ESTEQUIOMETRIA

QUIMICA GENERAL

» Afinidad Química.

» Noción de Valencia.

» Formulación.

» Nomenclatura.

CONTENIDO

AFINIDAD QUÍMICA NOCIÓN DE VALENCIA

2 VERTIENTES

CUALITATIVA CAPACIDAD DE LOS ELEMENTOS

PARA COMBINARSE ENTRE SI

CUANTITATIVA MEDIDA DE TRABAJO REALIZADO POR LAS FUERZAS QUE ACTUAN

SOBRE UN SISTEMA QUE FORMAN 2 O MAS ELEMENTOS

2 ELEMENTOS SE COMBINAN PROPORCIONADAMENTE SI SE

DAN LAS CONDICIONES Y A SU VEZ ESTOS SON AFINES

EJEMPLO:HIDROGENO + OXIGENO AGUA

LA MOLECULA DEL COMPUESTO FORMADO, AGUA,

POSEE 2 ATOMOS DE HIDROGENO Y UNO DE OXIGENO

EL OXIGENO “VALE” (O POSEE VALENCIA) DOBLE QUE EL HIDROGENO.

DE ESTE MODO PODEMOS DEFINIR: VALENCIA DE UN ELEMENTO ES EL NUMERO DE ATOMOS DE HIDROGENO NECESARIOS PARA FORMAR UN ELEMENTO QUIMICO.

DICHO DE OTRO MODO:AL HIDROGENO SE LE ASIGNA LA VALENCIA 1, Y SI UN ELEMENTO REQUIERE UN SOLO ATOMO DE HIDROGENO POSEERA ASI MISMO VALENCIA 1; SI OTRO ELEMENTO REQUIERE 2 ATOMOS DE HIDROGENO, POSEERA VALENCIA 2 (COMO EL OXIGENO) Y ASI SUCESIVAMENTE, HASTA UN MAXIMO DE 7.

DE LOS 105 A 109 ELEMENTOS QUE SE ESTUDIAN EN LA TABLA PERIODICA

LOS PODEMOS CLASIFICAR SEGÚN SU VALENCIAVALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

VALENCIA 4

VALENCIA 5

VALENCIA 6

VALENCIA 7

ELEMENTOS MONOVALENTES

ELEMENTOS DIVALENTES

ELEMENTOS TRIVALENTES

ELEMENTOS TETRAVALENTES

ELEMENTOS PENTAVALENTES

ELEMENTOS HEXAVALENTES

ELEMENTOS HEPTAVALENTES

LOS MAS FRECUENTES EN LA TABLA PERIODICA

FORMULACION Y NOMENCLATURA

FORMULACION

LA APLICACIÓN DE UN CONJUNTO DE REGLAS QUE SIRVE PARA ESCRIBIR LA FORMULA DE UNA MOLECULA

NOMENCLATURA

LAS FORMULAS QUE SE RIGEN POR UNA SERIE DE LEYES ELABORADAS DE ACUERDO A LA ESTRUCTURA DE LA MOLECULA

FORMULACION DE MOLECULAS FORMADAS POR UN SOLO ELEMENTO QUIMICO

EXISTEN MOLECULAS MONOATOMICAS (UN SOLO ATOMO):

ESTA SON CARACTRISTICAS DE LOS METALES, TALES COMO EL C, Na Y Mg

LA MAYORIA DE LOS NO METALES FORMAN MOLECULAS POLIATOMICAS CON UN NUMERO PAR DE ATOMOS:

MOLECULAS DIATOMICAS: F2, Cl2, Br2, I2, N2 Y O2

MOLECULAS TETRAATOMICAS: P4, As4

MOLECULAS OCTOATOMICAS: S8, Se8

FORMULACION Y NOMENCLATURACOMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS BASICOSPEROXIDOS

OXIDOS BASICOSCOMBINACIONES DE UN

METAL CON UN NO METAL DIFERENTE AL OXIGENOCOMBINACIONES DE UN METAL O UN

NO METAL CON EL HIDROGENO

PASOS PARA LA FORMULACION

FORMULACION Y NOMENCLATURACOMPUESTOS BINARIOS

1-. PARA ESCRIBIR LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO BINARIO, COLOCANDO PRIMERO LOS SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LUEGO COMO SUBINDICE LA VALENCIA DEL OTRO, (INTERCAMBIO DE VALENCIA). SI ESTOS SON MULTIPLOS DE UN MISMO NUMERO SE DIVIDEN POR ESTE.

