Equilibrio Ácido-Base
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Transcript of Equilibrio Ácido-Base
Ana Paola Barroeta Gómez
Dr. Eduardo Bonnin EralesDr. Eduardo Bonnin Erales
Dr. Ivan VelazquezDr. Ivan Velazquez
Ácido: cap para perder ión Hidrógeno Base: cap para ganar ión proton Ingerimos ac y bases
El metabolismo: ác. Débiles y Fuertes
pH= logaritmo – de [H+] libres Si [ ] ------- > pH
Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504
Buffer: primera línea de defensa contra cambios de pH
Pulmones (primero, claudicación temprana) y riñonesriñones (24-48 hrs, duradera)
Sistema Buffer bicarbonato-ácido-carbónico
CO2
Pulmón
CO2 + H2O ----- H2CO3 H+ + HCO3-
Anhidrasa Carbónica
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1. Reabsorción del bicarbonato filtrado
2. Formación de acidez titulable
3. Excreción de amonio por la orina.
pH = pK + log [(H2CO3-)(H2CO3)]pK = 6.1pK = 6.1
Ecuación Kaiser y Bleich
pH = 24 + PCO2/HCO3
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HCO3 Hb (se une al H y transporta CO2) CO2 P o (urinario) P i (intracelular)
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80%80%
15%15%
= 5 000 mEq= 5 000 mEq
H +Se combina con buffers (P’s y NH4+)En orina (activo)
AMONIO (TCP) Glutamina glutamato alfacetoglutarato
CO2En orina (pasivo)
H2O
GlutaminaGlutamina
Entra HCO3Entra HCO3
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Cationes: Na+ y K+ (Ca y Mg)
Aniones: Cl – y HCO3- (prot, P’s, sulfatos, ac orgánicos)
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H+
K+
Metabólica
Respiratoria
Metabólica
Respiratoria
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Valor
Presión parcial de O2 (PO2)
80-100 mmHg
Presión parcial de CO2 (PCO2)
35-45 mmHg
CO2 total 25-27
Sat oxihemoglobínica 92-99% Venosa: > 70%
pH 7.35-7.45
HCO3 22-26
Exceso de base +/- 2
Baja [Cl-] Normotenso
Vómito, aspiración NG, diuréticos, poshipercapnia, terapia con bicarbonato, def de K+
Hipertenso: Síndrome de Liddle
Alta o normal [Cl-]
Hipertensivo Aldosteronismo
primario, síndrome de Cushing, estenosis renal, falla renal + terapia con base
Normotenso Def de Mg2+, def
severa K, Síndrome de Bartter, síndrome de Gitelman, diuréticos
Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108
Confusión mental Predisposición a convulsiones Parestesias Tetania Calambres musculares Complicación de arritmias En EPOC hipoxemia Hipocalemia e hipofosfatemia
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Causado por: Producción aumentada de CO2Disminución ventilación alveolarAmbas
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Acidosis lácticaTipo ATipo BAcidosis D-láctica
CetoacidosisDMAlcohol Inanición
Toxinas/DrogasMethanolEtilglicolSalicilato
Daño renal(de filtración)
O2
Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108
Son aquellos que se encuentran disociados en una solución. tales como el Na+, K +, Cl-, lactato
Diferencia de iones fuertes (SID) Es el balance de la carga neta (cationes fuertes – aniones fuertes).
Nos cuantifica iones ”no medidos” su valor es 40 – 42 mEq/L
Ácidos débiles: se encuentran parcialmente disueltos en una solución, tales como la albúmina y fosfatos
StewartStewart. Diferencia del Ion Fuerte. Diferencia del Ion Fuerte (Strong Ion Difference)(Strong Ion Difference)
Cantidad Total de Ácidos DébilesCantidad Total de Ácidos Débiles
ATOTATOT = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)] = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)]
SIDa = (Na + K + Ca + Mg) – (Cl + Lactato)
Formula SimplificadaFormula SimplificadaSIDa = [Na + K] - [Cl]SIDa = [Na + K] - [Cl]
Si SID < de 40 mEq/L:
Acidosis metabólica.
Si SID > de 42:
Alcalosis metabólica
Acidosis Hipercloremica
Alcalosis hipoalbuminemica
Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162
Cationes no medibles K, Ca, Mg
Na
140
Cl
105
HCO3
25
Normal gap 10
Na
140
Cl
105
HCO3 10
Normal gap 10
Na
140
Cl
120
HCO3
10
Normal gap 10
Lactato 20
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Corrección con hipoalbuminemia por cada 1 g/dl
AG c = AG + 2.5 mE/L
Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162
Causa Comentarios
ANION GAP BAJO Error de lab Na sérico mal calc Hipoalbuminemia Gammopatía poli/mono IgG Intoxicación con bromuro Intoxicación con litio Hipercalcemia Hipermagnesemia
+ frec Con severa hipo o hipernatremia2da + fecDepende de paraproteínasDepende de su conc
Anion Gap Negativo Error de lab intox b
+ fec2do + fec
Acidosis metabólica con sobre producción de ácido
Error laboatorio
Hipoalbuminemia severa
Alcalosis metabólica
Alcalosis Metabolica
Hiperfosfatemia severa
Aumento de parapoteínas
Crisis convulsivas generalizadas Ejercicio Shock Bajo CO Anemia severa Hypoxemia severa Envenamiento por CO2
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Problemas de reabsorción de HCO3- Inhibidores de la anhidrasa carbónica o su deficiencia Acetozolamida Topiramato
Síndrome de Fanconi
Defectos en el transporte del TCP Cistinosis Enf. De Wilson Sx de Lowe Galactosemia Mieloma múltiple Amiloidosis Def de Vit D
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FamiliarDefecto en el transportador HCO3- Cl-
(AE1) (AD)Defecto H+--ATPasa (AR)
Endémico Drogas: amfotericina, tolueno, litio,
itosfamide, foscarnet, vanadium, desorden sistémico, sx de Sjorgen
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Contractibilidad cardiaca disminuída Bloqueo activación de receptores
adrenérgicos Se inhibe actividad de enzimas.
