PRACTICA Nro 2 QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

1.- Halle el valor de pH y la concentración de ácido sulfuroso (Ka1 = 1,23 x 10 -2

, Ka2 = 6,60 x 10 –8

), hidrógeno sulfito y sulfito en

cada una de las siguientes disoluciones: a. Ácido sulfuroso 0,050 M b. Hidrógeno sulfito de sodio 0,050 M c. Sulfito de sodio 0,050 M

2.- a. Dibuje en un mismo par de ejes las curvas de valoración de 5 ácidos monopróticos, cuyos valores de pKa son 2, 4, 6, 8 y

10 respectivamente. b. Dibuje en un mismo par de ejes las curvas de valoración de 5 ácidos monopróticos, cuyos valores de concentración son

20 mM, 2 mM, 0.2 mM, 0.02 mM y 0.002 mM respectivamente. 3.- Dibuje y describa la curva de valoración de un ácido triprótico. 4.- Calcule el valor de pH en el punto de equivalencia para las siguientes titulaciones ácido base y elija de la tabla anexa un

indicador adecuado para cada una.

a. Ácido benzoico (pKa = 4,20) 0,01 M con hidróxido de sodio 0,2 M

b. Aziridina (pKa = 8,04) 0,01 M con ácido clorhídrico 0,2 M

c. Ácido nítrico 0,01 M con hidróxido de potasio 0,2 M d. Etilamina (pKa = 10,60) 0,01 M con ácido perclórico 0,2 M

Indicador Intervalo de viraje Rojo de cresol 0,2 – 1,8 Anaranjado de metilo 3,1 – 4,4 Anaranjado de etilo 3,4 – 4,8 Rojo de metilo 4,8 – 6,0 p-Nitrofenol 5,6 – 7,6 Púrpura de cresol 7,6 – 9,2 Azul de timol 8,0 – 9,6 Nitramina 11,1 – 12,7

5.- Para titular 10 mL de ácido succínico (H2Su) 0,0617M (Ka1 = 6,46 x 10-5

, Ka2 = 3,31 x 10-6

) se tiene en el laboratorio una

disolución de hidróxido de sodio 0,0954 M y los indicadores del ejercicio anterior. ¿Qué indicador emplearía para la titulación? Justifique.

6.- Se requieren 27,63 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,09381 M para alcanzar el punto equivalente de la titulación

de 100,00 mL de una disolución de un ácido monoprótico muy débil. El pH alcanzado en este punto fue 10,99. Calcule el pKa de dicho ácido.

7.- Una muestra de carbonato de sodio que contiene hidróxido de sodio e impurezas inertes tiene una masa de 1,197 g. Se

disuelve y valora en frio con fenolftaleína como indicador. La solución se vuelve incolora cuando se han añadido 48,16 ml de acido clorhídrico 0,2976 N. Se adiciona naranja de metilo y se continúa la valoración hasta completarse utilizándose 24,08 ml más de acido clorhídrico. Calcular los porcentajes de hidróxido de sodio y carbonato presentes en la muestra. Peso Atómicos: Na =23; C=12; O=16;H =1;Cl = 35,5

8.- El contenido en sulfato de un mineral se determina mediante un método indirecto. Para ello se toman 0,4782 g de muestra,

se disuelven en ácido nítrico y se añade un exceso de nitrato de plomo. A continuación, el sulfato de plomo formado se separa por filtración, se lava y se disuelve en 25,0 ml de una disolución amoniacal de EDTA de la que 2,5 ml equivalen a 16,2 mg de Zn. Finalmente el exceso de EDTA se valora con una disolución de Zn(II) 0,0986 M, consumiéndose 7,4 ml. Calcular el porcentaje de sulfato en la muestra. Peso Atómicos: S=32; O =16; Zn = 65,4

9.- Elaborar la curva de valoración de 50 ml de iones Ca+2 0,005M con EDTA 0,01M en una disolución tamponada a pH= 9, para los volúmenes de: 0,15, 24, 25, 26, 35, 50 y 60 ml de EDTA añadido, las constantes de ionización del EDTA son: K1=1,02x10-2; K2=2,14x10-3; K3=6,92x10-7; K4=5,5x10-11; la constante de formación entre el EDTA y el calcio es KCaY-2= 5,0x1010.

