Formulacion ternaris
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COMPUESTOS TERNARIOS
clasificación
hidróxidos oxoácidos oxosales neutrassales ácidas
de hidrácidos
Están formados por tres elementos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-).
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH monohidróxido de
sodio
hidróxido de sodio
hidróxido sódico
Ca(OH)
2
dihidróxido de calcio hidróxido de calcio
Fe(OH)
3
trihidróxido de
hierro
hidróxido de hierro
(III)
hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de
aluminio
hidróxido de
aluminio
hidróxido
alumínico
COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDO S
Metal +a + hidroxilo -1
hidróxido M+a + OH-1
M(OH)aSi el subíndice aa es 1,1, el paréntesis puede omitirse
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal (algunos metales también pueden formarlo) y oxígeno.
En ellos, los números de oxídación de los elementos son:
H+1 X+m O-2• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal (o un metal con alto estado de oxidación).• Son compuestos neutros, por lo que han de cumplir que:
a + b·m – 2·c = 0 •Podemos formularlos añadiendo agua al óxido correspondiente:
Óxido + agua oxoácidoEj. N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
• Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la FUNCIONAL.
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
que debemos simplificar y …
SISTEMÁTICA: Se utilizan los prefijos mono, di, tri, etc para indicar el número de oxígenos como “oxo”, seguida del nombre del elemento central terminado en –ato, y por fin se añade “de hidrógeno”. Tras el nombre del elemento se indica su estado de oxidación.
Numeral-oxo-elemento-ato de hidrógeno
Ejemplo: HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno.
H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
Llamemos m al estado de oxidación del elemento X; para obtenerlo calcular a partir de la fórmula tenemos que resolver: a+b·m-2c=0; de donde m= (2c-a)/b.
Ejemplo: H2SO3 2+m -6 =0 m=6-2= 4 S+4
H4P2O7 4+2m-14=0 2m= 14 - 4 = 10 m=10/2= 5 P+5NOMENCLATURA
FÓRMULA: HaXbOc.
TRADICIONAL. Indicamos la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central con los prefijos/sufijos tradicionales (hipo-oso, -oso, -ico y per-ico) que indiquen su n.o.
Ácido (prefijo)-elemento-sufijo
Ejemplo: H2SO3 ácido sulfuroso, pues el n.o. del S es 4
HNO3 ácido nítrico, pues el n.o. del N es 5
FUNCIONAL: Se usa la palabra Ácido, seguida de los prefijos (mono-, di-, tri-, …) que indican el número de oxígenos como “oxo” y el nombre del elemento central terminado en –ico, tras el que se escribe el estado de oxidación.
Ácido numeral-oxo-elemento-ico (n.o.)
Ejemplo: HBrO3 ácido trioxobrómico (V)
H2CO3 ácido trioxocarbónico (IV)
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: F (+1),Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Óxido + Agua Oxoácido
F Cl Br I
HFO HClO HBrO HIO
HClO2 HBrO2 HIO2
HClO3 HBrO3 HIO3
HClO4 HBrO4 HIO4
FORMULACIÓN:Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO
F Cl Br I
HFO HClO HBrO HIO
HClO2 HBrO2 HIO2
HClO3 HBrO3 HIO3
HClO4 HBrO4 HIO4
FORMULACIÓN:
Com
p.
