Espectro de emisión atómica
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Espectro de emisión atómica
Química 11Sra. Acosta
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Naturaleza de las partículas de luz
Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
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Naturaleza de las partículas de luz
Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
![Page 4: Espectro de emisión atómica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022073011/559bd2d21a28abd6558b4599/html5/thumbnails/4.jpg)
Pruebas de la llama
Bario
Calcio
Litio Rubidio
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Pruebas de la llama
Sodio
Potasio
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La teoría cuántica y el átomo
Todavía quedaban dudas sobre la relación
entre estructura atómica, electrones y espectro
de emisión atómica.
Niels Bohr propuso un modelo cuántico para el
átomo de hidrógeno que pareció explicar por
qué los espectros son discontinuos y, además,
predijo correctamente las frecuencias del
espectro.
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La teoría cuántica y el átomo
• Bohr–Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un
átomo.
– relacionó los estados de energía del átomo de hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del átomo y sugirió que el electrón sólo se puede mover en determinadas órbitas circulares permitidas.
–Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso calculó el radio de la misma.
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Modelo de Bohr
![Page 9: Espectro de emisión atómica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022073011/559bd2d21a28abd6558b4599/html5/thumbnails/9.jpg)
La teoría cuántica y el átomo
El modelo explicó las líneas espectrales que se observaron del hidrógeno pero no los espectros de otros átomos.
No explicó el comportamiento químico de los átomos.
Experimentos posteriores demostraron que el modelo era incorrecto ya que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.