Electroquimica
-
Upload
jhordin-manuel-tumbajulca-marquina -
Category
Documents
-
view
442 -
download
6
Transcript of Electroquimica
ELECTROQUÍMICAELECTROQUÍMICA
Ing:Tumbajulca Marquina, Jhordin.
Elena BElena B 22
LogrosLogros
Identifica las reacciones de oxido- reducción y su relación con la corriente eléctrica.
Identifica las ecuaciones involucradas en los procesos
Valora la importancia de las celdas electroquímicas
Elena BElena B 33
¿Cómo se relaciona la ¿Cómo se relaciona la electricidad con la electricidad con la
química?química? En la naturaleza existen reacciones de
oxido-reducción muy importantes para el ser humano
Elena BElena B 44
DefiniciónDefinición
Se denomina Se denomina electroquímicaelectroquímica a la a la parte de la química que estudia la parte de la química que estudia la relación y la interconversión entre relación y la interconversión entre
la electricidad y las reacciones la electricidad y las reacciones químicasquímicas
Elena BElena B 55
ElectroquímicaElectroquímica
Electrólisis
Reacciones químicas
Corriente eléctrica
emplean
genera
genera
empleando
Celdas galvánicas
Corriente eléctrica
Reacciones químicas
fundamenta su aplicación
Elena BElena B 66
A las reacciones químicas en las que existe A las reacciones químicas en las que existe trasferencia de electrones de una sustancia trasferencia de electrones de una sustancia a otra se les llama a otra se les llama reacciones de oxido reacciones de oxido reducción ó reacciones redoxreducción ó reacciones redox
Oxidación. Se dá la perdida de electronesSe dá la perdida de electrones
Fe FeFe Fe+2+2 + 2 e + 2 e
Reducción. Se dá la ganancia de electrones.Se dá la ganancia de electrones.
NaNa+1+1 +1 e Na +1 e Na°°
Las reacciones de oxi-reducción se dan en Las reacciones de oxi-reducción se dan en forma simultanea.forma simultanea.
Reacciones RedoxReacciones Redox
Elena BElena B 77
Reacciones RedoxReacciones Redox
Las reacciones de oxi-reducción se dan Las reacciones de oxi-reducción se dan en forma simultanea.en forma simultanea.
La sustancia que hace posible que otra La sustancia que hace posible que otra sustancia se oxide es el sustancia se oxide es el agente oxidanteagente oxidante
La sustancia que hace posible que otra La sustancia que hace posible que otra sustancia se reduzca es el sustancia se reduzca es el agente agente reductorreductor
El oxidante El oxidante se reduce y gana . El se reduce y gana . El reductorreductor se oxida y pierde . se oxida y pierde .
_
e_e
Elena BElena B 88
Reacciones RedoxReacciones RedoxEjemplo:Ejemplo:Ataque del Mg por ácido clorhídricoAtaque del Mg por ácido clorhídricoEcuación molecular:Ecuación molecular:
Mg + 2 HCl Mg + 2 HCl → MgCl→ MgCl2 2 + H+ H22
Ecuación iónica:Ecuación iónica:
Mg + 2 HMg + 2 H+ + → Mg→ Mg2+2+ + H + H22
Semireacciones:Semireacciones:
reducción: 2 Hreducción: 2 H+ + +2e- → H+2e- → H22
oxidación: Mg → Mgoxidación: Mg → Mg2+2+ + 2e- + 2e- agente oxidante : agente oxidante : iones H+
agente reductor : agente reductor : Mg
Elena BElena B 99
Proceso redox (Zn +CuProceso redox (Zn +Cu2+2+→ Zn→ Zn2+ 2+
+Cu)+Cu)
Zn
CuSO4
Elena BElena B 1010
Proceso redox (Zn +CuProceso redox (Zn +Cu2+2+→ Zn→ Zn2+ 2+
+Cu)+Cu)
Depósito de cobre sobre la lámina de zinc.
Elena BElena B 1111
Semirreaciones:Semirreaciones:
Oxidación: Zn° Zn+2 +2 e
Reducción: Cu+2 +2 e Cu° Iónica neta: Zn° + Cu+2 Zn+2 +
Cu°Total: Zn(s) + CuSO4 Cu(s) +
ZnSO4
Elena BElena B 1212
Serie de actividad de Serie de actividad de los metaleslos metales El conocimiento de las reactividades El conocimiento de las reactividades
químicas relativas nos ayuda a predecir el químicas relativas nos ayuda a predecir el curso de muchas reacciones. Así por curso de muchas reacciones. Así por ejemplo:ejemplo:
El calcio es El calcio es más reactivomás reactivo y se oxida más y se oxida más
fácilmente que el magnesio.fácilmente que el magnesio.
)g()ac()l()s( H)OH(CaOHCa 222 +→2+
)g()s(vapor
)g()s( HMgOOHMg 22 +→+
∴
Elena BElena B 1313
Algunos metales son altamente reactivos mientras que otros reaccionan escasamente. Los metales altamente reactivos no se encuentran en la naturaleza en estado elemental, si nó formando compuestos.
Todos los metales pueden ser colocados en orden según su reactividad con el agua y el aire, y eso es lo que se llama Serie de actividad.
El oro es el menos reactivo de los metales, y por ello
está ubicado en la parte más baja de la escala: no
reacciona con el agua, ni con ácidos diluidos, ni con el aire, razón por la cual se encuentra en estado elemental en la naturaleza.
K > Ca > Na > Mg >Fe
Reactividad de los Reactividad de los metalesmetales
Elena BElena B 1414
Serie de actividad de los Serie de actividad de los metalesmetales
- reactivo
+ reactivo
Elena BElena B 1515
Celdas electroquímicasCeldas electroquímicas
Son dispositivos experimentales Son dispositivos experimentales donde ocurre una reacción oxido-donde ocurre una reacción oxido-reducción (redox).reducción (redox).
Tipos de celdas:Tipos de celdas:
- - Galvánicas o voltaicasGalvánicas o voltaicas
- Electrolíticas - Electrolíticas
Elena BElena B 1616
También llamadas celdas También llamadas celdas galvánicas, son dispositivos galvánicas, son dispositivos donde se producen reacciones donde se producen reacciones químicas redox, generando de químicas redox, generando de manera espontánea una corriente manera espontánea una corriente eléctrica.eléctrica.
Celdas voltaicasCeldas voltaicas
Elena BElena B 1717
Sea la reacción espontanea:Sea la reacción espontanea: Zn° + Cu+2 Zn+2 + Cu°
Celdas voltaicasCeldas voltaicas
Contacto directo
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
Conexión externa
Zn
CuSO4