2012-11-23 1Lcdo. Panchi T. José Luis

2 º D E B a c h i l l e r a t o G e n e r a l U n i f i c a d o

2012-11-23 2Lcdo. Panchi T. José Luis

Electro= Electricidad

Lisis= División

La Electrólisis es la división o descomposición química de una sustancia por acción de la corriente eléctrica

Condiciones

Para que se realice laelectrólisis de una sustanciaes necesario que se cumplaestas condiciones.

Presencia de partículas ogrupos atómicos cargadoseléctricamente, que puedenser electrones o iones.

Una diferencia depotencial.

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¿Qué es un electrolito?

¿Qué es un electrodo?

Es un sistema líquido, conductor de la corriente eléctrica. Pueden ser:ácidos, bases y sales inorgánicas.

Su función es orientar a las partículas cargadas eléctricamente.

Láminas, cables o alambres que se sumergen en la solución electrolítica.

Ánodo(+) Cátodo(-)

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Swante Arrhenius

La conductividad de la corriente se realiza mediante iones

Formuló postulados

Toda solución de electrolitos contiene iones .Los disolventes rompen la unión de los electrolitosLos iones son los que conducen la corriente eléctrica.La conductibilidad eléctrica de una solución electrolítica está en razón directa al grado de disociación del electrolito, esto si el electrolito es débil o fuerte.

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Elemento Átomo gramo o peso

atómico

Valencia Q en

mg/culomb

Ag 108,87 g 1 1,12

Cu 63,54 g 1 0,66

Cu 63,54 g 2 0,33

Au 196,96 g 1 2,04

Au 196,96 g 3 0,67

Al 26,98 g 3 0,093

Na 22,98 g 1 0,24

H 1,008 g 1 0,0104

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Eq= equivalente químicoA= masa atómica del elementoV=valencia del elemento

Ejemplo:Encontrar el equivalente químico de la plata en el nitrato de plata.

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Es la cantidad de sustancia puesta en libertad por un culombio o la cantidad de sustancia depositada en uno de los electrodos al paso de un culombio.

Un equivalente electroquímico se obtiene con la siguiente ecuación

Q= equivalente electroquímico en g/culombiosEq= equivalente químico en gF= constante de Faraday= 96500 culombios

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Ejemplo:

Hallar el equivalente electroquímico del cobre en el

cloruro cúprico, cuya masa atómica es 63,57g.

DATOS E INCÓGNITA:Q=?Eq=63,57/2 = 31,785 gF=96500 culombios

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Primera leyEl masa del electrolito depositado o desprendido en elrespectivo electrodo es directamente proporcional a la cantidadde electricidad que circula por la celda.

El experimento de Restrepo:En una celda electrolítica colocó como electrolítico cloruro de sodio e hizo circular una cantidad de electricidad de 10 000 culombios, con lo cual obtuvo el depósito de 2,38 g de sodio en el cátodo y 3,67 g de gas cloro en el ánodo

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Segunda leySi una misma cantidad de electricidad atraviesa distintoselectrolitos, las masas de las sustancias depositadas odesprendidas durante la electrólisis son proporcionales a losrespectivos equivalentes químicos.

Estas leyes se pueden representar por la siguiente ecuación matemática Q=cantidad del electrolítico (g)

I= intensidad de la corriente (A)t= tiempo (s)Eq= Equivalente químico= A/VF= constante de Faraday =96500 culombiosCulombios=Amperios*tiempo

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Problemas:

1. ¿Cuántos gramos de plata se depositarán en el cátodo cuando pasa una corriente de 2ª en 3H, sobre una solución de AgNO₃?

Datos e incógnita:Q=?I=2At=3H=10800 sEq=108gF=96500 C

Ecuación a utilizar

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Problemas:

1. ¿Qué cantidad de Cu de una solución de CuSO₄ se depositará cuando pasa una corriente de 5A en 30 min?

Datos e incógnita:Q=?I=5At=30min=1800 sEq=63,54g/2=32gF=96500 C

Ecuación a utilizar