ENLACES QUIMICOS
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ENLACES QUIMICOS
HEIDY CHITIVA CHALADEISY NARANJO QUINTERO
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Enlace iónico• Sus elementos tienen tendencia a ganar o
ceder electrones.
• Los átomos se comportan como iones al adquirir cargas eléctricas.
• El átomo que cede los electrones queda con carga positiva y se denomina catión y el que gana electrones queda con carga negativa y se denomina anión.
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• Las fuerzas de atracción provocan que los iones se aproximen, las de repulsión evitan que se superpongan.
• La fuerza del enlace se debe a las fuerzas de atracción que se producen entre una partícula de carga positiva y una negativa.
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•Cuando el enlace iónico da lugar a un sólido en estado cristalino, como NaCl, los iones de Na y de Cl se sitúan de forma que el ión de una especie está rodeado siempre por un número determinado de iones de la otra especie.
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• PROPIEDADES DE LOS MATERIALESSon de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de ebullición y
temperatura de fusión.
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Son solubles en disolventes del tipo del agua y otros solventes polares.
Malos conductores de corriente eléctrica y térmica, poca ductilidad en estado solido, lo contrario sucede en estado liquido.
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Enlace covalente
• En este enlace no se ceden los electrones, sino que se comparten.
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• Su característica fundamental, es la direccionalidad de los enlaces.
• Los elementos que se enlazan deben tener una diferencia nula o baja de electronegatividades.
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• la fuerza del enlace se debe a la atracción electroestática.
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• En general los materiales enlazados así, tienen poca ductilidad y mala conductividad eléctrica y térmica, ya que el trasporte de corriente implica el rompimiento del enlace requiriendo así de altas temperaturas o voltajes.
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• Cuando la diferencia de electronegatividades es baja , se forma una pequeña carga negativa en el elemento mas electronegativo y unacontracarga positiva en el otro y por tanto se genera una polaridad parcial y un enlace secundario.
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• Los materiales son frágiles, característica que se deriva de la determinación del ángulo especifico, de tal modo que primero se rompe antes de cambiarlo.
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• El enlace covalente puede ser sencillo, doble, o triple.
• El carbono puede enlazarse consigo mismo covalentemente, formando moléculas con varios miles de enlaces, constituyendo así lo que se conoce como polímeros.
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ENLACE METALICO
Este enlace se forma entre dos metales, que ceden sus electrones generando un “mar de electrones”, pues no hay a quien dárselos.
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• La fuerza del enlace se debe a la atracción electroestática, entre los cationes y los electrones.
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• Los materiales con este enlace son resistentes y maleables pues al aplicar presión externa, el plano se desliza sin generar rupturas.
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• El material es buen conductor de corriente eléctrica y térmica, pues los electrones se encuentran libres.
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• Los materiales con este enlace tienen alto punto de fusión, son sólidos a temperatura ambiente, poseen un brillo característico, se oxidan, emiten electrones al calentarse, pueden formar aleaciones y son muy densos.
simulación de enlaces