INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS”Religiosas Franciscanas de M.I.

Pre-escolar – Básica y Media Técnica ComercialAprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5

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Puerto Asís, Putumayo

EQUILIBRIO QUIMICOEQUILIBRIO QUIMICO

Lic. Fabián Ortiz

GRADO DÉCIMO2011

Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le Châtelier

Equilibrio Químico

2NO2(g) N2O4(g)

• Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura.

• Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

Equilibrio Químico

¿Qué es un equilibrio químico?

• Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).

• Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.EQUILIBRIO QUÍMICO.

322

23

HN

NHcK

Constante de Equilibrio

N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

Constante de equilibrio (Kc)• En la reacción anterior:

H2(g)+ I2(g) 2 HI (g)

• El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción.

• Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como:

½ H2(g) + ½ I2(g) HI (g),

la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior.

2

2 2

[ ]

[ ] [ ]c

HIK

H I

ba

qp

cKBA

QP

a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q)

ba

qp

PPP

PPK

BA

QP

Kp = Kc (RT)∆n

Constante de Equilibrio

• Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo.

• Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Constante de Equilibrios Heterogéneos

)(2

)(2)(2

)(3

)(

COconstante

COconstanteCOCaCO

CaO

gcc

ggs

sc

KK

K

N2O4(g) 2NO2(g) 0,212

ONNO

K42

22

c

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

0,5

H N

NHK 3

22

23

c

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 2c COK

Constante de Equilibrio

La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

Magnitud de las constantes de equilibrio

aA + bB(g) pP + qQ

ba

qpQ

BA

QP

Predicción del sentido de una reacción

ba

qp

cKBA

QPCociente de Reacción (Q)

Q > K

Q < K

Q = K Equilibrio

Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le ChâtelierSi un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Principio de Le Châtelier: Efecto Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentraciónde la concentración

Principio de Le ChâtelierPrincipio de Le ChâtelierN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

VIDEOS RELACIONADOS

Observe la siguiente dirección web:

•http://www.youtube.com/watch?v=F9ydcp7k2Ac

•http://www.youtube.com/watch?v=GyzfKnjuGjU

Ejercicios:

Escribir las expresiones de KC para los siguientes equilibrios químicos: a) N2O4(g) 2NO2(g);

b) 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g);

c)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g);

d) 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g).

• c)

• d)

• a)

• b)

2

2

2 4

[ ]

[ ]c

NOK

N O

2

22

[ ]

[ ] [ ]c

NOClK

NO Cl 2[ ]cK CO

2 2[ ] [ ]cK CO H O

RESPUESTAS

BIBLIOGRAFÍA• http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio

%20quimico&source=web&cd=1&sqi=2&ved=0CBsQFjAA&url=http%3A%2F%2Fcatedras.quimica.unlp.edu.ar%2Fqg%2FCom%25207-%2520Equilibrio%2520Quimico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNF47apZ3ILbttbJjZAnITO_yTbcUA&sig2=YrR9F0F4SkmvRotbEjxkHw

• http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=2&sqi=2&ved=0CCIQFjAB&url=http%3A%2F%2Ffresno.pntic.mec.es%2F~fgutie6%2Fquimica2%2FPresentaciones%2F02EquilibrioQu%25EDmico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNH6O9enT1k1teM2WGwLRFxsFHb8AA&sig2=2oP7sLXSUE4a9g_VuEsSyw

• http://www.youtube.com