EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Calcule la presión de vapor del agua sobre cada una de las siguientes disoluciones de etilenglicol C2H6O2 a 22° C, (presión de vapor del agua pura = 19,83 mm Hg). Suponga que el etilenglicol no es volátil.a) Xetilenglicol = 0,288b) Tanto por ciento en masa de etilenglicol = 39,0%c) 2,42 m de etilenglicol.

2. La presión de vapor del CCl4 puro a 65° C es de 504 mm Hg. ¿Cuántos gramos de naftaleno (C10H8) deben añadirse a 25,00 g de CCl4 para que la presión de vapor del CCl4 sobre la disolución sea de 483 mm Hg? Suponga que la presión de vapor del naftaleno a 65° C es despreciable.

3. ¿Cómo se prepararía 1,00 L de disolución acuosa de ácido oxálico (H2C2O4) (d = 1,05 g/mL), con una presión de vapor de 21,97 mm Hg a 24° C (presión de vapor del agua pura = 22,38 mm Hg)?.

4. La adrenalina es la hormona responsable de suministrar glucosa extra a las células en situaciones de estrés. Su masa molar es de 182 g/mol. ¿Cuál es la presión osmótica a 25° C de 75 mL de disolución de adrenalina preparada por disolución de 25,0 mg de adrenalina en agua?.

5. La lisozima, que se extrae de los huevos, es una enzima que rompe las paredes celulares bacterianas. Se disuelve una muestra de 20,0 mg de esta enzima en agua suficiente para obtener 225 mL de disolución. A 23° C la disolución tiene una presión osmótica de 0,118 mm Hg. Calcule la masa molar de la lisozima.

6. La insulina es la hormona responsable de la regulación de los niveles de glucosa en la sangre. Una disolución acuosa de insulina tiene una presión osmótica de 2,5 mm Hg 25° C. Esta disolución se preparó disolviendo 0,100 g de insulina en agua suficiente para obtener 125 mL de disolución. ¿Cuál es la masa molar de la insulina?.

7. Se llena el radiador de un automóvil con una disolución anticongelante preparada mezclando cuatro volúmenes de etilenglicol C2H6O2 (d = 1,12 g/cm3), con seis volúmenes de agua (d = 1,00 g/cm3). Calcule el punto de congelación de la mezcla. Esta mezcla, ¿protegerá los motores de automóvil en Connecticut si la temperatura más baja prevista es de -29° C (-20° F)?.

8. Cuando se mezclan 13,66 g de ácido láctico, C3H6O3, con 115 g de ácido esteárico, la mezcla se congela a 62,7° C. El punto de congelación del ácido esteárico puro es de 69,4° C. ¿Cuál es la constante del punto de congelación del ácido esteárico?

9. Un compuesto contiene 41,9% de C, 2,4% de H, 16,6% de N y 38,1% de O. La adición de 3,16 g de este compuesto a 75,0 mL de ciclohexano (d = 0,799 g/ cm3) proporciona una disolución con un punto de congelación a 0,0° C. Cuál es la fórmula molecular del compuesto? (Punto de congelación del ciclohexano 6,50° C y el valor de Kc = 20,2 °C/m).

10. El fenol puro tiene un punto de ebullición de 182,0° C. Su constante del punto de ebullición, Ke = 3,56°/m. Se contamina una muestra de fenol con ácido benzoico, C7H6O2. El punto de ebullición de la muestra contaminada es 182,6° C. ¿Qué grado de pureza tiene la muestra? (Exprese la respuesta en tanto por ciento en masa de fenol).

11. Se ha demostrado que los antioxidantes desempeñan un papel en la protección de los organismos frente a ciertos tipos de cáncer. El análisis del β-caroteno, un antioxidante y fuente de la vitamina A, muestra que está formado solamente por átomos de carbono y de hidrógeno. Posee un 89,5% en masa de C. cuando se disuelven 50,0 mg de β-caroteno en 5,00 g de ciclohexano (Kc = 20,2° C/m), el descenso del punto de congelación de la disolución es de 0,376° C. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del β-caroteno?.