Equivalente en agua de un calorímetro y calor específico de un sólido

8/6/2019 Equivalente en agua de un calormetro y calor especfico de un slido

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Equivalente en agua de un calormetro y calor especfico de un slido

Introduccin:Uno podr preguntarse, por qu las leyes de la termodinmica comienzan a contarsedesde el cero? La respuesta es muy sencilla aunque no es obvia. La termodinmica,

como ya se dijo, naci por el aporte de varios investigadores con sus trabajosexperimentales y luego se fue creando el modelo terico para interpretar los resultadosde dichas investigaciones (este es el motivo por el cual se dice: la termodinmica es eltriunfo del empirismo). Al ir creando el modelo terico, los investigadores se dieroncuenta, hacia 1930, que haca falta una ley previa a la primera ley. Para no cambiarle elnmero a las otras, que ya eran ampliamente conocidas, decidieron ponerle el nmerocero.1

La ley cero de la termodinmica establece la transitividad del equilibrio trmico siendo

su enunciado: si un cuerpo A, est en equilibrio trmico con uno B y este B lo est conotro C, entonces A y C estn en equilibrio trmico. De manera ms sencilla se sabeque si se ponen en contacto dos cuerpos con diferentes temperaturas, pasado untiempo estos alcanzan la misma temperatura y este momento es conocido comoequilibrio trmico, en el que ya no se intercambia ms calor. Al igual, al llegar un tercercuerpo este buscar un equilibrio trmico con la temperatura de los otros dos cuerpos yas sucesivamente. 2

Te preguntaras; por qu se explic esta ley? Pues porque al emplear un calormetroen la experiencia se busca es comprobar dicha ley. Lo cual se aprecia al mezclar dos

cantidades de lquidos a distinta temperatura y generar una transferencia de calor parallegar al equilibrio trmico. Previo a esto, se define equivalente en agua como la masade agua cuyo comportamiento trmico es igual al del calormetro que se va a usar.

Introduction:You might ask, why laws of thermodynamics start counting from zero? The answer isvery simple but not obvious.Thermodynamics, as noted, was born by the contribution ofseveral researchers with their experimental work, and then was creating a theoreticalmodel to interpret the results of the investigation (this is the reason why it is said:"Thermodynamics is the triumph of empiricism "). The process of creating the

theoretical model, the researchers realized, by 1930, a law was needed before the firstlaw. To not change the number to the others, which were already widely known,decided to put the number zero.1

The zero law of thermodynamics states the transitivity of thermal equilibrium bephrased: "If a body A is in thermal equilibrium with a B and the B it is with another C,then A and C are in thermal equilibrium." More easily know that putting together two
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bodies with different temperatures, after some time they reach the same temperatureand this moment is known as thermal equilibrium, in which no more heat is exchanged.Like, the arrival of a third body is looking for a thermal equilibrium with the temperatureof the other two bodies and so on. 2

You may wonder, why was this law explained? Because when using a calorimeter in thesearch experience we need to check the law. Which is appreciated by mixing twoquantities of liquids at different temperatures and generate a heat transfer to reachthermal equilibrium. Prior to this, water equivalent is defined as the mass of water whichis equal to the thermal behavior of the calorimeter to be used.

Objetivos:

General:

Determinar la capacidad calorfica de un calormetro y el equilibrio trmico de un lquidoen un sistema adiabtico.

Especficos:

Encontrar el equivalente en agua de un calormetro. Identificar el calor especfico de un slido. Analizar la influencia del recipiente en los intercambios calorficos entre cuerposcontenidos en el calormetro.Marco terico:La temperatura es la sensacin fsica que nos produce un cuerpo cuando entramos en

contacto con l. 3 Ante esta interviene el calor conceptualizado cmo la transferenciade energa.Construyendo el concepto de calor especfico o capacidad calorfica especfica, c, conrespecto a lo anterior, este se define como la cantidad de calor que hay que proporcionar aun gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centgrado. En el caso

particular del agua c vale 1 cal/(g C) 4186 J(kg K).4 Adems se debe conocer elcalormetro, cmo instrumento para hallar el calor especfico. ste est compuesto porun un vaso (Dewar) o en su defecto, convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapahecha de material aislante, con dos orificios por los que salen un termmetro y el agitador.


