Ejercicios de soluciones:1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de

solución.

2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente. 

3) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m. 

4) Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración

es 5 % m/m.

5) Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de

6% m/v. 

6) Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto. 

Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680

ml de solución.

7) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución

1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

8) Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de

potasio. (KOH). 

9) Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir

de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.(Dilución)

10) Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.82 gr/ml y de

94% de pureza(significa que solo el 94% es puro en el soluto que tenemos).

11) Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este

en 1200 ml de volumen.

12) Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 ) si la

cantidad de soluto usada fue de 4 moles.

13) Calcula la Normalidad de:

Una solución 4 M de NaOH.

Una solución 6 M de Mg (OH)2

Una solución 0.5 M de H2SO4

Una solución 0.8 M de HNO3 

14) Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de

Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua. 

15) Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con

500 ml de agua.

16) Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó

12 gramos de soluto (NaOH).

17) Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 %

de pureza en un volumen final de 1600 ml.

Otros ejercicios:

1. Que masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 M en este soluto.

Rta: 148.8 grs.

2. Que densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.

Rta: 1.267 grs./ml.

3. Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de

6% m/v

Rta: 333.33 ml.

4. Que masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m

Rta: 249.6 grs.

5. Calcula la Normalidad de:  HNO2 (2M) – KOH (0.4M) – H2SO3 (3M) – Al(OH)3 (1M) –

Na3PO4(0.6M) – NaCl (2M).

Rta: 2N – 0.4N – 6N – 3M – 1.8N – 2N.

6. Que volumen de solución ocuparan 3 equivalentes de soluto de una solución 4N.

Rta: 0.75 litros.

7. Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en

2200 ml de agua.

Rta: 0.227 molal.

8. Como prepararía 2 litros de una solución 0.4 M a partir de otra que es 4 M.

Rta: Tomamos 200 ml de la más concentrada y la diluimos hasta llegar a 2 litros de volumen.

9. Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 %

de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.

Rta: 0.117M.