El Mol , el término que revolucionó la Química

Ya se sabe que que el átomo es la unidad más pequeña, pero el

término mol es una unidad de medida en el Sistema Internacional

de Unidades (SI)

Es importante que recuerdes que sería fácil contar una una manada de elefantes o los autos que ingresan a un estacionamiento, pero sería di�cil que contaras , las canicas que caben en una alberca o simplemente que llegues a una tienda y pidas que te vendan 5400 granos de arroz para que te prepares un rica PAELLA.

Louis Sta�lino que vive en Ohio, guardó durante 65 años monedas de un Centavo. Cuando deposito en el banco en 1994 , tenía 4 cajas gandes con centa-vos. su riqueza representaba una enorme tarea para el cajero del banco, a diferencia del banquero , un Químico no cuenta con una máquina las moléculas.

Un Mol es un número enorme ya que si colocaras un pila de 6.023 X 1023 hojas de papel, irían desde la Tierra hasta el Sol, más de un millón de veces. El grosor de una hoja de papel es pequeño, pero el de un átomo es mucho menor. Un Mol de magnesio apenas cabe en una mano .

Mol. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc). El número de Avogadro(NA) vale 6'023 X 1023 partículas.

La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mien-tras que la masa de un sólo átomo es la masa atómica expresada en uma.La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma.La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos. El mol es una medida fundamental del Sistema Internacional de Unidades es igual a la cantidad de partículas que hay en 12 gramos de carbono 12 (isotopo que tiene 6 protones y 6 neutrones) Nadie puede contar esas partículas, pero si pesamos 12g de carbono sabemos que hay un mol de átomos.

Mol curiosidadesLa palabra "mol" se deriva de la palabra latina "moles" que significa "una masa". "Molécula" es el diminutivo de dicha palabra y significa "una masa pequeña". Estamos acostumbrados a utilizar la notación científica cuando operamos con números muy grandes. De esta manera, por ejemplo, utilizamos 106 en vez de 1.000.000, y manejamos siempre potencias de diez.El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro, como ahora sabemos) de cualquier sustancia, también lo expresamos lógicamente en notación científica como: 6,023 x 1023Sin embargo, esta manera de expresarlo, aún siendo correcta desde el punto de vista matemático, nos impide muchas veces darnos cuenta de la inmensidad de las cantidades que manejamos y su significado; a título de ejemplo, veamos algunas casos:

Profr : Francisco Javier Ruiz Montes

El número de Avogadro es tan enorme que si echáramos un vaso de agua en cualquier parte de un océano y supusiésemos que al cabo de unos años el agua de todos ellos se ha removido suficientemente, en cualquier sitio del mundo que tomásemos otro vaso de agua éste contendría 1.000 partículas del agua original.Las cataratas del Niágara vierten algo más de 6.500 m3 de agua por segundo. No obstante, en una gota de agua hay más moléculas que gotas de agua caen en 400 años en las cataratas del Niágara.También se podría considerar, a modo de ejemplo de este enorme número, que el aire que estamos ahora mismo respirando contiene 12 moléculas de las que espiró Julio Cesar cuando, al morir, exclamó: "Bruto, tú también, hijo mío".Toda la Tierra dividida en pequeñas bolas de unos 15 cm de diámetro daría el número de Avogadro.Supongamos una lámpara eléctrica, de poco más de 200 cc, totalmente vacía y que tiene un orificio a través del cual penetran en ella 1 millón de moléculas de aire por segundo. Al cabo de unos 200 millones de años estaría a la presión atmosférica.

Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo

¿ Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe) ?

Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe X 1 mol 55.85 g = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

Nota que el mol representa un número enorme de partículas:6 X 1023 partículas = partículasAsí, la masa de un mol de átomos de carbono es de 12 gramos, que coincide con el valor de su masa La masa molecular del agua es de 18, ya que un mol de agua serían 18 gramos de agua. Masa atómica del hidrógeno = 1 x 2 = 2 + Masa atómica del O = 16

n= mol m= masa PM = peso molecular (g/mol, uma ) Profr : Francisco Javier Ruiz Montes

Problemas : 1.- ¿ Cuántos moles de CO2 hay en 200 g de dióxido de carbono R=

200gr de CO2 x 1 Mol = 4.54 moles 44g (masa melecular del CO2

Si quisiéramos calcularlo a la inversa sería muy fácil, es decir, si queremos saber cuántos gramos contienen 4.54 moles de CO2

4.54moles X 44g (m. molecular del CO2 ) = 200 g de CO2

de CO2 1 mol de CO2

El número de Avogadro (NA = 6,022 x 1023 moléculas o átomos) nos servirá siempre para calcular el número de moléculas de una sustancia.Es decir, si queremos saber cuántas moléculas de CO2 hay en 200 gramos de CO2 o lo que es lo mismo en 4,54 moles de CO2 tendríamos:

Mas problemas: 2.- ¿ Cuántos moles hay en 30 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) ? acuerdáte de n= mol m= masa PM = peso molecular (g/mol, uma )

DATOS FÓRMULA Sustitución Resultado = 0.3 mol de H2SO4 (ácido sulfúrico) Moles = ? n = g n= 30 g PM del ácido = PM 98g/mol Acuerdáte que para calcular el PM del ácido sulfúrico deberás tomar tu tabla períodica y multiplicar sus masas moleculares por los subíndices

¿ Cuántos gramos hay en 5 mol de H2SO4 (ácido sulfúrico)

¿Cuántos iones de Hidrógeno hay en 3 moles ?

¿Cuántas moléculas de bicarbonato de sodio NaHCO3 hay en 2 moles de dicho compuesto ?

Profr : Francisco Javier Ruiz Montes