquido a gasa) condensaciónb) evaporaciónc) fusiónd) sublimación

3. Cuál de los tres estados , anteriormente mencionados, presenta una mínima densidad

a) el estado gaseosob) el estado líquidoc) el estado sólidod) no se puede establecer densidades para cada estado , ya que

depende de la concentración en que se encuentren y del volumen del recipiente que los contiene.

4. El número de valores que puede tomar ”m” para cada valor de “l”, indica el máximo de orbitales por niveles de energía.De lo anterior, se podría establecer que en un nivel n=5, deberían existir:

a) 5 orbitalesb) 7 orbitalesc) 10 orbitalesd) 25 orbitales

5. El punto de ebullición de un líquido, es un buen ejemplo de una:a) propiedad extensiva del líquidob) propiedad intensiva del líquidoc) propiedad química del líquidod) ninguna de las anteriores

6. El núcleo de un átomo consta de 20 protones y 10 neutrones, por lo tanto, se podría decir que dicho átomo:

a) posee un número atómico igual a 30b) posee un número atómico igual a 10c) tiene un número másico igual a 10d) ninguna de las anteriores

7.- La llamada Ecuación de Schrodinger tiene relación, principalmente con:a) el cálculo de las diferentes energías de los electronesb) la distribución de los diferentes orbitalesc) el cálculo de la energía de ionización (E.I.)e) el cálculo de los límites de la región en la cuál es posible

encontrar un electrón8. Cuál de los siguientes elementos presenta en su último nivel de

energía la configuración 4s2 :f) nitrógenog) magnesioh) potasioi) calcio

7. El elemento de la pregunta anterior debería tener en su último nivel:a) 16 orbitalesb) 4 orbitalesc) 8 orbitalesd) ninguna de las anteriores

8. En un período, un aumento en el número atómico es usualmente acompañado por un (a):

a) disminución en el radio atómico y un aumento en la electronegatividad

b) aumento en el radio atómico y un aumento en la electronegatividad

c) disminución en la electronegatividad y una disminución en el radio atómico

d) ninguna de las anteriores9. La electro afinidad se define como la cantidad de energía

involucrada cuando:

a) un electrón es retirado del nivel de valenciab) un electrón es retirado desde un subnivel “1s”c) un electrón es agregado a un átomo neutrod) un electrón es retirado de un átomo neutro

10. El agua potable es un buen ejemplo de :a) mezcla homogéneab) mezcla heterogéneac) sustancia purad) ninguna de las anteriores

II. EJERCICIOS ( 30 puntos)

11. Escribir claramente la configuración electrónica abreviada de los siguientes elementos: (6 puntos)

a) Elemento Z = 14

b) Elemento Z = 24

c) Elemento Z = 17

12. Completar el siguiente cuadro (12 puntos)

Subnivel Número de orbitales Capacidad de energía posibles máxima de electrones

s 1 orbital s 2 electrones

p

d

f

13. Completar el siguiente cuadro, que representa el DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGIA DEL ATOMO DE SODIO (8ptos.)

Nivel de Energía Número de electrones

n =1 ---------

n = 2 -------- ----------

n= 3 --------

14. Completar el siguiente cuadro (4 puntos)

Valores del Sub-Nivel Designación por letras

0 ………

1 ………

2 ……….

3 ……….