ENLACE QUIMICO-COVALENTE
-
Upload
christian-sanchez -
Category
Documents
-
view
226 -
download
1
Transcript of ENLACE QUIMICO-COVALENTE
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 1/23
ENLACE COVALENTE
Los compuestos covalentes se
originan por la compartición de
electrones entre átomos no
metálicos.
Electrones muy localizados
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 2/23
Diferentes tipos de enlace covalente
• Enlace covalente normal:
• Simple
• Múltiple: doble o triple
• Polaridad del enlace:
• Apolar
• Polar
• Enlace covalente dativo o coordinado
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 3/23
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 4/23
Enlace covalente normal
• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple
• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble
• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 5/23
ENLACE COVALENTE NORMAL
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 6/23
Polaridad del enlace covalente
• Enlace covalente apolar : entre átomos deidéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los
electrones compartidos pertenencen por igual a
los dos átomos.
• Enlace covalente polar : entre átomos de distinta
electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones
compartidos están más desplazados hacia el
átomo más electronegativo. Aparecen zonas demayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas
de mayor densidad de carga negativa (δ-)
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 7/23
ENLACE COVALENTE POLAR
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 8/23
Enlace covalente dativo o coordinado
• Cuando el par de electrones compartidos pertenece sóloa uno de los átomos se presenta un enlace covalente
coord inado o dativo .
El átomo que aporta el par de electrones se llama
donador (siempre el menos electronegativo) y el que losrecibe receptor o aceptor (siempre el más
electronegativo)
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 9/23
ENLACE COVALENTE COORDINADO
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 10/23
Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)
Molécula de SO: enlace covalente doble
Molécula de SO2: enlace covalente
doble y un enlace covalente
coordinado o dativo
:S ═ O:˙ ˙ ˙ ˙
˙ ˙ S ═ O:
˙ ˙ :O ← ˙ ˙
˙ ˙
Molécula de SO3: enlace covalente doble
y dos enlaces covalentes coordinado o
dativo
S ═ O:˙ ˙
:O ← ˙ ˙
˙ ˙
↓
:O:
˙ ˙
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 11/23
Propiedades compuestos covalentes
(moleculares)
• No conducen la electricidad
• Solubles: moléculas apolares – apolares
• Insolubles: moléculas polares - polares
• Bajos puntos de fusión y ebullición…
• ¿Fuerzas intermoleculares?
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 12/23
Fuerza intermoleculares o
fuerzas de Van der Waals
• Fuerzas entre dipolos permanentes
• Fuerzas de enlace de hidrógeno
• Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas de London)
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 13/23
Fuerzas entre moléculas polares (dipolos
permanentes)HCl, HBr, HI…
-+ + -
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 14/23
Enlace de hidrógeno :Cuando el átomo de
hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos
(F, O, N), queda prácticamente convertido en unprotón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno
“desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona
de carga negativa de otras moléculas
HF
H2O
NH3
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 15/23
ENLACE DEL HIDROGENO
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 16/23
Enlace de hidrógeno en la molécula de agua
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 17/23
Enlace de hidrógeno
Este tipo de enlace es el responsable de
la existencia del agua en estado líquido y
sólido.
Estructura del hielo y del agua líquida
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 18/23
Enlaces de hidrógeno en el ADN
Apilamiento de lasbases.
Enlaces de
hidrógeno
Interior
hidrófobo
Esqueleto
desoxiribosa
-
fosfatoEnlaces de
hidrógeno
Exteri
hidró
o
A: adeninaG: guaninaC: citosinaT: timina
Basesnitrogenada
s
Repu
electrost
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 19/23
Electronegatividad
Un elemento electronegativo atrae electrones.
Un elemento electropositivo libera electrones.
La electronegatividad es una medida de la
habilidad de un elemento de atraer electrones
cuando esta enlazado a otro elemento.
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 20/23
ELECTRONEGATIVIDAD
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 21/23
Escala de electronegatividad
1.0
Na
0.9
Li Be B C N O F
1.5
Mg
1.2
2.0
Al
1.5
2.5
Si
1.8
3.0
P
2.1
3.5
S
2.5
4.0
Cl
3.0
La electronegatividad aumenta de izquierda aderecha en la tabla periódica.
La electronegatividad disminuye al
bajar en un grupo.
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 22/23
Generalización
Entre más grande sea la diferencia de
Electronegatividad entre dos átomos enlazados;
más polar es el enlace.
Enlaces no-polares conectan dos
átomos de la misma electronegatividad
H—H :N N:F:....F: ..
..
7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE
http://slidepdf.com/reader/full/enlace-quimico-covalente 23/23
Porcentaje de carácter iónico
NaCl
Na Cl
··
··
Determinación del % de Carácter iónico
Electronegatividad Cl 3.0
Electronegatividad Na 0.9
Diferencia 2.1
% de carácter iónico
Según la tabla periódica 67%