Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del

compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto.

Cálculo de la cantidad de C en 0,580 g de sustancia:

1,274 · 12/44 = 0,34745 g C

Cálculo de la cantidad de H:

0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H

Cálculo de la cantidad de O:

0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del

compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto.

Divido por las masas atómicas para el cálculo del número de moles de átomos de cada elemento:

0,34745/12 = 0,02895 mol de C

0,07733/1 = 0,07733 mol de H

0,15522/16 = 0,00970 mol de O

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de

H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm.

Averiguar la fórmula molecular del compuesto.

0,02895 mol de C; 0,07733 mol de H; 0,00970 mol de O

Dividiendo por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con respecto al O

0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O

0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O

Fórmula empírica: C3 H8O

Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y

738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto.

Fórmula empírica: C3 H8O

Cálculo de la masa molecular:

PV = m/Pm · RT

738,7/760 · 0,295 = 0,705/Pm · 0,082 (273 + 28)

Masa molecular = 60

Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn,

debe cumplirse que:

60 = n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir:

Fórmula Molecular C3H8O