Enlace químico
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Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
*Enlace químico
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Tipos de enlace
*Iónico: Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
*Covalente: No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
*Metálico: Metal – Metal: ambos ceden electrones
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Algunos ejemplos
Iónico: NaCl
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Covalente: metano
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Metálico
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Propiedades compuestos iónicos *Elevados puntos de
fusión y ebullición
*Solubles en agua
*No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido
*Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)
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Redes iónicas
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MetálicoEl modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico
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Propiedades de los metálicos
*Elevados puntos de fusión y ebullición
*Insolubles en agua
*Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
*Pueden deformarse sin romperse
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*Propiedades compuestos covalentes (moleculares)
*No conducen la electricidad
*Solubles: moléculas apolares – apolares
*Insolubles: moléculas polares - polares
*Bajos puntos de fusión y ebullición…