ANLISIS DE RESULTADOSIdentificacin de coloracin de los ReactivosComo sabemos el CuSO4 es una sal inica que se disocia:CuSO4 Cu2+ + SO42- el primer indicio que tiene cobre es la coloracin azul como se indica en la literatura, que es por el Cu2+ al agregar las 5 gotas en un tubo de ensaye de CuSO4 se observo y efectivamente presentaba un a coloracin azul.

De igual forma el Fe(NO)3 es una sal inica que se disocia:Fe(NO)3 Fe3+ + 3NO3 el primer indicio que tiene Hierro 3+ es la coloracin amarilla como se indica en la literatura ,que es por el Fe3+ al agregar las 5 gotas de Fe(NO)3 en un tubo de ensaye se observo y efectivamente presentaba una coloracin amarilla

Para el caso de Sal y ligante segn la lectura cuando estos reactivos EDTA y KSCN son incolorosEDTA incoloraEn general, este reactivo forma con los iones metlicos complejos 1:1, as por ejemplo, se puede esquematizar como sigue:

KSCN K+ + SCN-

En la primer reaccin notamos un cambio de coloracin, el primer reactivo (Cu2+) es azul, mientras que el segundo es incoloro (SCN-); esta reaccin es espontanea y se torna de inmediato color verde limn.La segunda reaccin es de Cu2+(color azul claro) y EDTA(color verde oliva), que da una solucin azul turquesa, la reaccin es espontanea. se formo una especie complejoLa tercer reaccin tiene como reactivos un solucin de Fe3+ y SCN- y da como producto un solucin color vino, esta reaccin tambin es espontanea. se formo un complejo.

La 4 reaccin de una solucin de Fe 3+ y EDTA da como producto una coloracin amarilla de inmediato, por lo que es espontanea. de igual manera se formo un complejo.

La 5 reaccin tiene como reactivos una solucin de tiocianato de cobre2+(verde limn) mas EDTA (verde oliva)y da como resultado una solucin color azul claro. Esta reaccin es espontanea.En la 6 reaccin se tuvo una reaccin espontanea, se tuvo como reactivos una solucin verde limn (tiocianato de cubre2+)y una solucin de Fe3+; dio como resultado una solucin color vino.La 7 reaccin tuvo como reactivos una solucin azul turquesa (CuY2-) y una incolora (SCN-) y se obtuvo como resultado un coloracin azul fuerte. Esta reaccin fue espontanea.En la 8 reaccin se puso como reactivos un solucin color azul turquesa (CuY2-) y un solucin de hierro III, esta reaccin dio como resultado una coloracin verde manzana, pero este reaccin no fue una reaccin espontanea, por el contrario fue solo un interaccin y la coloracin que present fue solo una mezcla de los colores de las soluciones reactivo.L 9 reaccin fue un reaccin de tiocianto de hierro III (color vino) mas EDTA (color verde oliva), este reaccin fue espontanea y dio como producto un coloracin amarillo canario.La 10 reaccin tuvo como productos un solucin color vino ( FeSCN2-) y un solucin de cobre2+; pero estos productos tampoco reaccionaron, ya que se sigui presentando un color vino, por lo que , se piensa, hubo solo una interaccin.En la 11 reaccin los productos fueron FeY2-(color amarillo) y SCN-(incoloro) y dio de inmediato como resultado una coloracin vino, esta reaccin fue espontanea.En la 12 reaccin , que tuvo como reactivos FeY2- y Cu3- no hubo reaccin, fue solo un interaccin y dio una coloracin verde manzana, esto debido la mezcla de colores de ambos reactivos.Complejos sucesivos:Se utilizo los reactivos CuSO4 y En.CuSO4 (sulfato de cobre), este se caracteriza por sucolorazulLa Etilendiamina (En), es un lquido incoloro con olor a amonaco que se disuelve en el agua formando una disolucin de pH bsico.En un primer tubo de ensaye que se puso como testigo solo se le agrego CuSO4 y como ya sabemos presenta una coloracin azul muy tenue. En un segundo tubo de ensaye se le agrego CuSO4 + 2 gotas de (En) en el cual se formo un complejo CuEn2+ de estequiometria 1:1. Pero en presencia de un exceso de ligando, el ion metlico forma una serie de complejos sucesivos, cuyo nmero por lo general depende del estado de oxidacin del ion metlico esto segn la literatura. Este fue el caso cuando a un tercer tubo de ensaye se le agrego 4 gotas de (En) , se formo otro complejo mas estable y con el doble de concentracin Cu(En)22+ , con estequiometria 1:2.Conclusiones.En dicha prctica, se logro la identificacin de complejos por su coloracin en una reaccin, y mediante el trazo de la escala de los mismo se dedujo su estabilidad conforme a su presencia en la escala.Tambin se aprendi a construir escalas de pX de posicin relativa con base en la estabilidad de los complejos.Se aprendi a identificar la partcula, el polidonador o donador, anfolito y polireceptor o receptor, en el sistema experimental, en el cual ocurren reacciones sucesivas que se manifiestan en forma de diversos colores observados durante la sesin experimental. As mismo se comprendi el concepto de complejo y sus caractersticas o comportamientos en una reaccin.