FLÚOR - Revista C2
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Revista C2 Revista Ciencia y Cultura Flúor https://www.revistac2.com/fluor/ Page: 1 FLÚOR Posted on 12 febrero, 2019 by Plinio Jesús Sosa Fernández Los elementos en la Tabla Periódica están ordenados de acuerdo con su número atómico. El flúor, F, se ubica en la novena casilla (donde se cruzan la columna 17, la del grupo de los halógenos, y el segundo renglón, el periodo número 2). El número de casilla corresponde precisamente al número de protones. Esto indica que los átomos de flúor tienen nueve protones en su núcleo. Es lo que los hace iguales. Category: Tabla Periódica Elemental, mi querido Watson Las reacciones de síntesis y las de análisis son quizá las más importantes en química. Ambos tipos de reacciones podrían describirse en forma muy simple. En las de síntesis, dos sustancias reaccionan entre sí y producen una tercera —es decir, desaparecen dos y aparece una—. Por el contrario, en las reacciones de análisis, una sola sustancia reacciona (mediante calor o electricidad) para producir dos sustancias —es decir, desaparece una y aparecen dos.
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FLÚORPosted on 12 febrero, 2019 by Plinio Jesús Sosa Fernández
Los elementos en la Tabla Periódica están ordenados de acuerdo con su número atómico. El flúor,F, se ubica en la novena casilla (donde se cruzan la columna 17, la del grupo de los halógenos, y elsegundo renglón, el periodo número 2). El número de casilla corresponde precisamente al númerode protones. Esto indica que los átomos de flúor tienen nueve protones en su núcleo. Es lo que loshace iguales.Category: Tabla Periódica
Elemental, mi querido WatsonLas reacciones de síntesis y las de análisis son quizá las más importantes en química. Ambos tiposde reacciones podrían describirse en forma muy simple. En las de síntesis, dos sustanciasreaccionan entre sí y producen una tercera —es decir, desaparecen dos y aparece una—. Por elcontrario, en las reacciones de análisis, una sola sustancia reacciona (mediante calor o electricidad)para producir dos sustancias —es decir, desaparece una y aparecen dos.
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Mediante reacciones sucesivas de síntesis, es posible preparar sustancias cada vez más y máscomplejas. Y, al revés, mediante las de análisis se pueden preparar sustancias cada vez mássimples.
Las posibilidades, en cuanto a diversidad y complejidad en la síntesis de nuevas sustancias, parecenno tener límites. Se estima que, cada año, se añaden unos diez millones de sustancias químicas alarsenal de que dispone el hombre. En la actualidad, dicho arsenal está formado por más de 144millones de sustancias.
Sin embargo, en el otro sentido, el del análisis, sí existe un límite. De esos 144 millones de sustancias,118 no presentan reacciones de descomposición. Es decir, son las sustancias más simples de todas.Reaccionan con otras para generar sustancias más complejas, pero no se pueden descomponerpara formar sustancias más simples.
A estas sustancias simples se les llama sustancias elementales y, a partir de ellas, se puedensintetizar todas las demás, llamadas sustancias compuestas.
Las sustancias elementales se llaman así porque constan únicamente de átomos del mismo tipo, esdecir, están constituidas por átomos de un mismo elemento químico. En cambio, las sustanciascompuestas constan, por lo menos, de dos tipos de átomos; es decir, están formadas por varioselementos químicos.
Sustancia elemental y elemento químico no son sinónimos.
Sustancia elemental y elemento químico no son sinónimos. Un elemento químico es una entidadsimbólica que sirve para representar los átomos de distinto tipo. Mientras que las sustanciaselementales pertenecen al mundo de la materia y a una escala macroscópica, los elementosquímicos son propios del mundo de las ideas y a una escala nanoscópica.
Existen 118 elementos distintos. Lo que distingue a un elemento de otro es el número de protones(llamado número atómico) que tiene en su núcleo. A cada uno se le ha dado un nombre y unsímbolo químico y se acostumbra agruparlos en la llamada Tabla Periódica de los Elementos. Elflúor es uno de ellos.
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Los elementos en la Tabla Periódica están ordenados deacuerdo con su número atómico. El flúor, F, se ubica enla novena casilla (donde se cruzan la columna 17, la delgrupo de los halógenos, y el segundo renglón, el periodonúmero 2). El número de casilla correspondeprecisamente al número de protones. Esto indica que losátomos de flúor tienen nueve protones en su núcleo. Eslo que los hace iguales.
