EJERCICIOS Nº 3 ESTEQUIOMETRIA. I

1.- Determinar:a) La cantidad de moléculas de NH3 que hay en 0.55 moles de NH3

Resp:3.3 x 1023 moléculas de NH3

b) Los átomos de cada clase que hay en 0.55 moles de amoníaco Resp: 9.9 x 1023 átomos de hidrógeno - 3.3 x 1023 átomos de Nitrógeno.2.- Determinar los moles contenidos en las siguientes masas de sustancia: a) 64 gramos de O2 Resp: 2 moles de O2

b) 5.40 x 10-2 gr de CrO3 Resp: 5.4 x 10-4 moles de CrO3

c) 500 gr. de CdBr2 Resp: 1.84 moles de Cd Br2

3.- Cual es la masa de las siguientes sustancias:a. 2.00 moles de H2O2 ( agua oxigenada) Resp: 64.0 gramos

b. 0.375 moles de Na2SO4 x 10 H2O Resp: 120 gramos4. Determinar la fórmula empírica de un hidrocarburo , cuya composición porcentual es: C = 85.63 % H = 14.37 %. Resp: CH2

5. Determinar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: K = 26.57 % Cr = 35.36 % O = 38.07%Resp: K2Cr2O7

6. Determinar los porcentajes de hierro en (a)FeCO3 ; (b) Fe2O3 ; (c) Fe3O4

PM FeCO3 : 115.86 ;PM Fe2O3 = 159.70 ; PM Fe3O4 = 231.55 Resp: (a) 48.20% (b) 69.94% (c) 72.37 %7. Dada la fórmula de K2CO3, determinar la composición porcentual.

Resp: 56.58% de K ; 8.69% de C ; 34.73 % de O ( P.atómicos : K = 39.098 ; C = 12.011 ; O = 15.998 )

8. Calcular el contenido de nitrógeno en los siguientes compuestos:(a) NH4NO3 b) (NH4)2SO4 Resp: (a) 35% de N (b) 21.2% de N

9. Determinar la composición porcentual de :Ag2CrO4

Resp: 65.03% de Ag ; 15.67 % de Cr y 19.29% de O10. Una muestra de 10.0 gramos de mineral crudo contiene 2.80 gr de HgS .

Calcular el % de Hg en el mineral. Resp: 24.1% de Hg

EJERCICIOS Nº 3 ESTEQUIOMETRIA II

1. Dada la siguiente ecuación: BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) ------------- 2NaCl (ac) + BaSO4 (s) Calcular: a) Cuántos gramos de cloruro de bario reaccionarán con 5.0 gramos de sulfato de sodio b) Cuántos gramos de sulfato de sodio han sido añadidos al cloruro de bario si han

precipitado 5.0 gramos de sulfato de bario. Resp: (a) 7.33 gr de BaCl2 (b) 3.04 gr de sulfato de sodio

2. Cuántos gramos de sulfuro de cromo (III) se formarán a partir de 0.928 gr de óxido de cromo (III) de acuerdo con la siguiente ecuación: 2Cr2O3 (s) + 3CS2 (l) -------------- 2 Cr2S3 + 3CO2 (g) Datos: PM del Cr2O3 = 152.0 : PM del Cr2S3 = 200.2 Resp: Se forman 1.22 gr de Cr2O3 3. ¿Cuánto carbón se necesita para reducir 1.50 Kgr de As2O3 de acuerdo con la siguiente reacción:

As2O3 (s) + 3 C (s) ------------------ 2As (S) + 3 CO (g) Datos: PM As2O3 = 197.8 gr/mol Peso Atómico de C = 12.0 Resp: SE necesitan 0.272 kg de carbón

4. El oxígeno se prepara según la siguiente reacción: 2KClO3 (s) ------------------ 2KCl (s) + 3 O2 (g) Calcular:

(a) Cuántos gramos de oxígeno se producen si se descomponen 9.12 gr de KClO3 (b) Cuántos gramos de KClO3 se deben descomponer para liberar 2.50 gramos de

oxígeno Datos: P.atómico del Oxígeno = 16.0 ; PM del KClO3 = 122.6 Resp: (a) 3.58 gr de oxígeno (b) 6.39 gramos de clorato de potasio (KClO3)

5. El clorato de potasio se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio caliente, según la ecuación: 6 KOH + 3 Cl2 --------------- KClO3 + 5KCl + 3 H2O Calcular la cantidad de cloruro de potasio se puede obtener a partir de 180.0 gramos de KOH Resp: 65.6 gramos 6. De acuerdo a la siguiente reacción:

2C4H10 (g) + 13 O2 (g) ------------- 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)

(a) Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar completamente 0.464 Kgr de butano y (b) Qué cantidad de CO2 se desprende en el proceso .

Resp: (a) 1664 gr de oxígeno (b) 1408 gr de CO2 7. De la siguiente ecuación :

N2 (g) + 3H2 (g) ====== 2 NH3 (g) Se podrían realizar las siguientes interpretaciones:

a) Una mol de nitrógeno se combina con ……. moles de hidrógeno para formar …… dos moles de amoníaco.

b) 28 gramos de nitrógeno se combinan con …….. gramos de hidrógeno para formar ……. gramos de amoníaco

c) 22.4 litros de nitrógeno se combinan con …….. litros de hidrógeno para formar …….. litros de amoníaco si las condiciones de presión y temperatura son las normales.