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Hay cambio del “Delta/Delta (∆/∆)” y cambio de anión gap dividida por el cambio en el bicarbonato sérico:
∆ Anión gap / ∆HC03- = (AGobservado – AG normal) / HC03
-normal – HC03
-observado)
Este cálculo es la base de la aseveración que cada mili
equivalente de acido adicionado al cuerpo puede reducir el
bicarbonato sérico en un mili equivalente.
1.- Si Delta de anión gap es > Delta de HCO3
sérico (∆/∆ > 1) alcalosis metabólica
2.- Cuando el cambio en el anión gap es menor
que el de la concentración sérica de bicarbonato
(∆/∆ < 1), adición de acido (acidosis metabólica
sin anión gap).
Acidosis metabolica.PC02 = HCO3 × 1.5 + 8 ± 2
Alcalosis metabolica.PC02 = 0.7 x HC03 + 21 ± 1.5
Acidosis Respiratoria.Aguda: HC03 = PC02 – 40/10 + 24
Cronica: HC03 = PC02 – 40/3 + 24
Alcalosis Respiratoria.Aguda: HC03 = 40-PC02/5 + 24
Cronica: HC03 = 40-PC02/2+ 24
Acidosis metabolica.PC02 = HCO3 × 1.5 + 8 ± 2
Alcalosis metabolica.PC02 = 0.7 x HC03 + 21 ± 1.5
Acidosis Respiratoria.Aguda: HC03 = PC02 – 40/10 + 24
Cronica: HC03 = PC02 – 40/3 + 24
Alcalosis Respiratoria.Aguda: HC03 = 40-PC02/5 + 24
Cronica: HC03 = 40-PC02/2+ 24
Trastornos mixtos
Valor
Presión parcial de O2 (PO2) 80-100 mmHg
Presión parcial de CO2 (PCO2)
35-45 mmHg
CO2 total 25-27
Sat oxihemoglobínica 92-99% Venosa: > 70%
pH 7.35-7.45
HCO3 22-26
Exceso de base +/- 2
Gasometría capilar: en menores de 1 añoPO2 > 50SO2 > 80%
Trastorno pH HCO3 PaCO2 Organo compensatorio
Acidosis Respiratoria
< 7.35 Nl Riñón aum reabsorción y producción de HCO3
Compensada Lig <
Acidosis Metabólica
< 7.35 Nl Hiperventilación
Compensada
Alcalosis Metabólica
> 7.45 Depresión respiratoria (HIPOXEMIA)
Respiratoria > 7.45 Nl o Amortiguadores inracelulares liberan H+
Acidosis Mixta
Alcalosis Mixta
PC02 = 40
pH = 7.10PC02 = 40HC03 = 12
H2CO3
pH = 7.06PCO2 = 46HCO3 = 13
pH = 6.99PC02 = 54HCO3= 13
CO2 + H2O
HCO3
ArteriaPulmonar
Vena Pulmonar
COMIENZOHCO3
H+
Sistema venososistemico
Sistema arterialsistemico
C02
pH = 7.20PC02 = 40HC03 = 16
1.
PC02 = 68
pH = 7.24PC02 = 60HC03 = 26
H2CO3 »
pH = 7.22PCO2 = 68HCO3 = 27
pH = 7.20PC02 = 74HCO3= 28
CO2 + H2O
ArteriaPulmonar
Vena Pulmonar
COMIENZOHCO3
H+
Sistema venososistemico
Sistema arterialsistemico
C02
pH = 7.20PC02 = 68HC03 = 26
2.
PC02 = 40
pH = 7.30PC02 = 40HC03 = 19
H2CO3
pH = 7.32PC02 = 40HC03 = 20
pH = 7.22PCO2 = 55HCO3 = 21
pH = 7.15PC02 = 64HCO3= 23
CO2 + H2O
ArteriaPulmonar
Vena Pulmonar
COMIENZOHCO3
H+
Sistema venososistemico
Sistema arterialsistemico
C02
3.
Oxígeno
Bioxido de Carbono
La ventilación es el movimiento de aire hacia el interior y el exterior del sistema pulmonar y puede medirse como el volumen de aire espirado en un minuto (VE).
La fracción de VE que cumple una función respiratoria (elimina CO2 de la sangre y transfiere O2 a la sangre) es la ventilación alveolar (VA).
La fracción del VE que no cumple una función respiratoria se denomina ventilación de espacio muerto (VDS).