FORMULACIÓN INORGÁNICA

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

IUPAC

IUPAC son las siglas en inglés de la Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada. Entre otras funciones, la IUPAC

se encarga de consensuar unas normas internacionales para

formular y nombrar los distintos compuestos químicos.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARÁCTER

METÁLICO

El número de oxidación de un elemento es un número entero que

representa la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el

compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.

Orden creciente de carácter metálico establecido por la IUPAC en

2005

ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro

elemento que puede ser metálico o no metálico, excepto los

halógenos. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con

número de oxidación -2

Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al

oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de

los índices de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se emplean

prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-,

di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)

(Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Trióxido de azufre

Trióxido de dihierro

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Óxido de nombre del

elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,

escrita en números romanos)

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Óxido de azufre (VI)

Óxido de hierro (III)

UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Óxido de nombre del

elemento (valor de la carga iónica del elemento que se une al

oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Óxido de azufre (6+)

Óxido de hierro (3+)

HALUROS DE OXÍGENO

Resultan de la combinación de un halógeno y oxígeno. El

oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2

Formulación: Se antepone el oxígeno al halógeno. Se colocan los

subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación

sea cero.

Ejemplos:

𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐

+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐

+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se nombran

con la raíz del nombre del halógeno acabado en – uro y el término

oxígeno. Se emplean prefijos indicando el número de átomos

tanto de halógeno como de oxígeno(mono-, di- tri-, tetra-, penta-,

hexa-, hepta- …)

Ejemplos:

Dicloruro de trioxígeno

𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐

+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐 Dibromuro de pentaoxígeno

𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐

+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐

PERÓXIDOS

Son combinaciones de un metal con el oxígeno que se encuentra en

forma de ión peróxido (O2)-2.

Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan

los subíndices para que la suma correspondiente sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo)óxido de (prefijo) nombre del metal

Ejemplos: Dióxido de dihidrógenoDióxido de hierro

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Peróxido de nombredel metal (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,escrita en números romanos)

Ejemplos: Peróxido de hidrógeno

(Agua oxigenada)

Peróxido de hierro(II)

MEDIANTE EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Dióxido(2─) denombre del metal (valor de la carga iónica del elemento que seune al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)

Ejemplos: Dióxido(2─) de hidrógenoDióxido(2─) de hierro (2+

Ejercicios de formular y nombrar óxidos, haluros

de oxígeno y peróxidos

Formula: Óxido de plomo (IV)

Monóxido de manganeso

Óxido de cobre (1+)

Peróxido de litio

Dióxido de berilio

Óxido de litio

Dibromuro de oxígeno

Dióxido (2─) de cobre (2+)

Nombra con todas las nomenclaturas: Na2O2

BaO2

PtO

O7I2 SnO2

HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno

con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre

actúa con número de oxidación -1.

Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se

colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices

de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidruro de nombre del metal

Ejemplos: Hidruro de calcio

Tetrahidruro de plomo

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidruro de nombre del elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrito en números romanos)

Ejemplos: Hidruro de calcio

Hidruro de plomo(IV)

UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Hidruro de nombre del elemento (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)

Ejemplos: Hidruro de calcio

Hidruro de plomo(4+)

Ejercicios de formular y nombrar hidruros

Formula: Hidruro de potasio

Dihidruro de níquel

Trihidruro de cobalto

Dihidruro de cobre

Hidruro de estaño (II)

Hidruro de oro (3+)

Nombra con las dos nomenclaturas: FeH3

ZnH2

AgH

MnH6

LiH

HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 13 - 15)

HIDRUROS PROGENITORES

Estos hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con

un semimetal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con

número de oxidación -1.

Formulación: Se antepone el semimetal al hidrógeno y se colocan

los subíndices necesarios para que la suma de los índices de

oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura:

DE COMPOSICIÓN, EMPLEANDO MULTIPLICADORES:

Ejemplos: Trihidruro de nitrógeno

Tetrahidruro de carbono

NOMBRE COMÚN:

HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 16, 17)

Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con unno metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con númerode oxidación +1.

Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico yse colocan los subíndices necesarios para que la suma de losíndices de oxidación sea cero.

Ejemplos:Los elementos no metálicos que se unen al

hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con

los siguientes índices de oxidación:

F-1

S-2 Cl-1

Se-2 Br-1

Te-2 I-1

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: Nombre del elemento no

metálico –uro de hidrógeno

Ejemplos: Cloruro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

HIDRURO EN DISOLUCIÓN: Cuando el compuesto es acuoso y

se indica (ac) se nombra de la siguiente forma:

Ácido nombre del elemento no metal -hídrico

Ejemplos: Ácido clorhídrico

Ácido sulfhídrico

NOMBRE COMÚN:

Ejercicios de formular y nombrar hidruros

Formula: Ácido selenhídrico

Ácido fluorhídrico

Bromuro de hidrógeno

Teluro de hidrógeno

Tetrahidruro de silicio

Trihidruro de boro

Fosfano

Bismutano

Nombra con todas las nomenclaturas: HI(ac)

H2S

HCl

HBr(ac)

SnH4

GaH3

SALES BINARIAS

Combinaciones de un no metal con otros elementos que pueden ser

metales y no metales.

No metal + metal → sal neutra

No metal + no metal → sal volátil

Formulación en sales neutras: Se antepone el metal al no metal. Los

metales actúan con índice de oxidación positivo. Los no metales actúan con

el índice de oxidación negativo que tienen. Se colocan los subíndices

necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.

Formulación en sales volátiles: Se antepone el elemento más metálico al

menos metálico (según diapositiva 4). El elemento más metálico actúa con

índice de oxidación positivo. El elemento menos metálico actúa con el índice

de oxidación negativo que tiene. Se colocan los subíndices necesarios para

que la suma de los índices de oxidación sea cero.

𝐏𝟐+𝟑𝐒𝟑

−𝟐 → 𝐏𝟐𝐒𝟑 𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

Nomenclatura de composición

MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) raíz del elementos menos metálico – uro de (prefijo) nombre del elemento más metálico

Ejemplos: Dibromuro de plomo

Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

MEDIANTE NÚMERO DE OXIDACIÓN: Raíz del elemento menos metálico – uro de nombre del elemento más metálico (número de oxidación, si tiene más de uno, escrito en números romanos)

Ejemplos: Bromuro de plomo (II)Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

UTILIZA VALOR CARGA IÓNICA: Raíz del elemento menos metálico –uro de nombre del elemento más metálico (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)

Ejemplos: Bromuro de plomo (2+)

Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

Ejercicios de formular y nombrar sales binarias

Formula: Cloruro de sodio

Tricloruro de níquel

Teluro de cobre (2+)

Sulfuro de mercurio(I)

Yoduro de magnesio

Arseniuro de silicio

Nombra con todas las nomenclaturas: AgBr

K2S

NaF

AlCl3 C3N4