Se denomina as a la mezcla de dos o ms componentes en cantidades fijas o no, que forman un todo homogneo, esto es, que no existan zonas de separacin o fases.

Las soluciones se clasifican en

Diluidas Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puede

seguir admitiendo ms soluto. Un ejemplo es la cantidad de minerales en el agua de mesa: tiene una cantidad muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.

Concentradas Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero

el solvente todava puede seguir admitiendo ms soluto. Un ejemplo podra ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todava sera posible disolver ms cantidad de sal.

LAS SOLUCIONES SE CLASIFICAN EN:

Saturadas

Son aquellas en las que no sepuede seguir admitiendo mssoluto, pues el solvente ya no lopuede disolver. Si la temperaturaaumenta, la capacidad paraadmitir ms soluto aumenta.

Lo podemos asociar con el aforo de uncine: si una sala tiene capacidad para 100personas, ste es el mximo nmero depersonas que podrn entrar. De igualforma, una solucin saturada es aquellaen la que se ha disuelto la mximacantidad de gramos de soluto que elsolvente puede acoger.

Sobresaturadas

Son aquellas en las que se ha aadidoms soluto del que puede ser disuelto enel solvente, por tal motivo, se observaque una parte del soluto va al fondo delrecipiente. La solucin que observamosest saturada (contiene la mximacantidad de soluto disuelto), y el excesose va al fondo del recipiente.

La capacidad de disolver el solutoen exceso aumenta con latemperatura: si calentamos lasolucin, es posible disolver todoel soluto

Son soluciones que contienen un equivalente qumico del soluto en un volumen de 1000ml (1 L)

El equivalente qumico (Eq) se calcula dividiendo el peso molecular (Ma) del soluto expresado en gramos para la valencia.

Sol. N = Eq en 1000 ml

Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos

Eq = 98 gr = 49 gr

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La concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentracin de las soluciones se usan sistemas como los

siguientes:a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada

100 unidades de peso de la solucin.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin.

b) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin.

Solucin molar (Sol. M) es aquella que tiene disuelto una mol del soluto (peso molecular del solvente en gramos) disuelto en un volumen total de 1000 ml

Sol. M = Ma en 1000 ml

A diferencia de la normalidad, en la molaridad no se divide para la valencia.

Pa= M x V x Ma M = Pa x 1000 ml 1000 ml V x Ma

V= Pa x 1000 ml Ma = Pa x 1000 ml M x Ma M x V

Ejercicio 22: Cuntos gramos de MgSO4 se necesita para preparar 600 ml de una solucin 0.25 M?

Cul es la molaridad de una solucin de CaCO3 que en 400 ml, contiene disuelto 30 gramos de la sal ?

Una solucin molal (Sol. m) es aquella que contiene una mol de soluto ms 1000 gramos de solvente.

Pa m= Ma Pa= m x Pb x Ma

Pb (Kg) Pb= peso del solvente en Kg

Ejercicio 23: Se tiene una disolucin compuesta de 10 gramos de

Hidrxido de Bario de concentracin 2 molal. Encontrar la cantidad de agua en la que se halla disuelta

Calcular la molalidad de una solucin que tiene disuelto 15 gramos de KMnO4 en 100 gramos de agua

Fraccion Molar

Es una unidad qumica usada para expresar la concentracin de soluto en solvente. Nos expresa la proporcin en que se encuentran los moles de soluto con

respecto a los moles totales de solucin. Se representa con la letra X

No tiene unidades

1. Xsto = MOLES DE SOLUTO

MOLES DE SOLUTO + MOLES DE DISOLVENTE