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Figura 1.1 calorimetro,http ://www .frro .utn .edu .ar /repositorio /departamentos /basicas /archivos /apuntes /equivalente _ en_agua _ calorimetro .pdf

Los mtodos calorimtricos se fundan en:

Principio de conservacin de la energa: Cuando dos cuerpos se ponen en contactoen un sistema aislado del exterior (proceso adiabtico), la cantidad de calor que pierdeuno es igual a la cantidad de calor que gana el otro. 5

La Ley cero de la termodinmica nos dice que si tenemos dos cuerpos llamados A y B,con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempodeterminado t, estos alcanzarn la misma temperatura, es decir, tendrn ambos la

misma temperatura. Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contactocon A y B, tambin alcanzar la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrn lamisma temperatura mientras estn en contacto.6

Primera ley de la termodinmica: Se refiere al concepto de energa interna, trabajo ycalor. Nos dice que si sobre un sistema cerrado adiabtico con una determinadaenerga interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energa interna delsistema variar. A la diferencia de la energa interna del sistema y a la cantidad detrabajo le denominamos calor. El calor es la energa transferida al sistema pormediosno mecnicos. Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metlico con agua;

podemos elevar la temperatura del agua por friccin con una cuchara o porcalentamiento directo en un mechero; en elprimer caso, estamos haciendo un trabajosobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor. Cabe aclarar que la energainterna de un sistema, el trabajo y el calor no son ms que diferentes manifestacionesde energa. Es por eso que la energa no se crea ni se destruye, sino que, durante unproceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones. 7
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a_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.frro.utn.edu.ar%2Frepositorio%2Fdepartamentos%2Fbasicas%2Farchivos%2Fapuntes%2Fequivalente_en_agua_calorimetro.pdf&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNGl45B3kYlFz-vYVvTDTaCuZVziwwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fes.wikipedia.org%2Fwiki%2FAdiab%25C3%25A1tico&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNF2CGnUOitmVnybMmK8KqNClPWCnwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.monografias.com%2Ftrabajos34%2Fel-trabajo%2Fel-trabajo.shtml&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE0QgqZhBS8QP4XqESneZlEkFbzGghttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.monografias.com%2Ftrabajos14%2Fadminist-procesos%2Fadminist-procesos.shtml%23PROCE&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNFGRyHWoC7BliBDQB3SonzfuKGWVwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.monografias.com%2Ftrabajos14%2Fmedios-comunicacion%2Fmedios-comunicacion.shtml&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNF9bPEzYCIDl3v-VIypv9clbYTSzQhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.monografias.com%2Ftrabajos14%2Fproblemadelagua%2Fproblemadelagua.shtml&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNHAW_Kgx-HXD70s9lVoD9oweV8yJAhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fads.us.e-planning.net%2Fei%2F3%2F29e9%2Fcfa010f10016a577%3Frnd%3D0.8787769051268697%26pb%3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La unidad de calor especfico en MKS es cal/(g C) sin embargo, debemos de iracostumbrndonos a usar el Sistema Internacional, y expresar el calor especfico en J/(kgK).

Tabla 1.2 http ://www .fis .puc .cl/~ jalfaro /fis 1522/gif0/12.gif

La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente frmulaQ=mc(Tf-Ti)

Donde m es la masa, ces el calor especfico, Ties la temperatura inicial y Tf la temperaturafinal

Si Ti>Tfel cuerpo cede calorQ


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mves la masa del vaso del calormetro y cvsu calor especfico. mtla masa de la parte sumergida del termmetro y ctsu calor especfico ma la masa de la parte sumergida del agitador y ca su calor especfico Mla masa de agua que contiene el vaso, su calor especfico es la unidad

Por otra parte:Sean m y clas masa y el calor especfico del cuerpo problema a la temperatura inicial T.En el equilibrio a la temperatura Te se tendr la siguiente relacin.

