VALDIVIESO MENDEZ DAVID IRVIN. UABJO.

FORMULARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

DISOLUCIONES.

W= masa (gr) V= volumen (en L) PM= peso molecular p= densidad.

Isótopo= ( )( ) ( )( )

% = (W/W)(V/V)(W/V) cualquiera d esas relaciones x 100

p.p.m.= 1 µg/ 1 ml = 1 x 10-6 g/ml

p.p.b.= 1 µg/ 1 Kg disolución = 1nanog. Sol/ ml

Molaridad (M): gr/PM*V

Formalidad (F): gr/peso form. = M

Molalidad (m): moles/ Kg

Normalidad (N): eq. soluto/ V

Peso eq.= P.M. o P.F./ # eq.

# eq.

Ácidos= H+ Bases= OH- Sales= # cargas + o – Red-Ox= # e- intercambiados en semireacción.

Fracción molar:

( )( )( )

(

)

W= M*PM*V

W= F*PM*V / # eq.

Fórmula gral. de disolución: C1V1=C1V2

Factor de dilucipon= Vcon * Ncon= Vdil *Ndil

M3V3=M1V1+M2V2

M*V= gramos/ PM

PH

Ácidos y Bases fuertes. Nota, la notación p en significa –log, por lo q si se quiere quitar, se multiplica x un antilog.

Ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Bases fuertes más comunes: LiOH, NaOH, KOH

HA: concentración del ácido.

[ ][ ]

[ ] [ ]

Kw= 1x10-14

[ ] √( )( )

pH= -log [H+] pOH= pH= -log [C.B.-] pH= 14 + log [C.B.-]

[H+]= antilog(-pH) [C.B.-]=antilog(-pOH)

pH + pOH= 14

Ácidos débiles.

[ ] √( )( )

pH= ½ pKa – 1/2 log [C.A.] Ka= antilog (-pKa)

[ ][ ]

[ ]

Bases débiles.

pOH= ½ pKb - 1/2 log [C.B.]

pH=14- ½ pKb + ½ log [C.B.] pH=7+ ½ pKa + ½ log [C.B.]

pKb= 14- pKa

[ ][ ]

[ ] [ ]

Ácido y base conjugada.

Kw= (Ka) (Kb) Kw= 1x10-14

Ecuación de Hendersson:

(

)

(

)