El estudio de las relaciones cuantitativas entre las formulas químicas y las ecuaciones químicas se denominan estequiometria.

Uno de los conceptos importantes de la estequiometria es la ley de la conservación de la masa, que dice que la masa total de los productos en una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Los mismos números de átomos de cada tipo estan presentes en antes y después de una reacción química.

Una ecuación química balanceada indica numeros iguales de atomos de cada elementos en los 2 miembros de la ecuación química. Las ecuaciones se balancean anteponiendo coeficientes a las formulas de los reactivos y de los productos de una reacción, no cambiando los subíndices de las formulas químicas

El peso formular de un compuesto es igual a la suma de los pesos atomicos de los atomos incluidos en su formula. Si la formula es molecular, el peso formula también se denomina peso molecular. Los pesos formulares y moleculares pueden servir para determinar la composición elemental del compuesto.

Un mol de cualquier sustancia es el numero de Avogadro (6.02x10)23 de unidades formulares de esa sustancia. La masa de un mol de atomos , moléculas o iones es el peso formula de ese material expresado en gramos

Por ejemplo la masa de una molecula de h2O es de 18 uma. Por tanto la masa molar es de 18g/mol.

El concepto mol puede servir para calcular las cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación balanceada dan los números relativos de moles reactivos productos.

Un reactivo limitante se consume totalmente en una reacción, una vez que se agota, la reacción se detiene y esto limita las cantidades de los productos formulados

Existen 2 clases de reacciones, las de combinación y las de descomposición.

Combinación 2 o mas sustancias reaccionaran para formar un producto. A+B=C

Descomposicon una sustancia sufre una reacción para producir 2 o mas sustancias distintas. C=A+B