(M+mvcv+mtct+maca)(Te-T0)+mc(Te-T)=0

La capacidad calorfica del calormetro es

k=mvcv+mtct+maca

Se le denomina equivalente en agua del calormetro, y se expresa en gramos de agua. Por

tanto, representa la cantidad de agua que tiene la misma capacidad calorfica que el vaso delcalormetro, parte sumergida del agitador y del termmetro y es una constante para cadacalormetro.El calor especfico desconocido del ser por tanto

En esta frmula tenemos una cantidad desconocida k, que debemos determinarexperimentalmente.

Procedimiento y montaje:

fig 2.1

Materiales:


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Calormetro Termmetro Probeta graduada Beaker Agitador

Balanza Agua Mechero BunzenMaterial slido (puede ser un metal)

Determinacin del equivalente en agua del calormetro:

1. Se toma una masa m1 en una probeta y se pasa al beaker para pesarla en labalanza.

1. Se vierte en el calormetro la masa m1 de agua, se deja estabilizar y luego se midela temperatura t1.3. Se toma una masa m2 en una probeta y se pasa al beaker para pesarla en labalanza.2. Se calienta en el beaker masa m2 con el mechero bunzen y se le mide sutemperatura t2. A continuacin se vierte rpidamente esta masa de agua caliente enel calormetro, tapando ste inmediatamente.4.

(M+k)(Te-T0)+m(Te-T)=0

fig 2.2

http ://www .sc .ehu .es /sbweb /fisica /estadistica /otros /calorimetro /calorimetro .htm
http://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOwhttp://www.google.com/url?q=http%3A%2F%2Fwww.sc.ehu.es%2Fsbweb%2Ffisica%2Festadistica%2Fotros%2Fcalorimetro%2Fcalorimetro.htm&sa=D&sntz=1&usg=AFQjCNE1zShMWnhWHXlFUQpkwjulV_7SOw


7/8

Ejemplo:

Sea M=150 g, T0=18C Sea m=70 g, y T=80C La temperatura de equilibrio es Te=34C

El equivalente en agua del calormetro ser

Determinacin del calor especfico del slido:

fig 2.3http ://www .sc .ehu .es /sbweb /fisica /estadistica /otros /calorimetro /calorimetro .htm

5. Se pesa con una balanza una pieza de material slido de calor especfico cdesconocido,resultando m su masa. Se pone la pieza en agua casi hirviendo a la temperatura T.6. Se toman M gramos de agua y se pesan en la balanza7. Se ponen los Mgramos de agua en el calormetro, se agita y despus de poco de tiempo, semide su temperatura T0.8. Se deposita rpidamente la pieza slida en el calormetro. Se agita, y despus de un ciertotiempo se alcanza la temperatura de equilibrio Te.

Se apuntan los datos y se despeja cde la frmula que hemos deducido en el primer apartado:

Ejemplo: Agua: M=150 g, T0=18C Slido: aluminio, m=70 g, y T=80C La temperatura final de equilibrio es Te=22C
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8/8

8.

Conclusin:En estas experiencias se logr encontrar el equivalente en agua de un calormetro elcual corresponde a la cantidad de agua absorbida o desprendida de las paredes delcalormetro por el mismo calor. Esta cantidad fue igual a 25 g. Con base a ella es quese logra obtener el valor experimental del calor especfico del hierro de una forma msprecisa, sumndosele en la frmula del calor especfico a la masa del agua insertadaen el calormgracias al equilibrio trmico del agua en un sistema adiabtico. Pasandoas a determinar la capacidad calorfica de un calormetro e identificando el calorespecfico del hierro un slido.

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Equivalente en agua de un calorímetro y calor específico de un sólido

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