Sistemática Funcional Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido oxoclórico (I) ácido
hipocloroso
HClO
2
dioxoclorato (III) de
hidrógeno
ácido dioxoclórico
(III)
ácido cloroso
HClO
3
trioxoclorato (V) de
hidrógeno
ácido trioxoclorórico
(V)
ácido clórico
HClO
4
tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
ácido tetraoxoclórico
(VII)
ácido
perclórico
NOMENCLATURA:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)
Óxido + Agua Oxoácido
S Se Te
H2SO2 H2SeO2 H2TeO2
H2SO3 H2SeO3 H2TeO3
H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
FORMULACIÓN:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA:
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
H2SO2 dioxosulfato (II) de
hidrógeno
ácido dioxosulfúrico
(II)
ácido
hiposulfuroso
H2SO3 trioxosulfato (IV) de
hidrógeno
ácido trioxosulfúrico
(IV)
ácido sulfuroso
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
ácido tetraoxosulfúrico
(VI)
ácido sulfúrico
SO + H2O H2SO2
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5)
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
Óxido + Agua Oxoácido
N
HNO
HNO2
HNO3
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
HNO Monoxonitrato (I) de
hidrógeno
ácido monoxonítrico (I) ácido
hiponitroso
HNO2 Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
ácido dioxonítrico (III) ácido nitroso
HNO3 Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
ácido trioxonítrico (V) ácido nítrico
N2O + H2O H2N2O2 HNO
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)
P As Sb
HPO
HPO2 HAsO2 HSbO2
HPO3 HAsO3 HSbO3
FORMULACIÓN:
Óxido + Agua Meta-Oxoácido
NOMENCLATURA:
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
HPO Monoxofosato (I) de
hidrógeno
ácido monoxofosfórico
(I)
ácido
metahipofosforoso
HPO2 Dioxofosato (III) de
hidrógeno
ácido dioxofosfórico
(III)
ácido metafosforoso
HPO3 Trioxofosato (V) de
hidrógeno
ácido trioxofosfórico
(V)
ácido metafosfórico
P2O + H2O H2P2O2 HPO
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)
P As Sb
H3PO2
H3PO3 H3AsO3 H3SbO3
H3PO4 H3AsO4 H3SbO4
FORMULACIÓN:
Óxido + 3 Aguas
(Orto)-Oxoácido
Meta-Oxoácido + Agua
NOMENCLATURA:
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
H3PO2 Dioxofosato (I) de
hidrógeno
ácido dioxofosfórico (I) ácido
(orto)hipofosforoso
H3PO3 Trioxofosato (III) de
hidrógeno
ácido trioxofosfórico
(III)
ácido (orto)fosforoso
H3PO4 Tetraoxofosato (V) de
hidrógeno
ácido tetraoxofosfórico
(V)
ácido (orto)fosfórico
P2O + 3·H2O
HPO + H2O H6P2O4 H3PO2
El prefijo ORTO puede omitirse
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
P As Sb
H4P2O3
H4P2O5 H4As2O5 H4Sb2O5
H4P2O7 H4As2O7 H4Sb2O7
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
H4P2O3 Trixodifosato (I) de
hidrógeno
ácido trixodifosfórico (I) ácido pirohipofosforoso
ácido dihipofosforoso
H4P2O5 Pentaoxodifosato (III) de
hidrógeno
ácido
pentaoxodifosfórico (III)
ácido pirofosforoso
ácido difosforoso
H4P2O7 Heptaoxodifosato (V) de
hidrógeno
ácido
heptaoxodifosfórico (V)
ácido pirofosfórico
ácido difosfórico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) Óxido + 2 Aguas
Piro-/Di-Oxoácido
2 Orto-Oxoácido - Agua
P2O + 2·H2O
2·H3PO2 - H2OH4P2O3
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4)El C sólo forma un oxoácido:
El Si puede formar tres:
Compuest
o
Sistemática Funcional Tradicional
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno
ácido trioxocarbónico
(IV)
ácido carbónico
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
H2SiO3 trioxosilicato (IV) de
hidrógeno
ácido trioxosilícico (IV) ácido
metasilícico
H6Si2O7 heptaoxodisilicato (IV) de
hidrógeno
ácido
heptaoxodisilícico (IV)
ácido disilícico
H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de
hidrógeno
ácido tetraoxosilícico
(IV)
ácido
(orto)silícico
• Meta: SiO2 + H2O H2SiO3
• Piro: H2SiO3 + H2O H4SiO4
• Orto: 2 H4SiO4 - H2O H6Si2O7
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) El boro puede formar dos oxoácidos:
• Meta: B2O3 + H2O HBO2
• Orto: HBO2 + H2O H3BO3
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
HBO2 dioxoborato (III) de
hidrógeno
ácido dioxobórico
(III)
ácido
metabórico
H3BO3 trioxoborato (III) de
hidrógeno
ácido trioxobórico
(III)
ácido
(orto)bórico
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)Este metal, al igual que algunos otros, puede formar oxoácidos con sus n.o. más altos.
