Ejercicios de Electrólisis 1

UNIDAD EDUCATIVA "17 DE

Problemas de Reacciones de transferencia de

Docente: Lcdo. Edwin AriasRealice estos ejercicios en el

lectrolítica contiene una sal de níquel (III) y por ella ha circulado una corriente constante un cierto tiempo depositándose 7,447 g de níquel en forma metálica en el cátodo. Otra cuba electrolítica conuna sal de cromo (VI) estaba conectada en serie con la primera cuba. Si la masa atómica del níquel es de 58,7 u y la del cromo de 52 u, calcular:

a) Carga eléctrica que ha circulado. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).b) Masa de cromo que se depositará en la segunda cuba.

Solución: a) 36721,8 b) 3,298

uelta de cromo es sometida a electrólisis con una corriente constante de 5,4 A durante un de 59 minutos. Pasado ese tiempo, en el cátodo se han depositado 1,717 g de cromo en forma metálica. Siendola masa atómica del cromo de 52 u, determinar:

a) Cantidad de carga eléctrica que ha circulado. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 19116 b)

pasar una corriente de 2,2 A por una disolución de Au2SO4 durante 3 h 31 min. Siendo la

atómica del Au de 197 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 27852 b) 56,87

Tenemos 350 mL de disolución que es 0,7068 mol/L en cromo (VI) y a la que realizamos una con una corriente de 6,8 A durante un tiempo de 4 h 30 min para reducir el ion a su forma metálica. Si la masaatómica del cromo es de 52 u, determinar:

a) Masa de metal que se deposita en el cátodo.

Solución: a) 9,895 b) 0,1631

pasar una corriente de 3,5 A por una disolución de Au2SO4 durante 2 h 8 min. Siendo la

atómica del Au de 197 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 26880 b) 54,88

1

5 Se p

4 T s

3 Se p

2 Una d

1 Una a




Una disolución de Au2(SO4)3 se electroliza con una corriente constante durante 2 h 54 min. Si en el

se depositaron 11,37 g de oro en forma metálica y siendo la masa atómica del Au de 197 u, calcular:

a) Intensidad de corriente aplicada.

Solución: a) 1,6 b) 16706

te a electrólisis una disolución de Ni2(SO4)3 aplicando una corriente constante de 5,5 A

1 h 31 min. Al cabo de ese tiempo, en el cátodo se han depositado 6,09 g de níquel en forma metálica,determinar:


Solución: a) 30030 b) 58,7

Un objeto debe ser recubierto con 49,48 g de cromo mediante electrólisis de una disolución que una sal de cromo (II). Si la corriente utilizada tiene una intensidad de 7,5 A y la masa atómica de cromo es de52 u, hallar:

a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 1,836×105 b) 6 h 48

cido, una disolución de F- se electroliza durante 1 h 17 min aplicando una corriente constante 3,1 A de intensidad para obtener flúor en forma gaseosa a 50 °C y una presión de 5,5 atm. Calcular:


b) Número de moles de F2 obtenidos.

Solución: a) 14320 b) 0,07422 c) 0,3578

Disolvemos un metal en ácido y la disolución obtenida se electroliza con una corriente constante de 3,4 durante 6 h 22 min. Si se depositaron 22,53 g de metal en el cátodo, determinar:

a) Carga eléctrica puesta en juego. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 77928 b) 27,9

2

1 D

9 En o

8 Un

7 Se t

6 Una




os fabricar 175 envases de oro de 2,582 g cada uno. El metal se obtiene mediante electrólisis una disolución que contiene una sal de oro (III). Si usamos una corriente de 3,1 A y la masa atómica del oro esde 197 u, hallar:


Solución: a) 6,64×105 b) 59 h 30

Se hace pasar una corriente de 6,3 A por una disolución de Cr2(SO4)3 durante 6 h 52 min. Siendo la

atómica del Cr de 52 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 1,557×105 b) 27,98

l disuelta de oro es sometida a electrólisis con una corriente constante de 7,8 A durante un de 5 h 41 min. Pasado ese tiempo, en el cátodo se han depositado 108,6 g de oro en forma metálica. Siendo lamasa atómica del oro de 197 u, determinar:


Solución: a) 1,596×105 b)

os fabricar 140 envases de cinc de 1,554 g cada uno. El metal se obtiene mediante electrólisis una disolución que contiene una sal de cinc. Si usamos una corriente de 2,7 A y la masa atómica del cinc es de