10.- Calcular el pH de un tampón acético/acetato compuesto por acetato de sodio 0,20 M y ácido acético 0,05 M (pKa = 4,76). 11.- ¿Cuántos gramos de ácido acético y cuántos de acetato sódico hay en un tampón que contiene una concentración total 0,2

M y pH= 5? (pKa = 4.76, PM acido acético = 60 y PM del acetato sódico= 82).

12.- Una muestra de 0,4348 g de mármol (CaCO3 impuro) se trata con 50,00 mL de HCl 0,1326 N. Después de expulsar por ebullición el CO2 originado, el exceso de ácido consume 5,45 mL de NaOH (1,000 mL de NaOH <> 1,050 mL del HCl) para su neutralización. Determine el porcentaje de a) CaCO3, b) Ca, c) CO2 y d) CaO.

13.- Un determinado cereal para desayuno (o merienda) contiene, de acuerdo con la etiqueta, un 26,0 % certificado de proteínas. Calcule el peso de cereal que debe tomarse para su análisis para que al tratarlo mediante el método de Kjeldahl (en su modalidad del ácido bórico) y emplear como reactivo valorante HCl (10,00 mL <> 0,1328 g de Na2CO3), el porcentaje de proteínas sea igual a la lectura de la bureta en mL. El factor para convertir el porcentaje de nitrógeno en proteínas es de 5,70 para este tipo de muestra.

14.- Se sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3, Na2CO3 o mezclas compatibles junto con impurezas inertes. Con heliantina como indicador, 1,1000 g de muestra consumen 31,40 mL de HCl (10,00 mL <> 0,1400 g de CaO tipo primario) hasta viraje de amarillo a rojo. Con fenolftaleína, una muestra del mismo peso consume 13,30 mL del ácido hasta desaparición del color rosa. Determine la composición de la muestra original.

15.- Una mezcla binaria de ácido acético y anhídrido acético ((CH3CO)2O) se disuelve en agua y se valora con NaOH. Al expresar la acidez como porcentaje de CH3COOH se encuentra un valor del 114,00 %. ¿Cúal es la composición de la mezcla?

16.- Una muestra de 1,0000 g de un fertilizante complejo (N-P-K) se disolvió y enrasó a 250,00 mL con agua bidestilada. Una alícuota de 50,00 mL se destila en presencia de sosa concentrada, recogiendo el gas que se libera sobre 50,00 mL de acido sulfúrico (2,50 mL <> 0,1083 g de HgO). El exceso de ácido gastó 47,32 mL de una sosa tal que 10,00 mL de la misma <> 10,00 mL del ácido sulfúrico. Calcule los porcentajes de nitrógeno amoniacal, nítrico y total de la muestra.

17.- Para analizar una muestra de aspirina se pesa 0,3470 g de componentes triturados y se tratan con 50,0 ml de sosa 0,1155 M, calentando a ebullición durante 10 minutos. A continuación el exceso de sosa se valora con 11,5 ml HCl de una solución 0.2100 M .Cuál es la riqueza de la muestra en ácido acetilsalicílico ( usar H2Ac)?

18.- Una muestra de 7,000 g de vinagre se diluye con agua hasta 50,0 ml. A continuación se trata con 13,5 ml de NaOH 0,505 M y se valora por retroceso con HCl 0,605 M, necesitándose 25 ml para alcanzar el punto final de la fenolftleína.

a) Cual es la acidez del vinagre expresada como porcentaje de á. acético?

b) Suponiendo que éste es el único ácido presente en la muestra, Cuál sería el pH de la disolución en el punto de equivalencia de la valoración?.

19.- Una muestra de oleum (ácido sulfúrico fumante), que consiste en una disolución de SO3 en ácido sulfúrico, gastó 27,5 ml de NaOH 0,2500 M en su valoración. Si la masa de la muestra analizada era de 0,3140 g, calcular:

a) La riqueza en SO3 y en H2SO4 de la muestra

b) El volumen de NaOH que se gastaría en valorar 0,5000 g de un ácido sulfúrico fumante que contiene un 10% de SO3.