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Tabla Periódica
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Tabla Periódica
¿Cuántos tipos de átomos hay?
¿Cuántos tipos de átomos hay?
Existen tantos tipos de átomos como elemento, en la naturaleza.
Cada elemento de la tabla periódica esta constituido por un solo tipo de átomos
Tabla Periódica de los Elementos
Tabla Periódica de los Elementos
Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus propiedades.
Tabla Periódica de los Elementos
Tabla Periódica de los Elementos
Su evolución ha estado muy ligada a:1. El descubrimiento de los elementos químicos2. El estudio de las propiedades comunes químicas3. La comprensión del número y masa atómica4. El estudio de las propiedades periódicas
Historia del descubrimiento de los elementos químicos
Historia del descubrimiento de los elementos químicos
Fechas de descubrimiento de los elementos químicos conocidos más antiguamente
Finales del S. XVIIIAntonine Lavoisier (1743-1794) propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides).
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.
Clasificación de los Elementos
Clasificación de los Elementos
División actual de la tabla periódica por carácter metálico de los elementos
Clasificación de los Elementos
Clasificación de los Elementos
Triadas de DöbereinerTriadas de Döbereiner
Inicios del S. XIXJohann Wolfgang Döbereiner (1780-1849)•1817 - 1827 encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos” del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K)
•Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas). … para 1850 se encontraron mas de 20 triadas
Triadas de DöbereinerTriadas de Döbereiner
Hélice o Tornillo de Elementos
Hélice o Tornillo de Elementos
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864 construyó una hélice de papel, en la que los elementos conocidos estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica)
Cuando la hélice estaba enrollada sobre un cilindro vertical, se encontraban correspondencias cada 16 unidades, de tal forma que los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, demostrando una clase de periodicidad.
Hélice o Tornillo de Elementos
Hélice o Tornillo de Elementos
Esta disposición también se conoce como Tornillo Telúrico
Octavas de NewlandsOctavas de Newlands
John Alexander Reina Newlands
En 1864 demostró que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido en la escala musical occidental.
Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
Octavas de NewlandsOctavas de Newlands
Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hasta llegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida que se avanza después de este elemento.
Tabla Periódica “Moderna”
Tabla Periódica “Moderna”
Dos científicos que trabajaron independientemente y produjeron resultados similares en la misma época: el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en día se consideran las primeras versiones de la tabla periódica moderna.
Tabla de MendeleievTabla de Mendeleiev
En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su primera Tabla Periódica en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus propiedades químicas (familias).
Tabla de MendeleievTabla de Mendeleiev
Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a su ordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio).
En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Tabla de MendeleievTabla de Mendeleiev
Tabla Periódica de Mendeleev de 1872
Otras Versiones No Tan Exitosas
Otras Versiones No Tan Exitosas
Ley Periódica de los Elementos
Ley Periódica de los Elementos
Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en comprobar experimentalmente que el orden de los elementos en el sistema periódico (número atómico) esta relacionado con las propiedades de la estructura atómica de cada elemento, gracias a sus estudios sobre los espectros de rayos X en 1913.
A partir de aquí se formula la Ley Periódica de los Elementos, en que se basa nuestra Tabla Periódica Actual.
Ley Periódica:Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.
Ley Periódica de los Elementos
Ley Periódica de los Elementos
Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica.
Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.
En la izquierda, la tabla periódica inicia con metales muy reactivos, y abanza paulatinamente perdiendo las propiedades matálicas, hasta llegar al lado derecho donde se ubican los no metales y por último un gas noble no reactivo.
Periodos de elementosPeriodos de elementos
Tabla Periódica ActualTabla Periódica Actual
Las propiedades periódicas explican la similitud en reactividad.
Grupos
Periodos
Grupos o familiasGrupos o familias
Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias.
Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares.
Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis.
Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
Grupos o FamiliasGrupos o Familias
Metales alcalinosMetales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales alcalinotérreos
Grupo del boroGrupo del boro
Grupo del carbonoGrupo del carbono
Grupo del nitrógenoGrupo del nitrógeno
Grupo del oxígenoGrupo del oxígeno
HalógenosHalógenos
Gases noblesGases nobles
Algunas Propiedades Periódicas
Algunas Propiedades Periódicas
• Carácter Metálico• Radio Atómico• Configuración Electrónica• Número de Electrones de Valencia• Energía de Ionización• Afinidad Electrónica
Carácter MetálicoCarácter Metálico
Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc…
No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc…
Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…
La tabla periódica actual, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
Carácter MetálicoCarácter Metálico
Carácter MetálicoCarácter Metálico
Carácter MetálicoCarácter Metálico
Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones.
Aumenta conforme se baja en un grupo.
Disminuye de izquierda a derecha en un periodo.
Radio atómicoRadio atómico
El radio atómico aumenta al bajar en un grupo – más niveles de energía signfica que el átomo es más grande.
El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear.
Radio atómicoRadio atómico
gráfica de radio atómico en función del número atómico.
Comportamiento Periódico
Comportamiento Periódico
Configuración Electrónica Periódica
Configuración Electrónica Periódica
Electrones de ValenciaElectrones de Valencia
Electrones de valenciaElectrones de valencia
En los elementos representativos:
Los elementos en cada grupo de la tabla periódica tienen igual número de electrones de valencia.
La configuración electrónica es similar entre los elementos de un mismo grupo, por lo que tienen comportamiento químico similar
Estructura de Lewis de los elementos
representativos
Estructura de Lewis de los elementos
representativosLa Estructura de Lewis muestra el símbolo del elemento rodeado por un número de puntos igual al número de electrones de valencia del átomo de ese elemento.
Energía de ionizaciónEnergía de ionización
Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Los gases nobles – energía de ionización más alta.
Metales alcalinos – energía de ionización más baja.
( ) ( )g gX E X e
Afinidad ElectrónicaAfinidad Electrónica
Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón extra.
Entre más negativa, mayor liberación de energía y mas facilidad para adquirir electrones.
( ) ( )g gX e X E
