Examen Parcial 2005 i
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA GEOLÓGICA MINERA Y METALURGICA EXAMEN PARCIAL DE FISICO QUIMICA (ME211 R) 1. Dos líquidos A y B constituyen una solución ideal. Cuando se encuentran en la mezcla líquida 1 mol de A y 3 moles de B, la presión de vapor total es de 0.40 atm. El agregado de 8 moles de A elevó la presión de vapor total de la solución a 0.60 atm, a la misma temperatura anterior. Calcular las tensiones de vapor Pº A y Pº B en mmHg. (3 ptos) 2. Si : H v = 13425 –9.81 T + 7.5 * 10 -5 T 2 + 4.46 * 10 -7 T 3 (cal/mol), empleando la ecuación de Clapeyron, calcular la fracción molar del soluto para una solución acuosa ideal, cuando la elevación del punto de ebullición es de 0.50ºC. (3 ptos) 3. La composición del vapor sobre una solución ideal esta determinada por la composición del líquido. Si x 1 y y 1 son las fracciones molares de 1 en el líquido. (pº 1 y pº 2 ). a) Hallar el valor para lo cual y 1 - x 1 tenga un máximo. b) Cual es la presión para esta composición (3 ptos) 4. A 140ºC las tensiones de vapor del bromobenceno (C 6 H 5 Br) y del clorobenceno (C 6 H 5 Cl) son de 496 y 940 mmHg, respectivamente. Hallar la composición molar de la solución y su vapor, cuando esta hirviendo bajo la presión de 1 atm. (3 ptos) 5. Al agregar 3 gr de una sustancia a 100 gr de CCl 4 (densidad = 1.59 gr/cm 3 ), aumenta la temperatura de ebullición de ésta en 0.60ºC; K b = 5.03. a) Calcular la disminución de la temperatura de congelación, k f =31.8. b) La disminución relativa de la presión de vapor. c) La presión osmótica a 25ºC y d) El peso molecular de la sustancia. (4 ptos)
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Fisicoquímica
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PRIMERA PRACTICA CALIFICADA DE FISICO QUIMICA METALURGICA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA GEOLGICA MINERA Y METALURGICA
EXAMEN PARCIAL DE FISICO QUIMICA (ME211 R)
1. Dos lquidos A y B constituyen una solucin ideal. Cuando se encuentran en la mezcla lquida 1 mol de A y 3 moles de B, la presin de vapor total es de 0.40 atm. El agregado de 8 moles de A elev la presin de vapor total de la solucin a 0.60 atm, a la misma temperatura anterior. Calcular las tensiones de vapor PA y PB en mmHg. (3 ptos)
2. Si : (Hv = 13425 9.81 T + 7.5 * 10-5 T2 + 4.46 * 10-7 T3 (cal/mol), empleando la ecuacin de Clapeyron, calcular la fraccin molar del soluto para una solucin acuosa ideal, cuando la elevacin del punto de ebullicin es de 0.50C. (3 ptos)
3. La composicin del vapor sobre una solucin ideal esta determinada por la composicin del lquido. Si x1 y y1 son las fracciones molares de 1 en el lquido. (p1 y p2 ).
a) Hallar el valor para lo cual y1 - x1 tenga un mximo.
b) Cual es la presin para esta composicin (3 ptos)
4. A 140C las tensiones de vapor del bromobenceno (C6H5Br) y del clorobenceno (C6H5Cl) son de 496 y 940 mmHg, respectivamente. Hallar la composicin molar de la solucin y su vapor, cuando esta hirviendo bajo la presin de 1 atm. (3 ptos)
5. Al agregar 3 gr de una sustancia a 100 gr de CCl4 (densidad = 1.59 gr/cm3), aumenta la temperatura de ebullicin de sta en 0.60C; Kb = 5.03.
a) Calcular la disminucin de la temperatura de congelacin, kf =31.8.
b) La disminucin relativa de la presin de vapor.
c) La presin osmtica a 25C y
d) El peso molecular de la sustancia. (4 ptos)
6. Explique los diagramas de presin de vapor mxima y mnima, condiciones, formacin de complejos estables y inestables. (2 ptos)
7. Demuestre la ecuacin de Gibbs Duhem (2 ptos)
X1 d (1 + X2 d (2 = 0
Tiempo: 2 horas
EL PROFESOR DEL CURSO
