FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOSESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA APLICADA A LA I NGENIERIA DE PROCESOS

PROFESORA: CARMEN GORRITIHECHO POR: RUTH MARGOT HUAMANI TUNQUIPACUI: 20111163SEGUNDO AOGRUPO: MARTES 9AM-11AM

AREQUIPA-PERU-2013LAB N 2FORMACIN DE IONES COMPLEJOS CATINICOS Y ANINICOS OBJETIVOS: Preparar iones complejos aninicos. Preparar iones complejos catinicos MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOSUNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTN

QUIMICA INORGANICA APLICADA A LA ING. DE PROCESOSPgina 2

Tubos de ensayo Gradilla Probetas

Vasos de precipitados Pipetas Sol de AgNO3 Sol de KI Sol de ZnCl2 Sol de Na(OH) HCl Cu(NO3)2 NH4OH

FUNDAMENTO TEORICOUn compuesto complejo est constituido por un tomo central (in central) con una valencia o carga caracterstica y grupos de tomos, iones o molculas unidos al tomo central.A estas partculas se les llama ligandos. El tomo central junto con los ligandos forma el in complejo. --------- Anin complejo ------ Catin complejoPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: ENSAYO I : Preparacin de compuestos con iones complejos aninicosa) En un tubo de ensayo, verter unas gotas de solucin saturada de AgNO3.Aadir unas gotas de solucin saturada de KI. Observar.Continuar aadiendo la sol saturada de KI hasta la completa disolucin del precipitado.b) A una sol de la sal ZnCl2 aadir unas gotas de solucin de un lcali hasta formar un precipitado blanco.Aadir al precipitado un exceso de solucin alcalina.El precipitado se disuelve por la formacin del complejo.

ENSAYO II: Preparacin de compuestos con iones complejos catinicosa) A una solucin saturada de AgNO3, agregar unas gotas de HCl hasta la formacin de un precipitado blanco. Aadir aproximadamente un ml de amoniaco en solucin hasta la disolucin del precipitado. Observar la formacin del complejo catinico. Desgnelob) A una solucin saturada de Cu(NO3)2 aadir unas gotas de solucin de Na(OH) hasta la formacin de un precipitado. Aadir un exceso de solucin de NH4OH hasta la disolucin del precipitado y formacin del complejo catinico. Identifquelo y desgnelo.c) A un ml de solucin acuosa saturada de CuSO4 agregar 0.5 ml de amoniaco en solucin.Observar formacin de complejo catinico.d) A un ml de una solucin acuosa saturada de NiSO4 agregar 0.5 ml de amoniaco en solucin.Observar formacin de complejo catinico.

REACCIONES DE LA PRCTICA, DIBUJOS E ILUSTRACIONES Primera experiencia:a)

b)

Agregar el exceso de NaOH hasta la formacin del complejo.En este tubo agregamos la solucin y aadimos NaOH para formar el precipitado.Agregamos agua destilada y esperamos que se forme la solucinAgregar al tubo de ensayo ZnCl2

Segunda experiencia: a)

Agregar el exceso de NH4OH hasta la formacin del complejo.En este tubo agregamos la solucin y aadimos HCl para formar el precipitado.

b)

Agregar exceso de NH4OH hasta la formacin del complejo.En este tubo agregamos la solucin y aadimos NaOH para formar el precipitado.Agregar a un tubo de ensayo Cu(NO3)2.

c)d)

CLCULOS CUESTIONARIO Escribir las reacciones completas y balanceadas de la prctica y designe los complejos formadosSOLUCIN :Primera experiencia: Segunda experiencia:

Por qu al reaccionar el ZnCl2 con Na(OH) forma precipitado, mientras que al agregarlo al cloruro de hexaammin Zn(II) no ocurre lo mismo?SOLUCIN :

Definir los siguientes conceptos: Ligando: Losligandossonioneso molculas que rodean a un metal, formando uncompuesto de coordinacin. Un ligando enlazado a un ion central se dice que estcoordinadoal ion. Los ligando simples, como elaguao el anincloruro, slo forman un enlace con el tomo central y por ello se llamanmonodentados. Algunos ligando son capaces de formar mltiples enlaces de coordinacin, y se describen como bidentados, tridentados, etc. ElEDTAes hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos Esfera de coordinacin: Esfera de coordinacin externa: es el conjunto de otras especies que se encuentran vinculadas al complejo por fuerzas de unin dbiles. Est generalmente constituida por los contraiones que neutralizan las cargas del complejo o por las molculas de agua que no forman parte de la esfera interna en una disolucin acuosa. Es un concepto de gran valor en el estudio de la cintica de los complejos. Nmero de coordinacin: Elnmero de coordinacinde untomoen uncompuesto qumicoes el nmero de tomos unidos directamente a l. Por ejemplo, en elmetanoel nmero de coordinacin del tomo decarbonoes 4. Enqumica inorgnica, elnmero de coordinacinen el caso de loscomplejos metlicoses el nmero deenlaces , simtricos respecto al eje delenlace, entre losligandosy el tomo metlico central. Se suele simplificar a menudo, teniendo en cuenta que existen ligandospolidentados, como el nmero de ligandos unidos al ion metlico central. Ligando polidentado: Es un ligando que se une al metal (si hablamos de los complejos de los metales de transicion) por ms de un extremo (por eso "poli"-dentado) Ismeros estructurales: Se llaman ismeros a molculas que tienen la misma formula molecular pero distinta estructura. Se clasifican en ismeros de cadena, posicin y funcin. Estereoismeros: Unestereoismeroes unismeroque tiene la mismafrmula moleculary la misma secuencia detomosenlazados, con los mismos enlacesentre sus tomos, pero difieren en la orientacin tridimensional de sus tomos en el espacio.Se diferencian, por tanto, de los ismeros estructurales, en los cuales los tomos estn enlazados en un orden diferente dentro de lamolcula.

Describir cuales son los principales factores que afectan la coordinacin de los iones metlicos centrales respecto de los ligantes.SOLUCIN :Existen diversos factores que afectan la magnitud de la abertura del campo por campo cristalino. Sin embargo, debe tenerse en cuenta que la estabilidad de un complejo est dada por un equilibrio de todos estos factores, y no por uno solo de ellos en forma absoluta. Entre ellos tenemos:1. Estado de oxidacin del ion metlico:Desde el punto de vista puramente electrosttico, es de esperar que una alta carga en el ion metlico permita un mayor acercamiento de los ligantes hacia las orbitales, y por lo tanto produzca un mayor desdoblamiento de las orbitales d.En teora, un aumento en la carga inica de 2+ a 3+ causa un aumento del 50% en el valor de 10 Dq. En algunos casos este aumento es menor debido a que hay tambin aumento de las repulsiones entre los ligantes. A este respecto es interesante anotar que en muchos iones con carga 3+ (Ce3+, Co3+, V3+, Ti3+) la mayora de los complejos son octadricos, mientras que en los mismos iones con carga 2+ predomina la coordinacin tetradrica, o por lo menos, existe mayor balance entre complejos octadricos y tetradricos.2. Nmero de ligantes y geometra del complejo: En este punto hay diferentes aspectos a considerar. Un menor nmero de ligantes produce un menor valor de 10 Dq, siempre y cuando los dems factores permanezcan constantes. En un complejo tetradrico los ligantes estn dirigidos respecto a las orbitales, en una forma menos eficiente que en uno octadrico. D una explicacin termodinmica para la formacin de complejos mas y menos estables. Mencione algunos ejemplos.SOLUCIN :

Los metales de transicin tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinacin. Un compuesto de coordinacin es una especie neutra que contiene

CONCLUSIONES