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4. Los combustibles fósiles contienen mezclas de diferentes químicos incluyendo

pequeñas cantidades de azufre, las cuales al reaccionar con el oxígeno forman

dióxido de azufre, que es un contaminante del aire. La fuente principal de dióxido

de azufre son las plantas de energía eléctrica que quema carbón, es por esto que

se han isto en la necesidad de emplear diferentes técnicas para reducir estas

emisiones. !na de las alternatias empleadas en la oxidación del dióxido de azufrepara producir trióxido de azufre y posteriormente transformarlo a "cido sulf#rico. La

reacción para la obtención de trióxido de azufre es$

%% & % '( ) %4 '(

*i esta reacción se llea a cabo en un recipiente de +. litros y alcanza el

estado de equilibrio cuando el recipiente contiene$ +.4 moles de *-%'g(, .%

moles de -% y %.% moles de *-/. 0alcular la constante de equilibrio

1olumen2 +.L3umero de moles de *-%2 +.4

3umero de moles de -%2 .%

3umero de moles de *-/2 %.%

 Molaridad numero de moles

volumen

ara la reacción 5c2

(SO3)❑2

( SO2 )❑2(O❑2) 2

ANALISIS

1.5

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5c2(1.47)❑2

(0.94)❑2(0.13)=18,81

. *e recomienda que el aire de una llanta de automóil sea de /psig. *i una

llanta con un olumen de .64 ft/ se encuentra a 789 y + psig. :etermine la

cantidad de aire que debe agregarse para alcanzar el recomendado. *uponga

que la temperatura y el olumen son constantes y que la presión atmosférica

es de +4.; psia.

JUSTIFICACION

0ambio de entalpia$ / psig

12 ,64  Ft 3

  < 2 7 ℉    2 + psia

at 2 +4.; psia

12 0,84 Ft 3

 pasandoa litros

120,84 Ft 

3 X 0,0283m

3

1 Ft   20,02378 m

3=23,78 Lts

 

Debemos pasar los 90℉ a° K 

  + °C→1.8℉   

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 P1=30 psia

14.6 psia X 1atm=2.055atm

 P2=  15 psia

14.6 psia X  1atm=1.027 atm

0,083atm X <   ¿° K x mol

 x323° K =1.82mol

n1= P1V  1

 RT  1=2.055atm x23,78 Lts

¿

0,083atm X <   ¿° K x mol

 x323° K =0.911 mol

n1=1.027atmx 23,78 Lts

¿

=>*!>*

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  m 2 %.; Eg

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H2;%g

1+2/m/

1%2;m/

0- %202/% -2+;I%2/%244g

44g +mol

;%g H

H26200 .1mol

44

H2 +4.7mol

J2   ∆ V 

J2   ∫ P!v

J2   ∫nRT 

v  dv

J2 n=<   ∫v 2

v 1

1

v d

J2 +4.7 mol.8.314472 "

mol .5.%76.Lnv2

v1

J2 +4.7 mol.8.314472 "

mol .5.%76.Ln6 m3

3m3

Respuesta  # =240885.7 J