Equilibrio Qumico:En un recipiente, voy a colocar un mol de H2 (que es un gas incoloro) y un mol de vapor de I2 (que es un gas de color violeta) y voy a cerrarlo. A este sistema lo voy a llevar a una temperatura de aproximadamente 445C. A medida que pasa el tiempo, podemos observar que el color violeta comienza a desaparecer tornndose incoloro donde notamos la presencia de HI. Podemos representar la reaccin de la siguiente manera:H2(g) + I2(g)2HI(g)Al cabo de cierto tiempo, si la temperatura permanece constante, vemos que empieza a aparecer el color violeta, entonces Qu paso? Paso que el HI se descompuso en H2 y I2, y la reaccin paso a ser la siguiente:2HI(g) H2(g) + I2(g)Pasado el momento, el color violeta del sistema se estabiliza porque ambas reacciones ocurren simultneamente:H2(g) + I2(g) 2HI(g)Entonces, estamos ante la presencia de una reaccin reversible.Una reaccin reversible, es aquella que ocurre simultneamente en ambos sentidos.Como mi sistema es homogneo, esta a una temperatura constante y es reversible, entonces voy a aplicar la ley de masas para poder establecer lo siguiente:Aplico la ley de masas para la reaccin directa, es decir para la formacin de HI.Vd= Kd [H2] [I2]Y para la reaccin inversa, es decir para la formacin de H2 y I2Vi= Ki [HI]2Entonces tenemos estas dos ecuaciones. En un dado momento, ambas velocidades van a ser igualesVd=ViA partir de esto, el n de molculas que se descomponen va a ser igual al n de moleculas que se forman, es decir, voy a tener simultaneamente el mismo n de molculas de I2, H2 y HI.Entonces: Vd=Vi Kd [H2] [I2] = Ki [HI]2 La Kc, depende de la temperatura en la que se produzca la reaccin. En general, dada la reaccin:Esta expresin, solo se usa en sustancias gaseosas o en soluciones. Si en un sistema, se hallaran sustancias liquidas o solidas no intervienen en la constante de equilibrio, por ejemplo:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Kc=[CO][H2]/[H2O]Tambien puedo expresar la constante de equilibrio a partir de las presiones parciales de cada gas, Kp= Pgas 1/Pgas 2, PV=nRT == Kp= Kc (RT) nCociente de reaccin:Lo puedo aplicar en todo momento,Si Qc=Kc, la reaccin esta en equilibrio Si Qc< Kc, el sistema evoluciona hacia la derecha , es decir aumentan los productos y disminuyen los reactivosSi Qc>Kc, el sistema evoluciona hacia la izquierda, es decir aumentan los reactivos y disminuyen los productos