Compues
to
Sistemática Funcional Tradicional
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de
hidrógeno
ácido trioxomangánico
(IV)
ácido
manganoso
H2MnO4 tetraoxomanganto (VI) de
hidrógeno
ácido tetraoxomangánico
(VI)
ácido mangánico
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de
hidrógeno
ácido tetraoxomangánico
(VII)
ácido
permangánico
• MnO2 + H2O H2MnO3
• MnO3 + H2O H2MnO4
• Mn2O7 + H2O HMnO4
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del cromo: Cr (+6)El cromo, con su número de oxídación más alto, puede formar los dos oxoácidos siguientes:
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de
hidrógeno
ácido dicrómico
• CrO3 + H2O H2CrO4
• 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOSALES
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes• los no metales forman aniones
Iónmonoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
Iones: cationes y aniones
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOSALES
Se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su n.o. entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3- ión dioxoclorato (III) ión clorito
SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
Iones: cationes y anionesNOMENCLATURA
:
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOSALES
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
Las OXOSALES son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
• oxoácido + hidróxido oxosal + agua HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
Tradicional: Se nombra, en primer lugar, el oxoanión con los sufijos (-ito, -ato) seguido del catión metálico indicándose su n.o. si es necesario.• Sistemática: se nombran como los oxoácidos pero se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con el n.o. del mismo si es necesario. En ocasiones, mediante los prefijos bis-, tris- tetraquis-, se indica le número de veces que aparece el grupo del oxoácido en la fórmula
Compuest
o
Sistemática Tradicional
NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio
COMPUESTOS TERNARIOS: OXOSALES
Compuesto Sistemática Tradicional
NaClO Monoxoclorato (I) de sodio hipoclorito de sodio
Na2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de sodio sulfato de sodio
CaSO3 Trioxosulfato (IV) de calcio sulfito de calcio
Cd(NO3)2 Bis(trioxonitrato(III)) de cadmio nitrato de cadmio
Zn3(PO3)2 Bis(trioxofosfato(V)) de zinc fosfito de cinc
FeSeO3Trioxoseleniato (IV) de hierro (II) Selenito de hierro(II)
Au2CO3 Trioxocarbonato (IV) de oro (I) Carbonato de oro (I)
Ni2(CrO4)3 Tris(tetraoxocromato (VI)) de níquel (III) Cromato de níquel (III)
Mg(MnO4)2
Bis(tetraoxomanganato (VII)) de magnesio
Permanganato de
magnesio
BeCr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de berilio Dicromato de berilio
Fe4(As2O5)3
Tris(pentaoxodiarseniato (III)) de
hierro (III)
Diarsenito de hierro
(III)
EJEMPLOS:
COMPUESTOS TERNARIOS: SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS
Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal.
Comp. Sistemática Tradicional
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
sulfuro ácido
sódico
Cu(HS
)2
hidrógenosulfuro de
cobre (II)
sulfuro ácido
cúprico
FORMULACIÓN:
NOMENCLATURA:
• hidrácido + hidróxido sal + agua H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + CuOH CuHS + H2O
Esta presentación ha sido adaptada tomando como origen una original del IES Nicolás Copérnico de Écija (Sevilla) y otra del Colegio Tomás Alva Edison de Mendoza (Argentina).
Agradezco a los autores de dichas presentaciones la facilidad del acceso a dichos trabajos.
Martí Sifre