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EQUILIBRIO

QUMICOEn la mayora de las reacciones, los reactivos no

.

Sonreacciones reversibles

puedendesplazarseen

cualquierdireccin

equilibrio qumico

cuando2reaccionesopuestasseefectan

simultneamentealamismavelocidad

esunequilibrio dinmico

Lasmolculasreaccionanenformacontinua,aunquela

composicintotaldelamezcladereaccinnocambia

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Constantede

equilibrio

Kc

Leydeequilibrioqumico:

Para una reaccin reversible, en un estado deequilibrio, la relacin entre el producto de las

reaccin, y el producto de las concentracionesmolares de los reactivos, elevados a los exponentes

estequiomtricos correspondientes, es igual a unaconstante, llamadaconstante de equilibrio

[C]c [D]d

[A]a[B]bKc=

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Enelequilibriola

MagnituddeKc midehastaquegradoseproduce

lareaccin.

Kc,solovaraconlatemperatura

mayoradelos reactivos

seconviertenen

productos

Kc pequea

el equilibrio se establececuando la mayora de los

reactivos permanecen sin

reaccionar

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Ejemplos

N2(g)+O2(g) 2NO(g)31

22

2

10.5,4]][[

][ =NO

NO

N2(g) +3H2(g) 2

NH3(g) 8

23

2

3 10.6,3]N[]H[=

VariacindeKcconlaexpresindelaecuacinbalanceada

Esnecesarioformularlaecuacinqumica,antesde

citarelvalornumricodelaconstantedeequilibrio

=1x1030

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Ej.:Se coloca una mezcla de 0,50 moles de H 2y 0,50 moles de I2en unrecipiente de 1,0 L a 430C. Calcular las concentraciones de H2, I2y HI

en el equilibrio. La Kc para la reaccin:

AplicacionesdeKc

2 2 , .

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

(i) 0,50 M 0,50 M 0 M

(equilibrio) 0,50 x 0,50 - x 2 x

[H2] =[I2] = 0,5 0,393 = 0,107 M

[HI] = 2x = 2. 0,393 = 0,786 M

rod > reactivos

Equilibrioshomogneos seaplicaareacciones

enlasquetodaslasespeciesreaccionantes estnenla

mismafase.

productossepuedenexpresarentrminosdesus

presionesparciales.

aA(g) + bB(g) cC (g) + dD(g) bB

aA

dD

cC

pPP

PPK

=

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 3HN

2NH

p

22

3

PP

PK

=

Kp = indica que las concentraciones en el equilibrio

estn expresadas en trminos de presiones

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RelacinentreKpyKc

Kp=Kc(RT)ng

ng=molesdeproductogaseoso molesreactivo

gaseoso

Equilibriosheterogneos

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FACTORESQUEAFECTANELEQUILIBRIO

K=fc(temperatura)

n camen e

1.Cambiosdeconcentracin

2.CambiosdePresin(oVol)enreaccionesenfasegaseosa

.

4.Introduccindecatalizadores

Un sistema en equilibrio puede ser perturbado por un cambio

de condiciones.

PrincipiodeLECHATELIER: reglaparapredecirenqu

direccinsedesplazarelequilibrio.

Cualquier cambio en las variables de un sistema

sistema en el sentido de contrarrestar el cambio

impuesto, y alcanzar un nuevo equilibrio

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1.-Cambios de concentracin

A + B C + D Q = [C] [D]/ [A]. [B]

Q = cociente de reaccin

Si se aade ms A o B se roduce la reaccin hacia la derecha araconseguir restablecer el equilibrio.

Cambio direccin de desplazamiento

[A] o [B] derecha

[C] o [D] izquierda

[C] o [D] derecha

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Cambiosde

concentracin

2.Cambios de Presin o Volumen

A(g) 2 B(g) K= [B]2/[A]

Un de P disminucin de V

la reaccin se desplaza hacia un n menor de

moles de gas hacia la izquierda.

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3.Temperatura A + B +calor C + D H > 0

reaccin endotrmica

un de Temp. KcAUMENTA

favorece la reaccin hacia

reaccin exotrmica

Kc al Temp. Reaccin

4.Introduccin de un catalizador

Lo nico que cambia es la velocidad de lareaccin, pero eso no hace que se desplace elequilibrio a favor de productos o reactivos.

Cambia el tiempo necesario para alcanzar ele uilibrio