EJEMPLO:

O DE VALENCIA 2 Y EL

Ca DE VALENCIA 2, TAMBIEN

ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: CaO, Ca2O2, POR SER IGUALES LAS

DEJAMOS IGUAL Y EL 2 ES MULTIPLO DE 2, AL DIVIDIR Ca2/2O2/2, SERA:

CaO = OXIDO DE CALCIO

EJEMPLO:

PARA EL HIDROGENO: H DE VALENCIA 1 Y EL AZUFRE

S DE VALENCIA 2,

ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: SH, S1H2, EL 1 ES EL MULTIPLO, Y AL DIVIDIR

S1/1O2/1, SERA:

SH2 O SH2 = SULFURO DE HIDROGENO

FORMULACION Y NOMENCLATURAOXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS

OXIDOS BASICOSSIGUIENDO LOS MISMOS PASOS, ESTOS SE NOMBRAN CON LA PALABRA OXIDO,

SEGUIDA DE LA PREPOSICION DE Y, A CONTINUACION, EL NOMBRE DEL METAL,

EJEMPLO:

CaO = OXIDO DE CALCIO

Fe2O3 = OXIDO DE HIERROSI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MAYOR SE USA EL SUFIJO OSOSI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MENOR SE USA EL SUFIJO ICO

Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO, PUDIERA LLAMARSE:

Fe2O3 = OXIDO FERROSO

FORMULACION Y NOMENCLATURAOXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS

PEROXIDOSEL OXIGENO FIGURA COMO ELEMENTO RADICAL PARTICIPANDO NO COMO MOLECULA, PERO DE FORMA DOBLE Y CADA UNO CON VALENCIA 1, PERO EN TOTAL ACTUANDO COMO VALENCIA 2,

O2

LA FORMULA NO SE SIMPLIFICA SI EL OXIGENO QUEDA COMO O2 Y SI EN OTRO CASO.

PARA LA NOMENCLATURA:

SE EMPLEAN LAS PALABRAS PEROXIDO DE SEGUIDAS DEL NOMBRE DEL METAL

EJEMPLO: FORMULAR EL PEROXIDO DE BARIO.

Ba ESTE TRABAJA CON VALENCIA 2 O TRABAJA COMO RADICAL O2, Y COMO ATOMO TIENE VALENCIA 2

Ba2(O2)2

Ba2/2(O2)2/2

BaO2 = PEROXIDO DE BARIO

EN CASO DE NO METALES:

SO2 = DIOXIDO DE AZUFRE

N2O3 = TRIOXIDO DE DINITROGENO

Cl2O = MONOXIDO DE DICLORO

FORMULACION Y NOMENCLATURACOMBINACIONES BINARIAS DE UN METAL CON

UN NO METAL DISTINTOS AL OXIGENOCOMBINACIONES BINARIAS METAL – NO METAL

GRUPO I GRUPO IV GRUPO V GRUPO VI GRUPO VII

B BORURO

CCARBUROSiSILICIURO

NNITRUROPFOSFUROAsARSENIUROSbANTIMONIURO

SSULFUROSeSELENIURO

TeTELELURO

FFLUORUROClCLORUROBrBROMUROIIODURO

EJEMPLOS:

Na ESTE TRABAJA CON VALENCIA 1 Cl TIENE VALENCIA 1

Na1Cl1

NaClNaCl = CLORURO DE SODIO

Sn ESTE TRABAJA CON VALENCIA 4 S TIENE VALENCIA 2

Sn2S4

Sn2/2S4/2, SnS2

SnS2 = SULFURO DE ESTAÑO

FORMULACION Y NOMENCLATURADE METALES Y NO METALES CON HIDROGENO

ACIDOS HIDRACIDOSFORMULA NOMENCLATURA CLASICA NOMENCLATURA MODERNA

HF

HCl

HBr

HI

H2S

ACIDO FLUORHIDRICO

ACIDO CLORHIDRICO

ACIDO BROMHIDRICO

ACIDO IODHIDRICO

ACIDO SULFHIDRICO

FLORURO DE HIDROGENO

CLORURO DE HIDROGENO

BROMURO DE HIDROGENO

IODURO DE HIDROGENO

SULFURO DE HIDROGENO