65,4 u, hallar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 6,418×105 b) 66 h 2

Se hace pasar una corriente de 1 A por una disolución de Fe2(SO4)3 durante 1 h 23 min. Siendo la

atómica del Fe de 55,8 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 4980 b) 960

Se hace pasar una corriente de 6 A por una disolución de Cr2(SO4)3 durante 4 h 0 min. Siendo la


Solución: a) 86400 b) 15,52 3

1 Se

1 Se

1 De o

1 Una l

1 Se

1 De o




Se hace pasar una corriente de 6,6 A por una disolución de Cr2(SO4)3 durante 5 h 19 min. Siendo la


Solución: a) 1,263×105 b) 22,69

ete a electrólisis una disolución de CuSO4 aplicando una corriente constante de 1,5 A

3 h 56 min. Al cabo de ese tiempo, en el cátodo se han depositado 6,989 g de cobre en forma metálica,determinar:


Solución: a) 21240 b) 63,5

Un objeto debe ser recubierto con 401,5 mg de níquel mediante electrólisis de una disolución contiene una sal de níquel(III). Si la corriente utilizada tiene una intensidad de 1,1 A y la masa atómica níquel es de 58,7 u, hallar:


Solución: a) 1979,8 b) 30



Solución: a) 51816 b) 63,5



Solución: a) 60918 b) 63,5

Tenemos 850 mL de disolución que es 0,96 mol/L en oro(III) y a la que realizamos una electrólisis una corriente de 7,6 A durante un tiempo de 4 h 51 min para reducir el ion a su forma metálica. Si la masaatómica del oro es de 197 u, determinar:


Solución: a) 90,31 b) 0,4207 4

2 T os

2 D

2 D

1 Un e

1 Se e

1 Se




lectrolítica contiene una sal de cinc y por ella ha circulado una corriente constante durante cierto tiempo depositándose 37,29 g de cinc en forma metálica en el cátodo. Otra cuba electrolítica con una salde oro(I) estaba conectada en serie con la primera cuba. Si la masa atómica del cinc es de 65,4 u y la del oro de197 u, calcular:

Solución: a) 1,10×105 b) 224,7

Una uelta de hierro es sometida a electrólisis con una corriente constante de 3,9 A durante tiempo de 5 h 15 min. Pasado ese tiempo, en el cátodo se han depositado 21,31 g de hierro en forma metálica.Siendo la masa atómica del hierro de 55,8 u, determinar:


Solución: a) 73710 b)

Se hace pasar una corriente de 700 mA por una disolución de Ni2(SO4)3 durante 7 h 48 min. Siendo

masa atómica del Ni de 58,7 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 19656 b) 3,986

250 mL de disolución que es 0,07834 mol/L en hierro(III) y a la que realizamos una con una corriente de 5,4 A durante un tiempo de 36 minutos para reducir el ion a su forma metálica. Si la masaatómica del hierro es de 55,8 u, determinar:


Solución: a) 2,249 b) 0,0461

Se hace pasar una corriente de 2 A por una disolución de NiSO4 durante 6 h 25 min. Siendo la

atómica del Ni de 58,7 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 46200 b) 14,05

5

2 Se

2 T os 1

2 Se

2 Una l

2 Una cuba




Una disolución de Ni2(SO4)3 se electroliza con una corriente constante durante 7 h 11 min. Si en el

se depositaron 47,72 g de níquel en forma metálica y siendo la masa atómica del Ni de 58,7 u, calcular:

a) Intensidad de corriente aplicada.

Solución: a) 9,1 b) 2,353×105

Se hace pasar una corriente de 4 A por una disolución de ZnSO4 durante 5 h 48 min. Siendo la

atómica del Zn de 65,4 u, determinar:a) Cantidad de carga eléctrica necesaria. (1 Faraday = 96485 C/mol e-).

Solución: a) 83520 b) 28,31

Un objeto debe ser recubierto con 21,08 g de cobre mediante electrólisis de una disolución que una sal de cobre(II). Si la corriente utilizada tiene una intensidad de 6,1 A y la masa atómica de cobre es de63,5 u, hallar:


S a) 64059,96 b) 2 h 55

6

3 Un e

2 Se

2 Una

Ejercicios de Electrólisis 1

Documents

Transcript of Ejercicios de Electrólisis 1