04/21/23 Enlaces químicos 1

Estructura de la materia viva 1

Enlaces Químicos

Lic. Gustavo C. Ramos E.

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Enlaces Químicos

Los átomos de los diferentes elementos no se encuentran aislados, sino asociados formando moléculas. Los elementos puros pueden ser moléculas monoatómicas, diatómicas o triatómicas. ( H2, O2, N3 )

En la naturaleza los elementos no se encuentran puros, sino asociados a otros elementos formando combinaciones moleculares llamadas compuestos.

Las características químicas de un elemento están determinadas por los electrones, principalmente los de la última órbita, capa de valencia.

Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos, constituyendo moléculas que se mantienen unidas gracias a enlaces químicos.

Existen varios tipos de enlaces químicos :

Enlace iónico. Enlace covalente Enlace de hidrógeno Interacciones hidrofóbicas Fuerzas de Van der Waals

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Enlaces Iónico Enlace iónico o puente salino

Los átomos tienen la tendencia a saturar su última órbita con 8 electrones y a así lograr mayor estabilidad.

Algunos átomos pueden estabilizarse al perder electrones o al ganar electrones, saturando completamente su capa externa.

Cuando los átomos ganan o pierden electrones pierden su neutralidad y adquieren cargas eléctricas, forman iones.

La unión mediante enlace iónico se establece por la atracción electrostática entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones).

Sodio pierde un electrón ___ Na+ El cloro gana un electrón ___Cl-

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Enlaces Iónico

El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad de dos átomos es muy grande. Son átomos que se encuentran en extremos opuestos de la tabla periódica.

Los compuestos que se forman mediante este tipo de enlace se denominan sales.

Características del enlace iónico

Se rompen con facilidad.

Son solubles en solventes polares.

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Enlace Covalente

Este tipo de enlace se da entre átomos que tienen una capa externa de electrones parcialmente llena, no les es fácil perder o ganar electrones.

Estos átomos adquieren estabilidad compartiendo electrones con otros átomos mediante un enlace tipo covalente.

Características del enlace covalente:

Enlace muy fuerte. Su estabilidad depende de los átomos.

Mayor en el agua y el bióxido de carbono, menor en oxígeno e hidrocarburos.

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Enlace Covalente Cuando se comparten electrones de manera

igual, la diferencia en electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar, se favorece la solubilidad en sustancias no polares.

Las moléculas de H2 y de O2 y CH4 no presentan polaridad.

Cuando se comparten electrones de manera desigual, la diferencia en electronegatividad en los dos átomos es muy marcada, tenemos un enlace polar y favorece la solubilidad en solventes polares.

En la molécula de agua el O de carga positiva mayor atrae los electrones de los H y forma un polo - y los H un polo +

La mayor parte de moléculas biológicas se unen mediante enlaces covalente polares y no polares.

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Enlaces de hidrógeno

Enlace de hidrógeno

Son atracciones eléctricas débiles entre partes polares de moléculas, en las cuales el hidrógeno actúa como enlace.

El agua líquida es un buen ejemplo de enlace de hidrógeno

Muchas moléculas biológicas forman puentes de hidrógeno, las uniones son débiles pero en grandes cantidades son determinantes en la formación de los compuestos biológicos.

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Interacciones hidrofóbicas y Fuerzas de Van der Waals

• Interacciones hidrofóbicas

Las interacciones hidrofóbicas se manifiestan cuando un compuesto no polar se mezcla con una sustancia polar (agua), la sustancia no polar (hidrofóbica) forma agregados por interacciónes hidrofóbicas.

• Fuerzas de Van der Waals

Son moléculas con dipolos transitorios, cuando se aproximan y orientan de manera apropiada experimentan fuerzas de atracción denominadas fuerzas de Van der Waals

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Composición de la materia viva

La naturaleza y estructura de los compuestos que se forman mediante los diferentes tipos de enlaces es muy diversa.

La materia que constituye a los seres vivos es muy compleja y su estructura, muy particular, es responsables de las condiciones que permiten el desarrollo de las características de los seres vivos.

Antiguamente se pensaba que la materia viva (compuestos orgánicos) tenía atributos especiales exclusivos de los seres vivos (vitalismo), que los hacía muy diferentes a los compuestos inanimados (compuestos inorgánicos).

Actualmente se sabe que compuestos inorgánicos y orgánicos están formados por los mismos átomos y unidos por las mismas fuerzas

La materia viva esta formada por dos tipos de componentes:

Compuestos inorgánicos compuestos orgánicos

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