Enlace químico
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ENLACE QUÍMICO
Windsor Royal School
Química
Grado Decimo
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GENERALIDADESEs la fuerza de atracción mutua entre dos o mas átomos que se combinan para formar una molécula. Debido a:
- Perdida, ganancia o compartimiento de e-
- Los e- de valencia forman agrupaciones de modo que cada átomo pueda adquirir la estructura del gas noble mas cercano
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REGLA DEL OCTETOImplica la perdida, ganancia o compartición de e- de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 e- en su ultimo nivel de energía.
Gases nobles: no reaccionan químicamente en condiciones normales (Valencia cero)
Potencial de ionización bajo Perdida de electrones
Ejemplo: Na Na + 1e-1S2 2S2 SP6 3S1 1S2 2S2 2P6 + 1e- Átomo Ión sodio Igual al Ne
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Ganancia de electronesEjemplo 2 Cl + 1e- Cl-
1S2 2S2 2P6 3S2 3p5 + 1e- 1S2 2S2 2P6 3S2 3p6 Átomo de Cloro Ion Cloruro
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ESTRUCTURA DE LEWIS O SÍMBOLOS ELECTRÓNICOSConsiste en el símbolo del elemento que representa el núcleo de átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía representados por puntos, círculos, rayas, asteriscos, cuadros, entre otros.
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VALENCIAEs la capacidad que presentan los átomos para combinarse
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ELECTRONEGATIVIDADEs la medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace
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Permite definir el tipo de enlace. Electronegatividad menor a 1.7 el enlace es covalente de lo contrario es iónicoKClK+ Cl- KClCl(3.0) – K (1.8) = 2,2 es iónica
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ENLACE IÓNICO O ELCTROVALENTE- Ocurre cuando hay unión de un elemento electronegativo (no metal) y uno electropositivo (metal)- Hay traspaso de electrones- Se da entre especies iónicas de carga
opuesta
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Ejemplo 1:Formación del Fluoruro de sodio (NaF)Flúor (Grupo VIIA) (electronegatividad: 0,4) 7 electrones en el ultimo nivel = 1S2 2S2 SP5
F0 F-
1S2 2S2 2p5 + 1e- 1S2 2S2 2p6
Átomo de Flúor Ion fluoruro
Sodio (Grupo IA) (electronegatividad: 0,9)1S2 2S2 2p6 3p1
Na0 Na+1
1S2 2S2 2p6 3p1 – 1e- 1S2 2S2 2p6 Átomo de sodio Ion sodio
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Ejemplo 2Establecer el enlace que ocurre entre el átomo de Na y el de Cl Na (IA) (Z=11) Na+1S2 2S2 2p6 3S1 1S2 2S2 2p6
Cl (VIIA) (Z=17) Cl1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6
Na+Cl
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Ejercicio individual
Realiza el enlace que ocurre entre el bromo y el calcio = (Bromuro de calcio) = Ca Br2
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ENLACE COVALENTE O COVALENCIA- Se da entre elementos electronegativos (no
metales)- Es la unión de dos o mas átomos que
comparten uno o mas pares de electronesEjemplo:H2 H .+ .H H:H o H-H
Teoria de Lewis y Langmuir: los átomos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar así su octeto
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CLASES DE ENLACES COVALENTESCovalente simpleOcurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre si un solo par de electrones
1S2 2S2 2p5 1S2 2S2 2p5
F + F
P-P
P:P
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Covalente dobleOcurre cuando los átomos comparten mas de un par de electrones para alcanzar el octeto
O: + :O O::O
1S2 2S2 2p4 1S2 2S2 2p4
O + O O=O
CLASES DE ENLACES COVALENTES
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Covalente tripleOcurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten tres pares de electrones N N1S2 2S2 2p3 1S2 2S2 2p3
CLASES DE ENLACES COVALENTES
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Es aquel en el que el par de electrones compartidos son aportados por uno de los átomos que conforman el enlace
H: N: H + H
ENLACE COVALENTE COORDINADO
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- Si lo átomos que conforman el enlace son iguales, el enlace es no polar
H-H- Si los átomos que comparten el par
electrónico son distintos, hay diferencia de electronegatividad; el enlace es polar
H2O
ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR