QuiveraISSN: 1405-8626quivera2012@gmail.comUniversidad Autnoma del Estado de MxicoMxicoCampos Medina, EduardoESTUDIO DE LA ADSORCION DE CROMO HEXAVALENTE COMO BIOMATERIAL LAECTODERMIS DE OPUNTIAQuivera, vol. 10, nm. 1, enero-junio, 2008, pp. 16-31Universidad Autnoma del Estado de MxicoToluca, MxicoDisponible en: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=40113197002 Cmo citar el artculo Nmero completo Ms informacin del artculo Pgina de la revista en redalyc.orgSistema de Informacin CientficaRed de Revistas Cientficas de Amrica Latina, el Caribe, Espaa y PortugalProyecto acadmico sin fines de lucro, desarrollado bajo la iniciativa de acceso abiertoQuivera 2008-1 16 ESTUDIO DE LA ADSORCION DE CROMO HEXAVALENTE UTILIZANDO COMO BIOMATERIAL LA ECTODERMIS DE OPUNTI A Eduardo Campos Medina* Resumen En este artculo se presenta el fenmeno de adsorcin qumica como una opcin viable eneltratamientodeaguasresidualesquecontienedisueltosionesmetlicos, especficamenteseabordaelestudiodelCromoHexavalente,elcualsepusoen contactoconelbiomaterialdeEctodermisdeOpuntia.Dichobiomaterialsepusoen contacto con soluciones de dicho elemento solo y formando un complejo coloreado con ladifenilcarbazida(DFC),estoconlafinalidaddeestudiarelcomportamientodela adsorcin,paralocualserealizaronlascinticasrespectivasysecalcularonlas isotermasdeadsorcindelosmodelosdeLangmuiryFreundlich.Losresultados mostraronqueelbiomaterialsinuntratamientoqumicodeacidificacinmuestrauna adsorcinmximadel50%delinmetlicoyasuvezformandoelcomplejoya sealado el porcentaje de remocin mximo fue del 40%. Palabras Clave: Adsorcin, Isotermas, Cromo Hexavalente Abstract This article presents the phenomenon of adsorption as a viable option in the treatment of wastewatercontainingdissolvedmetalions,specificallythestudyofhexavalent chromium,whichwasincontactwiththeEctodermisBiomaterialofOpuntia.This biomaterialwasincontactwithsolutionsofthiselementaloneandformingacolored complexwithdiphenylcarbazide(DFC),thiswaswiththepurposeofstudyingthe behavioroftheadsorption,forwhichtherespectivekineticsweredonetheisotherms adsorption models of Langmuir and Freundlich were calculated. The results showed that thebiomaterialwithoutchemicaltreatmentofacidificationshowsamaximumof50% adsorptionofmetalionsandinturnformingthepointedoutcomplex,themaximum removal percentage was 40% Key Words:Adsorption, Isotherms, Chromium Hexavalent * Profesor de la Facultad de Planeacin Urbana y Regional. Licenciatura en Ciencias Ambientales Universidad Autnoma del Estado de Mxico eduardoccmx@yahoo.com Quivera 2008-1 17 Introduccin Elincrementodeusodemetalesysustanciasqumicasenlosprocesos industrialesharesultadoenlageneracindegrandescantidadesdeefluentesacuferos que contienen altos niveles de contaminantes orgnicos e inorgnicos. Sesabequelapresenciademetalespesadosenelambienteacuticocausa severos daos a la vida acutica, adems de que eliminan microorganismosdurante los tratamientosbiolgicosdeaguasresiduales,loqueocasionaqueelprocesode purificacindecaiga.Aunadoaloanteriorlassalesdeestosmetalespesadosson solublesenaguayporconsecuencianopuedenserseparadaspormtodosordinarios. (Hussein y otros, 2004: 1023-1027) Mtodosfisicoqumicostalescomoprecipitacinqumica,oxidacinqumica, tratamientoelectroqumico,filtracin,intercambioinicoytecnologademembranas hansidousadosampliamentepararemoverestosmetalespesadosdelasaguas residualesdelasindustrias.Estosprocesospuedenserinefectivosocaros, especialmente cuando los iones de estos metales estn disueltosen soluciones acuosasen el orden de 1- 100 mgL-1. (Volesky, 1990a: 473-482., Volesky, 1990b:7-43) Mtodosbiolgicostalescomolabiosorcin/bioacumulacinparalaremocin deionesdemetalespesados(TsezosyKeller,1983:201-215)puedenproveeruna atractivaalternativaalosmtodosfisicoqumicos(RamakrishnaandViraraghavan, 1995: 189-196) Elprocesodeadsorcinesunatcnicamuchomsverstilenlaremocinde ionesmetlicos,comparadaconlastcnicasanterioresyaqueestasrequierendealtas inversioneseconmicasygastohorasenlacapacitacinderecursoshumanos. (Aretxagayotros.2001:664-66.,Bousheryotros1997:2084-2092.,Guptayotros.2001: 1470-1476) Adems de ser econmico, se ha reconocido como efectivo en la separacinde contaminantes de aguas residuales, un ejemplo de esto es el uso del carbn activado que debidoasucomposicin(madera,residuosdecarbn,lignina,etc.)escapazde removercolor, olory otros constituyentes indeseables de las aguas residuales.(Wesley, 2000: 3949 3956) Lasorcindeionesmetlicospormediodebiosorbenteshatomadogranauge, estoseapreciaenlosestudiosquesehanrealizadobsicamenteenionesmetlicos (Volesky,2000:1724)quetienenlacaractersticadesertxicos,taleselcasodel cadmioyplomo(Changyotros.1997:1651-1658)queseencontraronenaguas residuales en estado de oxidacin valencia 2+, la adsorcin de estos iones se llevo a cabo utilizandobiomasadePhanerochaetechrysosporium,queesunavariedaddehongo filamentoso.Labiosorcinfueinvestigadaentrminosdeisotermasdeequilibriode Freundlich,losresultadosmuestranlapreferenciadebiosorcindePb(II)sobrelade deCd(II)acondicionesde27oCyunvalordepHde4.5,laremocinsedebiala mayor afinidad por los iones Pb2+ ya que tienen una radio ionico de 121 pm, en lugar de Cd2+ que tiene un radio ionico de 97 pm.( Qingbiao Li y otros.2004: 135-142) Quivera 2008-1 18 OtrasinvestigacionessehanenfocadoalionCr(VI),yaquecomosecitoen captulosanteriorestienecaractersticastxicasycancerigenas,mediantevarios biosorbentescomosonlana,aserrn,agujasdepino,cscaradealmendra,hojasde cactusycarbnvegetal.LainfluenciadelpH,tiempodecontacto,concentracindel metal, naturaleza del sorbente fueron factores que se estudiaron a fin de determinar las condicionesoptimasparalaremocindelCr(VI).Elestudiomostrquelamayor bisorcinsepresentutilizandocomobisorbentelalanadeovejaalcanzadouna eficiencia del 70 % a un pH de 2ya 30 oC, esta conclusin fue obtenida mediante los clculos de las isotermas de Langmuir yFreundlich. (Dakiky, 2002: 533-540) EnestetrabajodeinvestigacinseempleolaEctodemisdeOpuntia,tambin llamada cscara de tuna, la cual posee diversas propiedades astringentes yantispticas, sirveparaproducirmielvino,alcohol.Existengranvariedaddetunasquelasmas conocidasson:tunaaguamielilla,amarilla,blanca,camuesa,cardona,cascarota, colorada, chaveta, duraznillo, hartona, pachona, verde. En los ltimos aos ha aumentado su consumo como fuente nutritiva y de salud, tanto de manera frescacomo deshidratada, de ah suinters como alimento, pero dado su origen natural la cscara de dicho producto se clasifica como biomasa, la cual en los ltimosaoshatenidoaplicacionescomosorbenteenlaremocindecontaminantes metlicos, casos especficos de este estudio son: a) la adsorcin de Cr(VI) por medio de Agavelechuguilla(Romeroyotros.2005:343-347),b)comparacindemodelosde adsorcin de Cu(II) y Zn(II)mediante residuos de zanahorias (Nasernejad et. al. 2005: 1319-1322).c)remocindeCr(III)yCr(VI)ensolucionesacuosaspormediode Ectodermis de Opuntia ( Barrera, 2005:35) Metodologa Los pasos a seguiren la realizacin del trabajo de investigacin se pueden apreciar en el siguiente diagrama: Formacin de Complejo Cr(VI)- Difenilcarbazida de cada una de las soluciones de K2Cr2O7 Solucin de K2Cr2O7 a diferentes concentraciones MicroscopiaElectrnica de Barrido a Lodos Generados Proceso de Bisorcin, empleando Ectodermis de Opuntia Valoracin de Remocin de Cr(VI)-Difenilcarbazida Preparacin del Bisorbentea)Secado b)Trituracin y Molienda Quivera 2008-1 19 Soluciones de K2Cr2O7 Se prepararon soluciones de K2Cr2O7 a concentraciones de 25, 50, 75, 100 y 150 mgL-1,estoserealizocolocandoeldicromatodepotasioenunaestufaelevandoal temperatura a 150 oC durante una hora y media con la finalidad de secarlo y evitar que sehidrate,posteriormentesepesaron0.07,0.14,0.21,0.28,0.42gdedicromatode potasiorespectivamenteysetransfirierona1Ldeaguadeionizada,conestose obtienen las soluciones a las concentraciones sealadas. Preparacin del complejo difenilcarbazida-Cr (VI) UnavezquesetienenlassolucionesdeK2Cr2O7 preparadasalas concentracionessealadasanteriormente,seagregan2mLdeH2SO4(concentrado), estoconlafinalidaddeajustarelpHaunvalorde2,posteriormenteatodaslas solucionesselesagregunacantidadfijadedifenilcarbazida(DFC)queson10mL cuyaconcentracinesde5ppm(0.250gen50mLdeacetona),laformacindel complejo se corrobora por la coloracin violeta que adquiere la solucin. Tratamiento de bisorcin a) Secado EnestetratamientoseutilizcscaradeEctodermisdeOpuntia,lacualse preparosecndolapor7dasalosrayosdelsol,posteriormenteseterminode deshidratar a 70 oC por 5 horas en una estufa del laboratorio. b) Triturado y tamizado UnavezsecalabiomasasetriturconlaayudadeunmolinoWileyG.E.No. 4352,hasta que se obtuvieron partculas que pasaron por unamalla de 40 mesh. Una vezmolidalaEctodermisdeOpuntiasealmacenenrecipientesdepolietileno,enun lugar fresco y al abrigo de la luz. c) Tiempo de contacto La Ectodermis de Opuntia no tuvo ningun tratamiento previo, es decir se utiliz deformanatural.Sepesaron100mgdelabiomasaparacadaunadelassoluciones, tantodeK2Cr2O7alasconcentracionessealadas.Decadaunadelassolucionesse tomaron10mLdemuestralascualestienenunvalordepHde2ysepusieronen contacto conla biomasa mediante agitacin mecnica por medio de un rotor mecnico, lostiemposdecontactofueronde5,10,15,30minutos,esteprocesoserealizpor duplicado y los resultados mostrados sern la media de dichas repeticiones Quivera 2008-1 20 Cabe sealar queel pHse mantuvo fijo,es decir no se modific su valor cido (pH de 2) en las soluciones de K2Cr2O7. Una vez terminado el tiempo de equilibrio, se separaron las fases, por medio de centrifugacin a 3000 rpm, durante 3 minutos. d) Calculo de Isotermas Con estos datos se calcularon las respectivas cinticas e isotermas de Langmuir,Freundlich, paralos iones generados despus del tratamiento electroqumico. Las formulas de cada uno de los modelos son las siguientes: a)Modelo de la isoterma de Langmuir qe = QbCe/1+bCe Donde qe= Cantidad de soluto adsorbido por peso unitario de adsorbente ( mgg-1) Qo= Cantidad demoles soluto adsorbido que forma una monocapa por peso unitario de adsorbente ( mgg-1) b =Constate empirica ( L mg-1) Ce = Concentracin en equilibrio (mgL-1) b)Modelo de la isoterma de Freundlich Log Qe = Log Kf + 1/nLog Ce Dondeqe= Cantidad de soluto adsorbido por peso unitario de adsorbente ( mgg-1) Kf = Constante de Freundlich ( mgg-1) 1/n = Coeficiente de Freundlich Ce = Concentracin en equilibrio (mgL-1) Valoracin de remocin de Cr (VI), Cr(VI)-difenilcarbazida ParallevaracabodichavaloracinserealizounacurvapatrndeCr(VI),la determinacinserealizpormediodeabsorcinatmicautilizandounequipo spectrAA-10plus,cuyascondicionesfueron:aireoxidonitroso-acetileno,longitudde onda357.9nm,unacorrientedelmparade7mA,unpotencialde365.9mVparael fotomultiplicador de la lmpara, midiendo la concentracin de Cr (VI) antesy despus de la biosorcin. Microscopia electrnica de barrido y microanlisis Los lodos generados por la biosorcin de las muestras tratadas se secarncon la finalidad de evaporar el agua que contengan, posteriormente se colocarn en un soporte degrafitoelcualseintroducirenunMicroscopioElectrnicoPhilipsXL-30abajo vaco,estoconlafinalidaddeobtenerlasimgenesdeloslodosascomoel microanlisiscorrespondientesealndonosloselementosqueconstituyenadichos lodos. Quivera 2008-1 21 Resultados Tratamiento de bisorcin y valoracin de remocin de Cr (VI), Cr(VI)-DFC LascuantificacionesdeCr(VI)especficamentealasconcentracionesiniciales comofinalesquesemuestranenlassiguientesTablas,estasserealizaroncomose mencionoutilizandolatcnicadeabsorcinatmica;estasdeterminaciones correspondenrespectivamentealantesydespusdelcontactodelassolucionesde Cr(VI), Cr(VI)-DFC con el biomaterial. De los tiempos de contacto se obtuvieron datos de la sorcin de Cr(VI), Cr(VI)-DFC , esto observa en las Tablas1 y 2. Tabla 1. Datos de sorcin de Cr (VI) Concentracininicialde Cr(VI) (mgL-1) Tiempodecontacto(min) Concentracinfinal (mgL-1) mgL-1 removidas% de remocin255131248 251012.512.550 2515121352 2530121352 505302040 501027.522.545 5015272346 5030272346 755453040 751042.7532.2543 751541.2533.7545 753041.2533.7545 Quivera 2008-1 22 Continuacin de la Tabla 1Datos de Sorcin de Cr (VI)Concentracininicial de Cr(VI) (mgL-1) Tiempodecontacto(min) Concentracinfinal (mgL-1) mgL-1 removidas%de remocin1005604040 10010584242 10015574343 10030574343 1505995134 1501094.555.537 1501591.558.539 1503091.558.539 ComopuedeconstatarseelporcentajederemocinparaelCr(VI)esbajo,ya quesolosealcanzaun52%,estosedebeaquesetrabajoconunpHdedos,loque indicaquelasolucincontieneunaltacantidaddeprotonesyestoscompitenporlos sitiosdeadsorcinconlosionesmetlicosdelcromoprovocandounmenorcaptacin del metal. EstosecorroboraconlainvestigacinquerealizaronSchieweryVoleskyen 1995, donde establecen dicha teorade la competencia por sitios activos de los iones y protones a valores de pH altos. ( Schiewer yVolesky, 1995: 3049-58) Tabla 2.Tabla de Datos de sorcin de Cr(VI)-DFC Concentracininicial de Cr(VI) (mgL-1) Tiempodecontacto(min) Concentracinfinal (mgL-1) mgL-1 removidas% de Remocin255151040 251014.7510.2541 251514.2510.7543 253014.2510.7543 50532.517.535 5010311938 501530.519.539 503030.519.539 Quivera 2008-1 23 Continuacin de la Tabla 2. Tabla de Datos de sorcin de Cr(VI)-DFC Concentracininicialde Cr(VI) (mgL-1) Tiempodecontacto(min) Concentracinfinal (mgL-1) mgL-1 removidas% de Remocin75552.522.530 751048.7526.2535 751547.2527.7537 753047.2527.7537 1005752525 10010712929 10015703030 10030703030 1505115.534.523 150101143624 150151113926 150301113926 Variasrazonespuedenexplicarelfenmenodesorcin,lamayoradelos biosorbentesensusparedescelularescontienegruposcarboxilos,locualesson responsables de la captura de iones metlicos, dicha sorcin depende de la protonacin odesprotonacindeesosgruposcarboxilos,avaloresdepHmuycidoslasparedes celularespuedenestarasociadasaioneshidronio(H3O+),aunadoaloanteriorla presencia de otro compuesto orgnico como lo es la difenilcarbazida puede presentarse unainteraccinentredichosgruposfuncionalesylosgruposqueconformanala difenilcarbazida,lainteraccinpuedepresentarunaatraccindipolo-dipoloentrelos carbonilos presentes en ambas estructuras. De las tablas anteriores se realizaron las cinticas de remocin correspondientespara cada uno de los casos, el comportamiento fue similar en todos los casos, por lo cual semuestranlascinticassolamentedelasconcentracionesde50y150mgL-1de Cr(VI), esto se aprecia en la Figuras 2 y 3. Quivera 2008-1 24 01020304050607080901000 5 10 15 20 25 30 35Tiempo (min)% Remocin Figura2CinticaderemocindeCr(VI)yCr(VI)-DFCa50mgL-1(Cr(VI), Cr(VI)-DFC) EnestaFigurasemuestralaconcentracindeCr(VI)a50mgL-1,el comportamientodesorcinqueseobservaesqueenelrangode0a5minutosde contacto de la solucin con el biosorbente se lleva a cabo la mayor cantidad desorcin de iones metalicos de Cr(VI), en el intervalo de 5 a 15 minutos se da un ajuste donde se ocupantodos los sitios activos del biosorbente por parte de los iones metlicos, y de 15 minutosenadelanteyanosellevaacaboningunasorcin.Estecomportamientoes anlogo en los dos tipos de soluciones que contenian al Cr(VI). El mejor resultado de remocin es del 46 % en la solucin que contiene solo Cr(VI) sin difenilcarbazida, para la solucin de Cr(VI)-DFC el porcentaje fue de 39%, esto debido a la presencia de la difenilcarbazida. 01020304050607080901000 5 10 15 20 25 30 35Tiempo (min)% Remocin Figura 2. Cintica de remocin de Cr(VI) y Cr(VI)-DFC a 150 mgL-1( Cr(VI), Cr(VI)-DFC) ComopuedeconstarseeltiempodeequilibrioparalassolucionesdeCr(VI)yCr(VI)-DFC a concentraciones de 150 mgL-1, fue elmismo a 15 minutos.Quivera 2008-1 25 Clculo de isotermas de adsorcin a) Isoterma de Langmuir Con estos datos se procede a calcular los modelos de isotermas de adsorcin de Langmuir yFreundlich , el primer paso es el clculo del tiempo de equilibrio y con ello la concentracin en el equilibrio de los iones presentes en solucin.Los resultados esperados para isoterma de Langmuir se muestran en las Tablas 3 y 4. Tabla 3 Valores de la isoterma de Langmuirpara Cr(VI) Isotermade Langmuir Concentracin Inicial de Cr(VI)Ce (mgL-1)qe, (mgg-1) 000 25121.30 50272.30 7541.253.37 100574.30 15091.55.85 Con estos valores se realizo la correspondiente isoterma que se aprecia en la Figura 3. Figura 3. Isoterma de Langmuir para la adsorcin para el Cr(VI) EnestecasoseaprecialaformaclsicadelaisotermadeLangmuir,quemediantela ecuacin: ee oebCbC Qq1 [1] #1#2#3#4#5#60 20 40 60 80 100Ce01234567qeQuivera 2008-1 26 MediantelacualseobtuvieronlosresultadosdelasvariablesQyb introduciendolosvaloresdeqeyCeenunprogramaestadsticodecomputadora nombre statistica y cuyo resultado fue: qe = (14.715)(0.00725)Ce /1+ (0.00725)Ce LosvaloresdeQ=14.715yb=0.00725muestranquelaadsorcinde Cr(VI) no es muy fuerte, ya que conforme aumenta el valor de la varible b, la fuerza de adsorcin se incrementa de manera proporcional. Asimismo el valor de Q es alto lo que indica el nmero de moles de soluto para formar una monocapa en la superficie del adsorbente. Tabla 4Valores de la isoterma de Langmuir para Cr(VI)-DFC Isoterma de Langmuir Concentracin Inicial de Cr(VI)-DFCCe( mgL-1)qe, (mgg-1) 000 2514.251.07 5030.51.95 7547.252.77 100703.0 1501113.9 Con estos valores se realizo la correspondiente isoterma que se aprecia en la Figura 4. Figura 4.Isoterma de Langmuir para la adsorcin para el Cr(VI)-DFC #1#2#3#4#5#60 20 40 60 80 100 120Ce0.00.51.01.52.02.53.03.54.04.5qeQuivera 2008-1 27 EnlaFigura4seapreciaquelaisotermanoseasemejaalaisotermade Langmuir, para evaluarla se procedi a introducir los valores respectivos de qe y Ce enelmismoprogramaestadsticoyamencionado,seevaluaronlosvaloresdelas variables Q y b, obtuviendose los siguientes resultados: qe = (2.538)(0.557)Ce/ 1+ (0.557)Ce Elvalordebes0.557yeldeQesde2.538estosvaloresindicanquela cantidad de soluto para formar una monocapa es bajo. b) Isoterma de Freundlich En cuanto a la isoterma de Freundlich, se realizaron los clculos correspondientes para el Cr(VI) y Cr(VI)-DFC , se obtuvieron los resultados que se presentan en las Tablas 5 y 6 respectivamente. Tabla 5.Valores de la isotermade Freundlich para Cr(VI)Isoterma deFreundlich Log CeLog qe 1.079180.113943 1.4313460.361727 1.6154230.5282273 1.7558740.633468 1.9614210.767155 Tabla 6.Valores de la isotermade Freundlich para Cr(VI) DFC Isoterma de Freundlich Log CeLog qe 1.15380.031408 1.48420.290034 1.67440.443262 1.84500.477121 2.0450.591064 Mediante la ecuacin: qe = Kf Ce(1/n)......[..........Aestaecuacinseleaplicalogaritmonaturalaambosdelaigualdadyseobtienela ecuacin [2] Log qe = Log Kf + 1/n LogCe[2] Quivera 2008-1 28 Los datos delas variables qe y Ce se introducen en el programa estadstico, ysecalcularonlosvaloresde1/nyKf,losresultadossemuestranena continuacin, en forma de ecuacin: Log qe = Log (2.54009) + (0.7744) LogCe De esta ecuacin se obtiene los valores Kf = 2.54009. 1/n = 0.7744, de aqu seestablecequeelvalordeKfindicalafuerzadeadsorcindelsorbenteporel sorbato, el valor de 1/n indica el valor de la pendiente de la recta obtenida, que en este caso es cercano a la unidad lo cual se considera favorable para la adsorcin del sorbato, elvalordeLogKfsedetectoasimplevistaporlainterseccindelarectaconla ordenada,elvaloresmuypequeoporlocuallafuerzadeadsorcinespequea tambin. Microscopia electrnica de barrido y microanlisis EnlaFigura5semuestraelmicroanlisisdelaEctodermisdeOpuntiaantesdel contacto con las soluciones de Cr (VI) y C(VI)-DFC. Figura 5. Microanlisis de la Ectodermis de Opuntia Endichafiguraseaprecialacomposicindeloselementosqueconstituyena dicho biomaterial, como se aprecia no se la presencia de Cromo en dicho microanlisis El proceso de adsorcin entre el biomaterial y las soluciones de Cr(VI)se puede apreciarenlosmicroanlisisdelacscarasecadetuna,quemuestranque efectivamentelascantidadessorbidasdeCrsonmuypequeas,corroborandolos Quivera 2008-1 29 clculos obtenidosde las respectivas isotermas que se mostraron anteriormente, esto se puede apreciar en la Figura 6. Figura6.MicroanlisisdelaEctodermisdeOpuntia,despusdeltiempodecontacto con la soluciones de Cr(VI) Enlascantidadesdecromodetectadasendichomicroanlisishayque sealar que el tipo de cromo es el trivalente, esto debido areacciones de reduccin que se presentan en la superficie del biomaterial, por lo cual el cromo hexavalente sufri un cambio de valencia. Este mecanismo fue sealado por Park y otros investigadores, en el cualelcromohexavalenteaceptaelectronesdegruposorgnicosquepertenecenal biomaterial, provocando con ello el cambio de estado de oxidacin. (Park y otros, 2006)

ParaelprocesodeadsorciondeCr(VI)-DFC,losresultadosdel microanlsisi se pueden apreciar en la Figura 7 Figura7.MicroanlisisdelaEctodermisdeOpuntia,despusdeltiempodecontacto con soluciones de Cr(VI)-DFCQuivera 2008-1 30 Comosepuedeapreciarlacantidaddecromoadsorbidoesnuloesto debido a la presencia de la difenilcarbazida, la cual por ser un compuesto de naturaleza orgnicayasuveztienegruposfuncionalesorgnicos,locualesgeneranatracciones deltipodipolo-dipolo,compitenconlossitiosactivosdelbiomaterialporlosionesde cromo. De ah la razn que el cromo no se encuentre adsorbido en el biomaterial, por lo cual se recomienda un tratamiento previo a la soluciones de Cr(VI)-DFC, con la finalidad de romper la estructura orgnica de la difenilcarbazida y evitar la competencia ya citada. Conclusiones Las conclusiones a las que sellegarn despus de la investigacin son: El tratamiento de sorcin muestra que la sorcin del Cr(VI) sigue un mecanismo propuesto por Langmuir formando una monocapa en el adsorbente. Lasuperficiedelsorbentedondesellevaacabolasorcinesheterogneade acuerdo al modelo de Freundlich. Lasorcindelosioneshierrocromoseveafectadaporlapresenciadela difenilcarbazida,estosedebealaformacindelcomplejoentreelcromoyla difenilcarbazida, impidiendo la adsorcin de este in metlico. Bibliografa AretxagaAitor,SlviaRomero,MontserratSarraandTeresaVicent(2001) Adsorption Step in the Biological Degradation of a Textile Dye. en: Biotechnol. Prog. 17, 664-668 Barrera-GonzlesHctor(2005)RemocindeCr(VI)yCr(III)enSoluciones AcuosasporEctodemisdeOpuntia.TesisdeMaestria.FacultaddeQumica.UAEM. pp.35 Bousher,Andrew,XiaodongShenandRobertG.Edyvean(1997)Removalof ColouredOrganicMatterbyAdsorptionontolow-costWasteMaterials.enWaterResearch. 31, 2084-2092. ChangJ.,LawR.andC.Chang(1997)Biosorptionpflead,copperand cadmiumbybiomassofPseudomonaaeruginosaPU21.enWaterResearch. 31(78) 1651-1658 DakikyM.,KhamisM.,ManassraA.andM.Merbe(2002)Selective adsorption of chromium (VI) in industrial wastewater using low-cost abundantly avaible adsorbents. en Advances in Enviromental Research. 6, 533-540 Quivera 2008-1 31 GuptaV.K.andJ.D.Faull.(2001)Selectiveguest-hostassociationonself-assembled monolayers of calix[4]resorcinarence. en Langmuir 17:1470-1476. HusseinH., S.F.Ibrahim , K.Kandeel and H.Moawad (2004) Biosorption of heavymetalsfromwastewaterusingPseudomonassp.enEnvironmental Biotechnology. (7), 1, 1023-1027. NasernejadB.,EsslamZ.T.,BonakdarP.B.,EsmaailB.M.andA.Zamani (2005)Comparisonforbiosorptionmodelingofheavymetals(Cr(III).,Cu(II), Zn(II)) adsorption from wastewater by carrot residues. en Process Biochemistry. 40, 1319-1322. QingbiaoLi,SongtaoWu,GangLiu,XinkaiLiao,XuDeng,DaohuaSun, Yuelin Hu and Yili Huang(2004 )Simultaneous biosorption of cadmium (II) and lead(II)ionsbypretreatedbiomassofPhanerochaetechrysosporium.enSeparation and Purification Technology, 34 pp. 135-142 Ramakrishna K. R. and T. Viraraghavan (1995) Dye removal using low cost adsorbents. en Wat. Sc. Tech. 36, 189-196 Romero-Gonzales J.,Peralta-Videa J. R., Rodrguez E., Ramrez S. L. and J. L. Gardea-Torresdey(2005)DeterminationofThermodynamicparametersof Cr(VI)adsorptionfromaqueoussolutionontoAgavelechugillabiomasa.enJ. Chem. Thermodynamics. 37, 343-347 Schiewer,S.andB.,Volesky(1995)Modelingofproton.enEnviron.Sci. Technol.3049-58 TsezosM.andM.Keller(1983)AdsorptionofRa226bybiologicalorigin adsorbents. en Biotechnology and Bioengineering. 25, 201-215 VOLESKY,B(a).(1999)BiosorptionofCdandCubydifferenttypesof Sargassumbiomass.In:AMILS,R.andBALLESTER,A.eds. BiohydrometallurgyandtheEnvironmenttowardstheminingof21stcentury (partB):InternationalBiohydrometallurgySymposium-Proceedings. Amsterdam, Elsevier. pp. 473-482. VOLESKY,B(b).Removalandrecoveryofheavymetalsbybiosorption.In: Biosorption of heavy metals. Boston, USA, CRC press, 1990b. , p. 7-43. WesleyM.Jarrell.and.TimothyD.Mayer(2000).Phosphorussorptionduring iron(II)oxidationinthepresenceofdissolvedsilica.enWater.Research. 34:3949 3956.