Como todos los átomos de los demás elementos, los de flúor consisten en un corazón (core eninglés) que contiene el núcleo atómico y todos los electrones internos, y una zona (con un radiounas diez mil veces mayor que el del núcleo), donde se mueven los electrones de la última capa, lallamada capa de valencia. Como corresponde a todos los elementos del grupo 17, el flúor tiene sieteelectrones de valencia. Su símbolo químico es F. Es el elemento más reactivo de todos y formacompuestos con prácticamente todo el resto de los elementos, incluyendo dos gases nobles: elxenón y el radón.
Fluorita
El flúor se presenta en la naturaleza formando parte devarias sustancias compuestas. Los principales mineralesque contienen dichas sustancias son: la fluorita, la criolita, lafluorapatita y la lepidolita. Esto quiere decir que –comoocurre para la mayoría de los elementos–, en la naturalezano existe la sustancia elemental de flúor, sino que el serhumano aprendió a obtenerla mediante reaccionesquímicas.
Por otro lado, la sustancia elemental flúor es una sustanciagaseosa con olor desagradable y picante que consiste enmoléculas diatómicas, F2. Fue obtenida, por primera vez,
mediante la electrólisis de fluoruro ácido de potasio, KHF2
disuelto en fluoruro de hidrógeno anhidro, HF. Eldescubrimiento de este elemento le valió al químicofrancés Henry Moissan el Premio Nobel de Química en1906.
En la actualidad, la principal fuente de flúor es la fluorita, CaF2. Es probable que los romanos hayan
utilizado la fluirita como fundente. Su nombre deriva de la palabra latina fluere que significa fluir. Así,
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el propio flúor tomó su nombre por provenir del mineral que hacía fluir los metales. México ocupa elsegundo lugar como productor de fluorita, sólo detrás de China.
El amor en la Tabla PeriódicaEn el mundo de los seres humanos, cuando dos individuos se atraen, se suele decir que hay unagran afinidad entre ellos, análogo a la conocida afinidad química que explica la solubilidad entre lassustancias (similar disuelve a similar). Sin embargo, en el mundo de las reacciones químicas (no enel de la solubilidad), las cosas ocurren exactamente al revés: son los distintos los que se atraen y losque reaccionan entre sí… ¡no los iguales!).
La Tabla Periódica es, en sí misma, una escala de reactividad. Arriba a la derecha, se encuentran loselementos que tienden a atraer los electrones hacia sí y que se resisten a perderlos. En cambio,abajo a la izquierda, se ubican los elementos que más fácilmente pierden electrones y que, enconsecuencia, les cuesta más trabajo capturar electrones. El parámetro que mide estecomportamiento es la electronegatividad, χ.
Conectar a los de la esquina superior derecha con los de la inferior izquierda conduce, literalmente,a una relación explosiva.
El flúor es precisamente el elemento que está más arriba y a la derecha en la Tabla Periódica, que lohace junto con el cesio, Cs –su contraparte de la esquina inferior izquierda–, el más reactivo detodos los elementos. La química del flúor, los compuestos que forma, sus usos y aplicaciones estánmarcados por enorme reactividad.
En química, cuando dos sustancias muy reactivas reaccionan entre sí, las sustancias que seforman son mucho menos reactivas.
En química, cuando dos sustancias muy reactivas reaccionan entre sí, las sustancias que se formanson mucho menos reactivas. En el argot químico decimos que se neutralizan. El flúor, por sí mismo,no es muy útil puesto que es muy reactivo y muy peligroso. Pero, a partir de él se pueden obtenerun gran número de sustancias muy útiles para la sociedad.
Usos y aplicacionesLos aplicaciones del flúor son sumamente diversas:
La fluorita y la criolita, Na3AlF6, se utiliza para disminuir la temperatura de fusión de los metales
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en la producción del acero y del aluminio, exactamente del mismo modo que lo hacen losanticongelantes en los automóviles.La fluorita también se aprovecha en la fabricación de lentes y prismas de gran calidad ópticapara microscopios y telescopios.El ácido fluorhídrico, HF, se usa en el grabado de vidrio, en la producción de refrigerantes, decriolita sintética y en la síntesis de distintos compuestos orgánicos e inorgánicos.El HF también es materia prima en la producción de hexafluoruro de uranio, UF6, para la
industria nuclear.
El fluoruro de sodio, NaF, se utiliza como aditivo en las pastas dentales. El ion fluoruro, F–,sustituye al ion hidróxido de la hidroxiapatita (el material de que está hecho el esmalte dental)para formar la fluoroapatita que es muchísimo más resistente a la formación de caries.
Déjalo fluir…El noveno elemento de la tabla periódica, el más agresivo de todos, da lugar a sustancias estables ypacíficas (fundentes, catalizadores, materias primas, materiales de todo tipo) que permiten fluir al
mundo. C2
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