Formato Entrega Trabajo Entrenamiento Practico Unidad III -2016!10!2

8/17/2019 Formato Entrega Trabajo Entrenamiento Practico Unidad III -2016!10!2

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ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A

DISTANCIAACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 3

A. PROPIEDADES COLIGATIVASB. CARACTERIZACIÓNDE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

PRESENTADO POR

Julio Ce !" G!"#$! G!"%$#!

PRESENTADO A

Tu&o"

Leo%!"'o J!i(e

GRUPO

)*++*),++-

ECHA DE ENTREGA

++ DE MAYO DE )*+/

INTRODUCCIÓN.

E%&"e%!(ie%&o P"!#&i#o U%i'!' I


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El siguiente trabajo práctico tiene como fin demostrar las propiedades coligativas, las

cuales tiene como fin experimental, medir la temperatura de ebullición de un solvente y latemperatura de ebullición de soluciones con diferente concentración molar de soluto;verificando que, al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta.

Así como demostrar por medio de simuladores online el cálculo de p .

E%&"e%!(ie%&o P"!#&i#o U%i'!' I


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A. PROPIEDADES COLIGATIVAS

+B T!0l! No )

NaCl(soluto) Agua (solvente) Temperatura e E!ull"#"$nreg"stra aPeso(g) moles Peso(g) moles

% &%% '%%' &%% *+& &%% '%% ', &%% '%% &*- &%% '%% ,++ &%% '%% -+

&%% '%% +%* &%% '%% %/ &%% '%% &

&%% '%% %'% &%% '%% /&

T!0l! No). Punto e e!ull"#"$n Cloruro e so "o en Agua.

Gra0"#ar Punto e E!ull"#"$n vs. peso e soluto.

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B. CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

&A Amar"llo e 1et"lo&2 A3ul e t"mol&C4enol0tale5na&D A3ul e 2romot"mol&ETornasol

pH

i%'i#!'o" Amar"llo e

1et"lo A3ul e

t"mol4enol0tale5na A3ul e

2romot"molTornasol In "#a or

6n"versalColo"

* Ro1o+ Ro1o) N!"!%1!2 A(!"illo3 A(!"illo4 A(!"illo/ A(!"illo5 A(!"illo- Ve"'e6 A7ul

+* Mo"!'o++ Mo"!'o+) Mo"!'o

T!0l! No +. V"ra7e e #olor e "n "#a or vs. p8

PARTE B.

En el enla#e 9ttp:;;salva or9urta o.


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sustan#"a EST6DIANTE p8

>#" os

8Cl % %%' 1 ,A8Cl % %%+ 1 ,2 & ,

8NO , % + 1 ,C8NO , % %' 1 ,DC8 , COO8 % ' 1 ,E

2ases

NaO8 % %%+ 1 ,ANaO8 % + 1 ,2 ', *N8 , % ' 1 ,CN8 , % %%' 1 ,DC8 , N8& % %%+ 1 ,E

Sales

NaCl % %%' 1 ,ANaCl % %' 1 ,2 *C8 , COONa % ' 1 ,CC8 , COONa % %%' 1 ,DN8 -Cl % ' 1 ,E

T!0l! No ). p8 e solu#"ones a "0erentes #on#entra#"ones.

PREGUNTAS

3A De los rea#t"vos reg"stra os en la ta!la & " ent"0"?ue los @#" os !ases 0uertes po?uB re#"!en ese nom!re

3B Cal#ule el p8 e la solu#"$n e 8Cl % ' 1 (@#" o 0uerte)

3C Cal#ule el p8 e la solu#"$n % '1 e @#" o a#Bt"#o ( a ' /F'%+)

3D Cal#ule el p8 e la solu#"$n e NaO8 %.' 1 (!ase 0uerte)

3E Cal#ule el p8 e la solu#"$n e N8-O8 %.' 1 ( a ' *+F '% +)

No(0"e 'el e &u'i!%&e E%u%#i!'o 'el e1e"#i#io.

Julio Ce !" G!"#$! Cal#ule el p8 e la solu#"$n e 8Cl % ' 1 (@#" o 0uerte)

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C8l#ulo 9

el 8Cl se "spersa totalmente

8Cl 8H H Cl

% ' 1 % ' 1 % '1

al "so#"arse #ompletamente am!os "ones ?ue an #on la m"sma #on#entra#"$n

luego reempla3amos

p8 log (8H)

p8 log (% ' 1) pH: +

CONCLUSIONES.

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Compro!amos la prop"e a #ol"gat"va #ono#" a #omo aumento en la temperaturae e!ull"#"$n al a "#"onar un soluto no vol@t"l mole#ular a un solvente aumen

la temperatura e e!ull"#"$n J Te #on respe#to a la temperatura e e!ull"#"$n elsolvente puro.

Se ver"0"#$ eFper"mentalmente una e las prop"e a es #ol"gat"vas e lassolu#"ones el aumento en la temperatura e e!ull"#"$n ( aumento e!ullos#$p"#o)

eterm"nar@n la masa molar el soluto a part"r e los atos re#ole#ta os urante lapr@#t"#a.

REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

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