Estequiometría san antonio copia
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Estequiometría
Mauricio Soto
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Magnitudes
Masa atómica: Unidad de masa atómica (uma) es la doceava parte de la
masa de un átomo de C-12
1 uma = 1.66 10-24g
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Ejemplos
• H-1 pesa 12 veces menos que C-12 = 1 uma
Masa atómica
O = 16 uma
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Concepto de Mol
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas
entidades elementales (átomos, moléculas o
iones) como el número de átomos que hay en 12 gr.
de C-12
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
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Ejemplo:
• Así como una resma son 500 hojas, una docena de huevos son 12 huevos y un par de zapatos son 2 zapatos, en un Mol hay 6,022 x 1023 entidades elementales.
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Entonces podríamos decir que:
• Un mol de He = 6,022 x 1023 átomos de He
• Un mol de N2 = 6,022 x 1023 Moléculas de N2
• Un mol de Cl- = 6,022 x 1023 Iones de Cl-
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Masa Molar ( M )
• Es la masa expresada en gramos de un mol de átomos, moléculas o iones. Se expresa en g/mol.
• Por ejemplo: La masa molar de sodio (Na) 22,99 g. esto significa que la masa de un mol de átomos de sodio es 22,99 g. y se expresa 22.99 g/mol.
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Cálculo de Cantidad de materia • Para Calcular la materia se debe ocupar la siguiente
fórmula:
n = m M
Donde: n = Cantidad de materia (mol) m = masa de la sustancia (g)
M = masa molar (g/mol)
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Ejemplo:
• Para Calcular cuántos moles hay en 54 g de H2O:
n = m = 54 g = 3 mol M 18 g/mol
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Volumen Molar
• Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
Esto nos quiere decir: Que un mol de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura, siempre ocupara 22,4 L. Al hablar de condiciones normales (CN)
nos referimos a:
• 0 º c de temperatura• 1 atm. De presión
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Ejemplo:
• Si tienes una reacción de cualquier sustancia que es gaseosa, puedes calcular su volumen conociendo la cantidad de sustancia:
• 1 mol de O2 o cualquier otro gas en CN ocupará 22,4L
• 2 mol de O2 tiene un volumen de 44,8 L
• 2,7 mol de O2 tiene un volumen de 60,48 L
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Aplicando lo Aprendido:
“Ahora realizaremos ejercicios para practicar lo aprendido”
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Actividad • Al quemar combustible ocupado por los autos se
produce la siguiente reacción: C8H18 + O2 CO2 + H2O
1- Equilibrar ecuación 2- Especificar moles en reactantes y productos 3- Calcular las masas molares de las sustancias que
intervienen 4 ¿ Cuántos g de CO2 se producirán con 465 g de C8H18?