ESTADO DE OXIDACIÓN (EO) Carga aparente que adquiere un elemento Puede ser Positiva: pierde e-...
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NOMENCLATURA INORGANICA
ESTADO DE OXIDACIÓN (EO)Carga aparente que adquiere un elementoPuede ser
Positiva: pierde e- (catión)Negativa: gana e- (anión)
Para cualquier molécula: Suma EO = 0
Para un ión:Suma EO = carga ión
REGLAS PARA CALCULAR EOEl EO de un elemento puro es cero:
H2, N2, O2, P5, Na, Fe, NeEl EO de:
IA: +1IIA: +2F: -1H: +1 con no metales, -1 con metalesO: -2, excepto en peróxidos (-1)
EJERCICIOSCalcule los EO de los elementos señalados:
Na2OAlF3Fe(OH)2H2SO4CO32-
NO3-
NH4+
EO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA +1 +1 +2 +1 +2 +3
+1 +2 +3 +4 +3 +4 +5 +5 +6 +7 -3 -2 -1
FUNCIÓN ÓXIDOÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS):No metal + oxígeno
E+x + O-2
Si se puede simplificar, se simplifica:Ejm:
N+3
S+6
C+4
Cl+7
Nomenclatura:IUPAC: _____óxido de ______ (elemento)Ejm:
SO3: trióxido de azufreCO: monóxido de carbonoCl2O7: heptóxido de dicloro
Común: óxido (elemento):
Ejm:SO: óxido hiposulfurosoSO2: óxido sulfurosoSO3: óxido sulfúrico
hipo osoosoicoper ico (+7)
Aumenta EO
Nombre los siguientes compuestos:Cl2O5: Cl +5 O-2
Cl: VIIA +1, +3, +5, +7+5 = ico
Óxido clóricoPentóxido de dicloro
N2O3CO2I2O7Br2O
FUNCIÓN ÁCIDOOXÁCIDO:
Óxido ácido + H2O.Se suman los elementos en el orden: H – E – ONombre del ácido = nombre del óxido.
Ejm:Ácido perclórico:
óxido perclórico + agua (+7)
Cl+7 O-2: Cl2O7Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = HClO4
Ácido sulfúrico: Óxido sulfúrico+ agua
(+6)S+6 O-2: S2O6 = SO3
SO3 + H2O H2SO4
Ácido hiponitroso: óxido hipocloroso + agua
(+1)N+1 O-2: N2O
N2O + H2O H2N2O2 = HNO
HIDRÁCIDO:No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno)No metal = (-) Hidrógeno = +1Nomenclatura:
Ácido _____hídrico
Ejm:HCl: ácido clorhídrico H2S: ácido
sulfhídricoHF: ácido fluorhírico HBr: ácido
bromhídrico
Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1):H1I
Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2)H2Se
POLIÁCIDOS:Son ácidos con más de un óxido por fórmula:
‘n’ óxidos ácidos + H2O poliácidoNomenclatura:
Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del ácido.
Ejm:Ácido dinítrico:
2 óxidos nítricos + H2O2N2O5 + H2O H2N4O11
Ácido trisulfuroso:3 óxidos sulfurosos + H2O3SO2 + H2O H2S3O7
Ácido tetrahiposelenioso:4 óxidos hiposeleniosos + H2O
4SeO + H2O H2Se4O5
ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:Oxácidos con más de un agua por fórmula.Hay que usar el siguiente cuadro
Acido piroperclórico:1Cl2O7 + 2H2O H4Cl2O9
EO impar EO parMeta 1 ox + 1 agua 1 ox + 1 aguaPiro 1 ox + 2 agua 2 ox + 1 aguaOrto 1 ox + 3 agua 1 ox + 2 agua
Ácido ortohipobromoso:1 Br2O + 3H2O H6Br2O4 = H3BrO2
Ácido ortosulfúrico:1SO3 + 2H2O H4SO5
OJO: para el As, P, B y SbLa palabra ‘orto’ se omite.Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico
1P2O5 + 3H2O H6P2O8 = H3PO4
TIOÁCIDOS:Son oxácidos a los que se le ha cambiado
átomos de oxígeno por átomos de azufre.Nomenclatura:
Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se han cambiado al nombre del ácido.
Si se cambian todos los ‘O’: sulfoEjm:
Ácido tiosulfúrico: Ácido sulfúrico: H2SO4. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3
Ácido ditionítrico: Ácido nítrico: HNO3 Ácido ditionítrico: HNOS2