Ejercicios redox
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Ejercicios extra – Equilibrios Óxido / Reducción. 1. Se ti ene u na di solu ció n que cont iene 0 ,1 M de V II y 0,2 M de V V . a) Calcular el potencial de eq uilibrio b) Calcula r la co ncentra ción de todas las esp ecies al equilibri o E° V III V II ! "0,2# V E° V IV V III ! 0,$# V E° V V V IV ! 1,0 V 2. Se quiere reali%ar la r&plica de una aleación pr e'isp(nica de s en el laboratorio. *or lo que se pretende obtener ars&nico +et(lico +ediante la reducción del (cido arsenioso - $ s $ ), el cual se /or+a al disoler s 2 $ trióido de ars&nico) en aua (1 mol de As 2O3 da 2 mol de 3AsO3!. *ara ello se cuenta con los siuientes reactios en el laboratorio3 4a 2 S 2 $ , Cd4 $ ) 2 , - 2 C /or+alde'ido) y Ce4 $ ) $ y con los si ui ent es potenci ale s nor+a les est(nda r obten ido s de la literatura3 E° S 5 # 2" S 2 $ 2" ! 0.1 V6 E° Cd 27 Cd° ! "0.502 V6 E° -C 2 -- 2 C ! "0.028 V6 E° Ce 57 Ce $7 ! 1.9 V6 E° s $ $" s ! 0.25: V a) ;Cu(l de los reac ti os +enciona dos anter ior +ente es el +e<or para llear a cabo la reducción del - $ s $ y por qu&= >asarse en la cuantitatiidad y suponer que las reacciones espont(neas son de cin&tica r(pida). b) Escribir la reac ción ba lanceada para la reacció n esco ida. c) E pr es ar y ca lcular la ? eq para la reacción entre el - $ s $ y el reactio escoido.
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Ejercicios extra Equilibrios xido / Reduccin.
1. Se tiene una disolucin que contiene 0,1 M de VII y 0,2 M de VV.a) Calcular el potencial de equilibriob) Calcular la concentracin de todas las especies al equilibrioEVIII/VII= -0,26 V EVIV/VIII= 0,36 V EVV/VIV= 1,0 V
2. Se quiere realizar la rplica de una aleacin prehispnica de As en el laboratorio. Por lo que se pretende obtener arsnico metlico mediante la reduccin del cido arsenioso (H3AsO3), el cual se forma al disolver As2O3 (trixido de arsnico) en agua (1 mol de As2O3 da 2 mol de H3AsO3). Para ello se cuenta con los siguientes reactivos en el laboratorio:
Na2S2O3, Cd(NO3)2, H2CO (formaldehido) y Ce(NO3)3
y con los siguientes potenciales normales estndar obtenidos de la literatura:
ES4O62-/S2O32- = 0.1 V; ECd2+/Cd= -0.402 V; E HCO2H/H2CO= -0.029 V; ECe4+/Ce3+= 1.7 V; EAsO33-/As= 0.248 V
a) Cul de los reactivos mencionados anteriormente es el mejor para llevar a cabo la reduccin del H3AsO3 y por qu? (Basarse en la cuantitatividad y suponer que las reacciones espontneas son de cintica rpida).
b) Escribir la reaccin balanceada para la reaccin escogida.
c) Expresar y calcular la Keq para la reaccin entre el H3AsO3 y el reactivo escogido.
