EJERCICIOS Nº2 IPP
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EJERCICIOS Nº2 1º PP 2º S 2009 I Definiciones , conceptos, clasificaciones etc. 1. Materia – Estados de la materia – Clasificación de la materia (ejemplos). Propiedades de la materia. 2. Elemento – Compuesto 3. Propiedades Físicas y Propiedades Químicas 4. Masa – Peso – Volumen – Densidad ( indicar unidades de expresión) 5. Concepto de Precisión y exactitud. Dar ejemplos 6. Referirse a las partículas Sub-atómicas 7. Núcleo atómico – Número atómico – Número másico – isótopos – catión – anión – peso atómico. 8. Principio de Incertidumbre de Heinsenberg – Ecuación de Schodinger – Energía de ionización ( potencial de ionización) 9. Sub-niveles de energía, (definición), valores, designación . 10. Orbitales, números cuánticos, (como se designan, valores, qué representan) 11. Principio de Exclusión de Pauli. Principio de Máxima Multiplicidad de Hund 12. Tabla Periódica: Definición, Como esta compuesta, clasificación de los elementos (dar ejemplos), Propiedades Periódicas de los átomos , su variación en los Períodos y Grupos
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EJERCICIOS Nº2 1º PP 2º S 2009
I Definiciones , conceptos, clasificaciones etc.
1. Materia – Estados de la materia – Clasificación de la materia (ejemplos). Propiedades de la materia.2. Elemento – Compuesto3. Propiedades Físicas y Propiedades Químicas4. Masa – Peso – Volumen – Densidad ( indicar unidades de
expresión)5. Concepto de Precisión y exactitud. Dar ejemplos6. Referirse a las partículas Sub-atómicas7. Núcleo atómico – Número atómico – Número másico – isótopos –
catión – anión – peso atómico.8. Principio de Incertidumbre de Heinsenberg – Ecuación de
Schodinger – Energía de ionización ( potencial de ionización)9. Sub-niveles de energía, (definición), valores, designación .10.Orbitales, números cuánticos, (como se designan, valores, qué
representan)11.Principio de Exclusión de Pauli. Principio de Máxima Multiplicidad
de Hund12. Tabla Periódica: Definición, Como esta compuesta, clasificación de
los elementos (dar ejemplos), Propiedades Periódicas de los átomos , su variación en los Períodos y Grupos
PROBLEMAS y/o EJERCICIOS1.Completar la siguiente tabla:
(Z) Elemento Distribución de los e` por niveles de energía _______________________________________________
1 H 12345 B 2.36789
10 2.811 Na 2.8.112131415161718 2.8.81920 2.8.8.2
2. Valor del Subnivel Designación con letrasDe Energía_______________ ___________________
0 s123 f
3.. Subnivel de energía Nº de orbitales posibles ________________ ___________________
s 1 orbital s p d f 7 orbitales f
4. Completar el siguiente cuadro: (Cada orbital se simboliza con un número y una letra minúscula, donde el número es el valor de “n” y la letra minúscula indica el de “l”). Por ejemplo, el orbital 1s , significa que n =1 y l =0
Dado los siguientes orbitales indicar los valores de “n” y “ l “
Orbitales 2s y 2p ,
Orbitales 3s, 3p, 3d
Orbitales 4s, 4p, 4d y 4f
5. Completar la siguiente tabla:
Átomo Nº de protones Nº de neutrones Z A -------- ----------------- ------------------- --- ---- C 6 8 O 8 16 F 10 9 Na 11 23 Cl 18
4 5 2 4 0 1 3 7 6 11 N 15 Ne 10
6.. ¿ Cuales son los valores de los números cuánticos de n y l de un electrón en un orbital
a) 3s b) 3p c) 4p d) 4d e) 4f f) 5f
7. Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determinar su número de protones y electrones y su número atómico a) N : [He] 2s2 2p3 b) F: [He] 2s2 2p5 c) Al : [Ne] 3s2 3p1
d) S [Ne ] 3s2 3p4 e) Ca: [ Ar ] 4s2
8. Configurar electrónicamente por el sistema abreviado los átomos de número atómico 1 hasta el número atómico 40
TEMAS:
IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS ENLA HIDROGEOLOGIA - LA GEOLOGIA - LOS RECURSOS HIDRICOS - LA MEDICINA - LA AGRICULTURA.
DAR EJEMPLOS PARA CADA UNO DE ELLOS
