Equilibrio qumico

En un proceso qumico, el equilibrio qumico es el estado en el que las actividades qumicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningn cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sera el estado que se produce cuando una reaccin reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporcin que su reaccin inversa. La velocidad de reaccin de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinmico.1 2Reglas de solubilidadEn este artculo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

Solubilidad de los compuestos ms comunes en aguaREGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCIONLos nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insolubleLos compuestos de metales alcalinos son solubles y tambin los de amonio. No hay.Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolublesLos sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solublesSulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solublesLos sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solublesLos hidrxidos y xidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reaccin qumica para saber si se formar o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y inicas.

Hidrxido de sodio + Cloruro de Aluminio > Cloruro de sodio + Hidrxido de Aluminio

NaOH + AlCl3 > NaCl + Al(OH)3

Na+ + 3 OH + Al+3 + 3 Cl > Na+ + Cl + Al(OH)3

El hidrxido de aluminio en la ecuacin inica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Segn las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo + Ioduro de Potasio > Nitrato de Potasio + Ioduro de Plomo

Pb(NO3)2 + 2 KI > 2 KNO3 + PbI2

2 NO3 + Pb++ + 2 I + 2 K+ > 2 NO3 + 2 K+ + PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se pueden formar sustancias voltiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma inica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio + cido clorhdrico > Cloruro de Calcio + Dixido de Carbono + Agua

CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O

Ca++ + CO3-2 + 2 H+ + 2 Cl > Ca++ + 2 Cl + CO2 + H2O

Se forma el producto voltil dixido de Carbono.