EJERCICIOS SOBRE SOLUCIONES I

1 Calcular el %p/p de una solución en que se disuelven 3.5 gramos de sulfato de cobre en 350 gr de agua. Resp: 0.990 %p/p

2 Calcular el % p/p de una solución en que se disuelven 500 gramos de NaCl en 25 ml de agua. Resp: 66.7 % p/p

3 Cuantos gramos de NaHCO3 y cuantos ml de agua se requieren para preparar 200 gramos de una solución de NaHCO3 al 10 % p/p

Resp: 20 gr de la sal y 180 gr ó ml de agua

4 Calcular el % p/p de una solución en que se disuelven 4.0 gr de KCl en 300 ml de agua: Resp: 1.32 %p/p

5 Cuántos ml de una solución concentrada de HNO3 de concentración 63% p/p y densidad 1.3 gr/ml, se requieren para preparar 200 gramos de solución de HNO3 al 20 % p/p Resp: 48.8 ml

6 Calcular el % p/v de las siguientes soluciones:

a. 20 gr de KNO3 disueltos en 320 ml de solución Resp: 6.25 % p/vb. 15 gr de Na2CO3 disueltos en 500 ml de solución Resp: 3.0 % p/v

7 Cuantos gramos de CuSO4 se requieren para preparar 500 ml de solución de CuSO4

al 20 % p/v Resp: 100 gramos

8 Cuántos ml de una solución concentrada de H2SO4 de concentración 98 % p/p y densidad 1.80 gr/ml , se requieren para preparar 250 ml de solución de ácido sulfúrico al 15 % p/v Resp: 21.3 ml

9 Se prepara una solución agregando 7.0 g de NaHCO3 a 100 gr de agua. Calcular la concentración % p/p Resp: 6.5 % p/p

10 Cuantos gramos de NaCl y cuantos ml de agua hay que tomar para prepara 150 gr de solución 4.0 % p/p Resp: 6.0 gr de NaCl y 144 ml de agua

11 Al realizar un análisis de sangre para glucosa en un paciente, se encuentra que una muestra de 5 ml de sangre contiene 0.00812 gramos de glucosa. Calcular el % p/v de la glucosa en la muestra de sangre. Resp.0.162 % p/v

12 Calcular la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3,0 L de solución, Resp: 1.49 M

13 Cuantos moles de HCl existen en 200 ml de una solución 0.50 M de HClResp:0.10 moles

14 Qué molaridad tiene una muestra de 100 ml de agua de mar en la que se encontraron 2.58 gr de NaCl . Resp: 0.441 mol/L

15 Cuantos gramos de sacarosa se encontrarán en 25 ml de una solución 0.75 M de sacarosa. Res`p: 6.4 gramos

16 Qué volumen de una solución de AgNO3 0.15 M se debe tomar para tener 0.18 moles de AgNO3 Resp: 1.2 Litros

Los siguientes problemas son muy importante de resolver

17 Cuantos ml de solución concentrada de HCl de concentración 70% p/p y densidad 1.2 gr/ml se requieren para preparar:

a. 200 ml de solución de HCl 0.5 Mb. 200 ml de solución de HCl 0.3 Nc. 20 gramos de solución de HCl 15.5 % p/pd. 20 ml de solución de HCl 25.0 % p/v

18 Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5.0 gr de Ca(OH)2 disueltos en 2.5 litros de solución Resp: 0.054 N

19 Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5.0 gr de CaCl2 , disueltos en 2.5 litros de solución. Resp: 0.036 N

20 Cuantos ml de solución concentrada de H2SO4 de concentración 90% p/p uy densidad 1.80 gr/ml , se requieren para prepara 2L de solución de H2SO4

0.055 N21 Calcular la molalidad de una solución que contiene 5 gr de Ca(OH)2 en 0.4 Kgr de

agua. Resp: 0.0135 m

22 Calcular la fracción molar de los componentes de una solución que contiene 40 g de agua y 30 gr de KmnO4

Resp:X del soluto = 0.0786 ; X del solvente = 0.921

23 ¿Qué masa de ácido sulfúrico del 90% será preciso tomar para obtener 200 gramo ácido del 20% Resp: 44.4 gr de ácido

24 ¿ Que volumen de HCl ( ácido clorhídrico) de 38% p/p y densidad 1.19 gr/ml , han de medirse para obtener una solución de 2.5 litros de HCl 0.1 N ¿Resp: 20 ml del HCl

25 Si se diluye 1 L de solución de HCl del 37 % p/p y densidad 1.19 gr/ml hasta obtener un ácido del 25 %. ¿ Qué cantidad de agua deberá añadirse?Resp: 570 gramos de agua