Fuerza de ácidos y bases Ácidos y bases Fuerza (grado con que forman iones) Fuertes: disociación...

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Fuerza de ácidos y bases Fuerza de ácidos y bases Ácidos y bases Fuerza (grado con que forman iones) Fuertes: disociación o ionización total Débiles: disociación o ionización parcial según

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Fuerza de ácidos y basesFuerza de ácidos y bases

Ácidos y bases

Fuerza

(grado con que forman iones)

Fuertes: disociación o ionización total

Débiles: disociación o ionización parcial

según

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z Los pares ácido-base conjugados, tienen las siguientes características:

1. Si un ácido es fuerte, su base conjugada es muy débil. Así, la base conjugada del HCl, el Cl-, es una base débil.

1. El H3O+, es el ácido más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Los ácidos más fuertes que el H3O+ reaccionan con el agua para producir H3O+ y sus bases congujadas correspondientes. Ejemplo: el HCl, que es un ácido más fuerte reacciona completamente con el agua para formar H3O+ y Cl-.

HCl + H2O H3O+ Cl-

Los ácidos más débiles que el H3O+ reaccionan con el agua en una proporción menor para formar H3O+ y sus bases conjugadas.

3. El ión OH- es la base más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Las bases más fuertes que el OH-, reaccionan con agua para producir OH- y sus ácidos conjugados. Por ejemplo, el ión óxido (O2-) es una base más fuerte que el OH-, por lo que reacciona con el agua como sigue:

Por esta razón, no existe en ión óxido en disolución acuosa.

OHOHO 222

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z Los 7 ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3 y HClO4 y H2SO4.

z En una solución acuosa de un ácido fuerte, el ácido es normalmente la única fuente significativa de H+.

Fuerza de los ÁcidosFuerza de los Ácidos

Estructura molecular y fuerza de los

ácidos

(H-X)

Fuerza del enlace

Polaridad del enlace

Cuanto más fuerte sea el enlace, será más difícil que la molécula HX se rompa y por lo tanto, el ácido será más débil.

Si el enlace es muy polar, la molécula HX, tenderá a romperse para formar iones H+ y X-. Por lo tanto, una gran polaridad es característica de un ácido fuerte.

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Ácidos halogenhídricos. (HF, HCl, HBry HI)

z La fuerza del enlace es el factor predominante en la determinación de la fuerza de ácidos binarios.

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Oxiácidos

z Los oxiácidos contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento que ocupa la posición central.

z Si Z es un elemento, muy electronegativo, o está en un estado de oxidación alto, atraerá a los electrones, haciendo que el enlace Z-O sea más covalente y el enlace O-H sea más polar. Como consecuencia, aumenta la tendencia a donar el hidrógeno como ión H+.

Ejemplos de oxiácidos

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Fuerza de los oxiácidos

• Oxiácidos que tienen diferentes átomos centrales que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica y que tienen el mismo número de oxidación:

aumenta la fuerza a medida que se incrementa la electronegatividad del átomo central.

Cl y Br tienen el mismo número de oxidación (+5), pero el Cl es más electronegativo que el Br. Por lo que la fuerza relativa de estos ácidos es: HClO3 > HBrO3.

En resumen:

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• Oxiácidos que tienen el mismo átomo central pero diferente número de grupos unidos a él:

aumenta la fuerza a medida que aumenta el número de oxidación del átomo central.

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Ejercicio de práctica.

Respuesta: H3PO3

Justificación: Ambos ácidos tienen el mismo átomo central, el P, solo que unido a diferente número de átomos de oxígeno. En este caso, el ácido en el que el átomo central (P) tiene menor número de oxidación, es el ácido más débil.

4

82

55

3

31

OPH 3

62

33

3

31

OPH

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Hidruros binarios

z En cualquier periodo, los hidruros más básicos están a la izquierda, y los más ácidos a la derecha. Esta tendencia está relacionada con el aumento de electronegatividad conforme se avaza de izquierda a derecha.

ej.: NaH reacciona con agua para producir OH-

z En un grupo, hay una tendencia al aumento de acidez con el número atómico. Esta tendencia está relacionada con la disminución de la fuerza de enlace conforme el átomo central se hace más grade.

Ej. para el grupo 6A, la acidez varía de las siguiente manera: H2O < H2S < H2Se < H2Te

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Ácidos carboxílicos.

z Son un grupo de ácidos orgánicos. La estructura de Lewis de estos ácidos se puede representar así:

Grupo carboxilo

z La fuerza de estos ácidos depende del grupo R. por ejemplo:

z La presencia del átomo electronegativo Cl en el ácido cloroacético desplaza los electrones hacia el grupo R, por lo que hace al enlace O-H más polar. En consecuencia el ácido tiene mayor tendencia a ionizarse y por lo que es más fuerza.

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Ejemplos de ácidos y bases fuertes

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Fuerza de las basesFuerza de las bases

z Las bases fuertes solubles más comunes son los hidróxidos iónicos de los metales alcalinos y alcalinotérreos (excepto el Be).

z Los óxidos metálicos iónicos, en especial el Na2O y el CaO, tienen comportamiento básico al aumentar la concentración de iones OH- al reaccionar con agua.

O2-(ac) + H2O (l) 2OH-

(ac)

z Los hidruros y nitruros iónicos también reaccionan con H2O para formar OH-

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¿Qué es el pH?¿Qué es el pH?

z El pH es una escala matemática en la que se expresa la concentración de iones hidronio (H3O+) (soluciones ácidas) y lo iones hidróxido (solucione básicas)

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Reacciones ácido - baseReacciones ácido - base

z La reacción de un ácido con una base se llama reacción de neutralización porque las propiedades de estos compuestos se minimizan o se neutralizan cuando reaccionan entre sí, produciendo una sal y agua.

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z Para medir pH se emplea:

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z Algunos indicadores son mejores a pH bajos, otros, a pH moderado y otros, a pH alto.

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Una solución amortiguadora, buffer o tampón

z Tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.

z Se compone de

1) Un ácido débil o una base débil

2) su sal

Ejemplos:

- amoniaco, NH3 (base débil) y una sal de amonio, como NH4Cl

Si se añade un ácido, el NH3 reacciona con los iones H+

Si se añade una base el ión NH4+ de la sal reacciona con el OH-

AmortiguadoresAmortiguadores

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- Ácido acético CH3COOH (ácido débil) y la sal acetato de sodio CH3COONa.

Si se añade una base el ácido del sistema reacciona para neutralizar el OH- de la base.

Si se añade un ácido, el ión CH3COO- (base conjugada) reacciona con los iones H+

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Una solución amortiguadora, buffer o tampón

z Tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.

z Se compone de

1) Un ácido débil o una base débil

2) su sal

Ejemplos:

- amoniaco, NH3 (base débil) y una sal de amonio, como NH4Cl

Si se añade un ácido, el NH3 reacciona con los iones H+

Si se añade una base el ión NH4+ de la sal reacciona con el OH-

Titulaciones ácido-baseTitulaciones ácido-base