ELECTROLISIS DEL AGUAProblema:

¿Qué evidencias se deben obtener durante la

electrólisis del agua para afirmar que el agua es

un compuesto o un elemento?

OBJETIVO

Deducir si el aparato de

Hoffman puede separar los

componentes del agua esto se

refiere a hidrógeno y oxigeno

INTRODUCCIONELECTROLISISAPLICACIONES INDUSTRIALESLa descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la

industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una

aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de

extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

Marco teóricoELECTROLISIS DEL AGUA

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e

hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso

electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede

ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente

hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en

el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el

electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el

oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de

hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de

carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del

lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

ELECTROLISIS PURA

La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre

potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de

agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la

limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor

de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener

los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un

electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.

ELECTROLISIS

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio

de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una

reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

HIPOTESIS

Al introducir una solución de hidróxido

de sodio en el aparato de Hoffman y

aplicando energía entonces se podrán

separare el hidrogeno y el oxigeno.

Materiales y sustanciasMATERIAL SUSTANCIA

Aparato de Hoffman hidróxido

procedimiento

•Verter en el aparato de

Hoffman el hidróxido hasta

que las tres jeringas

queden aniveladas.

1

2

•Conectar los

caimanes al aparato

de Hoffman.

procedimiento

3

•Esperar a que el

hidrogeno y el oxigeno

se separen.

procedimiento

Resultados

2H2O(l) →2H2(g) + O

2(g)

OBSERVACIONES

-Con el sentido de la vista se observo que la relación que se

lleva mas rápido del lado del cátodo y es donde se

desplazara el oxigeno.

-El agua al pasar de nuevo al contacto de donde se introdujo

el agua; con el sentido del tacto se descubrió que quedo

babosa ya que es una base.

-Del lado del ánodo donde quedara el oxigeno la solución

cambia de color a morada y va mas lenta que el cátodo;

esto se descubrió con el sentido de la vista.

-Al oler la formula con el sentido del olfato se descubrió que

tiene un olor muy fuerte que al respirar te ase sentir la

sensación de que te ahogas.

ConclusionesSe pudo observar que en la electrolisis del

agua, cuando los caimanes están

conectados con las jeringas empieza a

burbujear el agua y se empieza a cambiar

de color, entonces se empieza a separar el

Oxigeno y el hidrógeno gracias al hidróxido

de sodio, y al momento de prender un

cerillo del lado del hidróxido se hace una

pequeña explosión.

Esto lleva a que si se puede separar el

oxigeno y el hidrogeno por medio del

aparato de Hoffman.