8/17/2019 Ejercicios b. Materia y Nomenclatura Con Solucion

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EJERCICIOS BALANCE DE MATERIA Y NOMENCLATURA CON SOLUCION 

1.- Responda las siguientes preguntas:

ESCRIBIR EL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA

Ca(HCO3)2  Bicarbonato cálcico Ácido cloroso HClO2 

NH4NO3  Nitrato amonico Cloruro mercurioso Hg2Cl2 K2CrO4  Cromato potásico Sulfito calcico CaSO3 Ca3(PO4)2  Fosfato cálcico Tetraborato de sodio Na2B4O7 K2MnO4 Manganato de potasio Nitrito cúprico Cu(NO2)2 

2. 

A) Elija la definición apropiada y escriba dentro el paréntesis el inciso que corresponde.

a) Se encuentra en menor proporción Estequeometrica

b) Se combina o desplaza a 1,008 g de Hidrogeno

c) Dos o más sustancias se combinan para formar un único compuesto

d) Formula que determina la menor proporción de números enteros entre los átomos dediferentes elementos

e) Relación porcentual entre la masa pura e impura

( e ) Pureza

( d ) Formula Empírica

( c ) Reacción de síntesis

( b ) Peso equivalente

( a ) Reactivo limitante 

B) Selecciones la respuesta correcta:

a) Cantidad de un mismo elemento que se combina con la cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuestodiferente, está en relación de números enteros y sencillos, es la ley de:

i) Ritcher ii) Proporciones múltiples  iii) proporciones definidas iv) Ninguno

b) Las masa de dos elementos se combinan que reaccionan con una masa fija de un tercer elemento, reaccionan entre si segúnuna relación de números enteros y sencillos, fue enunciada por:

i) Lavoisier ii) Dalton iii) Ritcher   iv) Ninguno

c) Dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, estos se combinan siempre en relación de masa invariable eindependiente del método de preparación, es la ley de:

i) Conservación de la materia ii) Proporciones múltiples iii) Proporciones constante y definidas  iv) Ninguno

d) Una reacción que se descompone para formar dos o más sustancias más sencillas o elementales.

i) R. de descomposición  ii) R. de Adición iii) R. Polimerización iv) Ninguno

e) Los cálculos cuantitativos se desarrollan en bases a la ecuación química perfectamente igualada, es la:

i) Balance sin Reacción Química ii) Destilación iii) Secado iv) Ninguno 

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3.- Se produce un jugo de naranja concentrado de 48 % de sólidos y el resto agua para la venta. Este se prepara apartir de la mezcla de un jugo fresco de 12% de sólidos y un jugo concentrarlo al 58% de sólidos este fue obtenidopreviamente a partir del jugo fresco sometido a evaporación , este proceso permite que el jugo concentrado para laventa mantenga el aroma y el sabor del jugo fresco. Determinar:a) La cantidad de jugo concentrado que sale del evaporadorb) La cantidad de jugo fresco en kilogramos que debería procesarse para obtener 100 kilogramos de jugo

concentrado para venta.SOLUCION

a) 

Balance total en el mezclador: m4 + m1 = 100 (1)

Balance parcial en el mezclador: m4*0,58 + m1*0,12 = 100*0,48 (2)

Resolvemos el sistema de ecuaciones: m4  = 100 - m1  De (1) en (2)

(100 - m1)*0,58 + m1*0,12 = 100*0,48

58 - m1*0,58 + m1*0,12 = 48

1

58 4821,74

0,58 0,12   jugofresco m kg 

 

m4 = 100 - 21,74 = 78,26 kg de jugo concentrado

b) 

Balance total en el evaporador: m2 = 78,26 + m3  (1)

Balance parcial de sólidos en el mezclador: m2*0,12 = 78,26*0,58 + m3*0,0 (2)

Resolvemos el sistema de ecuaciones:

1

78,26 * 0,58378,26

0,12   jugofresco m kg   

Evaporador Mezcla

m1 

12% sólidos

m3100% agua

m2

12% sólidos

m4 

58% sólidos

m 5 = 100 kg

48% sólidos

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4.- En la reacción: Yoduro manganoso + cloro gaseoso + hidróxido de potasio   permanganato de potasio +yoduro potásico + cloruro de potasio + agua

a) Escribir e igualar la ecuación por el método ión – electrón,

b) 0,2 lb. de yoduro manganoso se tratan con un exceso del 30 % de hidróxido potásico, ¿qué volumen de hidróxido

potásico de densidad 1,16 g/cm3 y al 36 % en peso de hidróxido de potasio debe emplearse?,

c) Si se hacen reaccionar 2 lb. de yoduro manganoso con 1 kg de hidróxido potásico. ¿Cuál es el reactivo limitante?

¿Cuál el porcentaje en exceso del reactivo en exceso?,

Pesos Atómicos (uma)

Solución:Las sustancias que cambian de estado de oxidación son:

Mn+2  2 I-  Cl2  K+  OH- 

MnI2  + Cl2  + KOH

K+  MnO4-  K+  I-  K+  Cl-  H2O

KMnO4 + KI + KCl + H2O

b)

2

2

2 2

33

453,6 g MnI   896 g KOH Teórico 130 g KOH Reales 100 g disolución0,2 lb MnI

1lb MnI 614 g MnI 100 g KOH Teóricos 36 g KOH

1cm disol412,12 cm de disolucion

1,16 g disol

 

c)

 Al: 2727 S: 32 O: 16 H: 1 C: 12 Br : 80 I: 127 Mn: 55 Cl: 35.5 K: 39

)5(22

)2(548

2

24

2

Cl Cl e

eO H  MnO MnOH 

Cl eCl 

O H  MnOeOH  Mn

10105

8210162

2

24

2

O H Cl  MnOOH Cl  Mn 2422 81021652    

g144g745g660g316g896g355g614

OH8KCl10KI4KMnO2KOH16Cl5MnI2 2422

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22

2 2

453,6   8962 1323,86

1 614

g MnI    g KOH lb MnI g KOH  

lb MnI g MnI    

2

2 2

61410001 685,27 1,51

1 896

g MnI g KOH kg KOH g MnI Lb MnI  

kg KOH g KOH  

 

Reactivo Limitante: KOHReactivo en Exceso: MnI2 

El porcentaje en exceso es:

2 1,51% *100 32,45%

1,51

Lb Lb  E 

Lb