Estados de la materia 13 1
-
Upload
nildabel-acosta -
Category
Science
-
view
108 -
download
3
description
Transcript of Estados de la materia 13 1
![Page 1: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/1.jpg)
Estados de la materiaGasesNildabel Acosta Torres
Quimica
2014-2015
![Page 2: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/2.jpg)
13.1: Gases
• Teoría cinética molecular:
• describe el comportamiento de los gases en términos de partículas en movimiento.
• Gas:
• se deriva de la palabra caos, sin orden.
• Lidwing Boltzmann y James Maxwell, desde distintos países propusieron un modelo para explicar las propiedades de los gases.
• Cinética: mover
• Los objetos en movimiento tienen energía, llamada energía cinética.
![Page 3: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/3.jpg)
13.1: Gases
• El modelo, teoría cinética molecular, hace varias suposiciones acerca del tamaño, el movimiento y la energía de las partículas de gas.
• Tamaño de las partículas:
• los gases están constituidos por pequeñas partículas.
• Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa.
![Page 4: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/4.jpg)
13.1: Gases
• Movimiento de las partículas:
• las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio.
• Se mueven en línea recta hasta que colisionan con otras partículas o con las paredes del recipiente que las contiene.
• Las colisiones son elásticas.
![Page 5: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/5.jpg)
13.1: Gases
• Energía de las partículas:
• dos factores determina la energía cinética de una partícula: masa y velocidad.
• Ecuación:
• KE: energía cinética, m es la masa de la
partícula y v es su velocidad que muestra la rapidez y la dirección del movimiento.
![Page 6: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/6.jpg)
13.1: Gases
• La temperatura y la energía cinética estas relacionadas:
• Temperatura: es una medida de la energía cinética promedio de las partículas de una muestra de materia. A una temperatura dada, todos los gases tienen la misma energía cinética promedio.
![Page 7: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/7.jpg)
13.1: Gases
• Cómo se explica el comportamiento de los gases:
• Baja densidad:
• la densidad es la masa por unidad de volumen. Hay mucho espacio entre las partículas de gas. Menos partículas/gran espacio hace que la densidad de los gases sea baja.
![Page 8: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/8.jpg)
13.1: Gases
• Compresión y expansión:
• de acuerdo a la teoría cinética molecular hay espacio entre las partículas. La gran cantidad de espacio que hay entre las partículas de aire permite reducir el aire a un volumen menor.
![Page 9: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/9.jpg)
13.1: Gases
• Difusión y efusión: • De acuerdo con la teoría, no hay fuerza de atracción entre
las partículas de gas, por lo que pueden fluir y desplazarse entre sí.
• Debido a que el espacio puede estar ocupado por otras sustancias el movimiento permite que se mezclen y quedar distribuidos por igual.
![Page 10: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/10.jpg)
13.1: Gases
• Difusión:
• Describe el movimiento de un material a través de otro.
• Ej. Cuando alguien usa perfume. La velocidad de difusión depende de la masa de las partículas involucradas, ya que las livianas se difunden con más rapidez que las más pesadas. Otros…
![Page 11: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/11.jpg)
13.1: Gases
• Efusión: • El gas escapa a través de una pequeña abertura
• Ejemplo: agujero en globos.
![Page 12: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/12.jpg)
13.1: Gases
• Ley de Graham:
• establece que la rapidez de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
• También se aplica a la rapidez de difusión, lo cual es lógico porque las partículas más pesadas se difunden más lentamente que las partículas más ligeras a la misma temperatura. Esta ecuación te ayuda a comparar la rapidez de difusión de dos gases.
![Page 13: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/13.jpg)
13.1: Gases
• Presión de un gas:• Fuerza por unidad de área.• Las partículas de gas ejercen
presión cuando colisionan con las paredes del recipiente quelas contiene.
• El físico Evangelista Torricelli fue el primero en demostrar que el aire ejerce presión.• Inventó el barómetro: instrumento para medir la
presión atmosférica.
• Manómetro: instrumento para medir la presión en un recipiente cerrado.
![Page 14: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/14.jpg)
13.1: Gases
• Unidades de presión:
• En el Sistema internacional de medidas es el pascal(Pa).
• Un Pascal es igual al a fuerza de un newton por metro cuadrado: Pa = 1N/m2
![Page 15: Estados de la materia 13 1](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042715/559bd0411a28ab12418b4574/html5/thumbnails/15.jpg)
13.1: Gases
• Ley de Dalton o de las presiones parciales:• Establece es igual a la suma de las presiones de todos
los gases de la mezcla.
• Se puede utilizasr para determinar la cantidad de gas producido en una reacción.