El equilibrio qumico se alcanza cuando las velocidades de las reaccionesdirecta e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productospermanecen constantes.El equilibrio qumico es un proceso dinmico. Se puede comparar con elmovimiento de los esquiadores en un centro de esqu repleto de personas, dondeel nmero de esquiadores que suben a la montaa por el telefrico es igual alnmero de esquiadores que bajan deslizndose. Aunque hay un acarreoconstante de esquiadores, la cantidad de personas que hay en la cima y la queest en la base de la ladera no cambia.Cabe sealar que en el equilibrio qumico participan distintas sustancias comoreactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia sedenomina equilibrio fsico porque los cambios que suceden son procesos fsicos.La evaporacin de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinadaes un ejemplo de equilibrio fsico. En este caso, el nmero de molculas de H2O que dejan la fase lquida y las que vuelven a ella es el mismo:H2O(l)H2O(g)Aunque el estudio del equilibrio fsico da informacin til, como la presin devapor de equilibrio, los qumicos tienen un inters especial por los procesosqumicos en el equilibrio.Por otro lado, laconstante de equilibrio est determinada por la expresinmatemtica de la accin de masas; propuesta por los qumicos noruegos CatoGuldberg y Peter Waage, en 1864. Dada una reaccin:aA + bB cC + dDDonde a, b, c y d son coeficientes estequiomtricos de las especies reactivas A, B,C y D. Tendremos para una temperatura dada:K = [C]c[D]d/ [A]a[B]bDonde K, es la constante de equilibrio. Esta ley establece que para una reaccinreversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relacin determinadade concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (laconstante de equilibrio). Observamos adems que, aunque las concentracionespueden variar, el valor de K para una reaccin dada permanece constante,siempre y cuando la reaccin est en equilibrio y la temperatura no cambie.

El equilibrio qumico es un estado en el que no se observan cambios a medida quetranscurre el tiempo.Ello no significa que la reaccin se haya parado ya quecontinuamente los reactivos se estn convirtiendo en productos y llegado elmomento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:El equilibrio qumico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienenlugar simultneamente a la misma velocidad. Es importante diferenciar entre el equilibrio en trminos de velocidad en el que lasvelocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en trminos deconcentraciones, donde estas pueden ser, normalmente son, distintas. De loanterior se puede deducir que el sistema evolucionar cinticamente en un sentidou otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energticas ms favorables.Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio( G = 0)La Ley de accin de masas:En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a susrespectivos coeficientes estequiomtricos, es una constante para cada temperaturallamada constante de equilibrio. La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reaccin, as:Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio la mayora de los reactivos se conviertenen productos.Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prcticamente soloexisten los productos.Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayora de losreactivos quedan sin reaccionar, formndose solo pequeas cantidades deproductos.Factores que modifican el equilibrio, Ley de Chatelier.Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio de unproceso qumico como son la temperatura, la presin y el efecto de lasconcentraciones.Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presin o concentracin), el sistema evoluciona de forma que sedesplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variacin.Efecto de la temperatura.En los procesos endotrmicos el aumento de temperatura favorece el procesoporque necesita aporte de energa. En un proceso exotrmico la temperatura nodebe ser muy alta, pero si se baja demasiado la reaccin sera ms lenta porque nohabra apenas choques. En las exotrmicas el aumento de temperatura entorpecela reaccin. En general la reaccin se desplaza en el sentido que absorba calor, esdecir, que sea endotrmica.Efecto de la presinUna variacin de presin en un equilibrio qumico influye solamente cuando en elmismo intervienen gases y hay variacin del nmero de moles. Si aumenta p, elsistema se desplazar hacia donde existan menor nmero de moles (porqueocupan menos espacio) para as contrarrestar el efecto de disminucin de V, yviceversa (mayor presin menor volumen)Efecto de las concentracionesLa variacin de la concentracin de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio o afecta en absoluto al valor de la constante de equilibrio; no obstante el valor de las concentraciones de las restantes especies en equilibrio s se modifica.