Física y Químic a - Castilla-La...
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Físicay
Química
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PRÁCICA DE QUÍMICA
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1.- MATERIALES
• Matraz Erlenmeyer
• Cristalizador
• Probeta
• Tapón
• Manguera de goma
• Soporte y pinzas
• (Traer papel de casa y guantes)
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1.-MATERIALES
Manguera de goma
Matraz
Cristalizador
Tapón
Probeta
Pinzas
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2.-COMPONENTES
• 0’6 gramos de Zn
• 15 ml HCl (aproximadamente 2M)
• H2O
Zn HCL
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3.-REACCIÓN
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
DATOS: 0,6 g de Zn, P=1atm, T=298K
1º Calculamos los moles de Zn con la ecuación n= gr/Mat
2º n=0.6/63,4 y esto da 0,0095 mol de Zn
3º Hacemos las relaciones estequiométricas: 0,0095/1 = 0,0095 mol H2
4º Calculamos el volumen de H2 con la fórmula despejada: n=PV/RT; V=0,23 L.
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4.-MONTAJE
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5.-PROCEDIMIENTO
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6.-OBSERVACIÓN• Al principio, el nivel de agua era 150 mL, al
finalizar el experimento quedaron solo 30 mL. Al hacer los cálculos observamos que el resto de la probeta estaba llena de H2.
Al principio
Al final
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7.CONCLUSIÓN Después del
Experimento,
para
comprobar
que es
Hidrógeno lo
que queda
dentro de la
probeta al final
de la reacción,
se prende con
un mechero o
con una llama
Y sonará una
pequeña
explosión y se
quedará el
tubo como
“empañado”
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FINTRABAJO REALIZADO POR:
AINHOA EXPÓSITO CALAMARDO
LIDIA USERO ZAMORA 1ºBACH C